Chemie

Die chemische Ausgleichsgleichung lautet 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O gemäß der Gleichung: 2 Mol C_2H_6 benötigen 7 Mol O_2. Mole C_2H_6 = Volumen von C_2H_6 / 22,4 L Mole C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 Mol, bezogen auf das Molverhältnis X Mol von C_2H_6 muss mit 0,98 Mol O_2 2 Mol C_2H_6 / 7 Mol O_2 = X reagieren mol von C_2H_6 / 0,98 mol von O_2 7.x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 mol C_2H_6 können mit 0,98 mol O_2 reagieren. Der gesamte Sauerstoff wird zur Reaktion mit 0,28 Mol C_2H_6 verwendet, daher handelt es sich um ein limitierendes Reagenz. 0,73 - 0,28 = 0,45 M Weiterlesen »

Zunächst einige Definitionen: A. Isotope - Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen (gleiches Element, unterschiedliche Isotopenmasse). Kohlenstoff kann die Isotope Kohlenstoff-12, Kohlenstoff-13 und Kohlenstoff-14 enthalten. Sie haben beide 6 Protonen (sonst wären sie nicht Kohlenstoff), aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. C-12 hat 6 Protonen und 6 Neutronen C-13 hat 6 Protonen und 7 Neutronen C-14 hat 6 Protonen und 8 Neutronen B. Radioaktiver Kern - ein Kern, der Energie spontan ändert und freisetzt. Dies geschieht spontan: von selbst und o Weiterlesen »

Die Reaktion ist eindeutig "exotherm". Du verbrennst Ethan; Normalerweise wird Methan (CH_4) an Haushalte und Labore geliefert. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Die Stabilität der C = O- und O-H-Bindungen bedeutet, dass bei ihrer Bildung Energie freigesetzt wird und die Reaktion "exotherm" ist. Die meisten Verbrennungsreaktionen, z. B. Verbrennen von Kohle, Verbrennen von Kohlenwasserstoff in einem Verbrennungsmotor, Zünden eines Grillgeräts, sind exotherm. Die Art und Weise, in der das Problem dargelegt wurde, wobei Energie als "PRODUKT" aufgeführt ist, deutet Weiterlesen »

Säure-Base-Titration wäre für NaNO_3 nicht geeignet. Das Nitration, NO_3 ^ -, ist eine sehr schwache Base, die nur unter stark sauren Bedingungen protoniert werden würde. Daher wäre die Säure-Base-Titration eine ungeeignete Methode zur Analyse von NaNO_3-Lösungen. Weiterlesen »

Nun, Sie machen Bindungen, also würden wir davon ausgehen, dass die Eisbildung exotherm ist ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Wenn Erdgas verbrannt wird, ist die Reaktion weniger vieldeutig. Es bilden sich starke C = O- und HO-Bindungen, die stärker sind als die gebrochenen CH- und O = O-Bindungen: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Diese Reaktion ist merklich und messbar exotherm und heizt wahrscheinlich gerade jetzt Ihr Zuhause (gut, wenn Sie in der nördlichen Hemisphäre leben). Weiterlesen »

Nun, es ist ein Bond-Making-Prozess ... und Bond-Forming-Prozesse sind exotherm. Andererseits sind Bindungsbrüche endotherm. Die Bildung von Wasser-Wasser-Bindungen in einer bestimmten Anordnung führt zu einer ungewöhnlichen Eisdichte im Vergleich zu Wasser. Eiswürfel und Eisberge schweben. Was sagt Ihnen das zur Dichte? Weiterlesen »

Natürliches Bor ist 20% ^ 10 B und 80% ^ 11 B. Ich glaube, Sie haben in Ihrer Frage einen Tippfehler gemacht: Das Atomgewicht von Bor beträgt 10,81. Die relative Atommasse ist ein gewichteter Durchschnitt der einzelnen Atommassen. Das heißt, wir multiplizieren jede isotopische Masse mit ihrer relativen Wichtigkeit (Prozent oder Bruchteil der Mischung). Sei x der Bruch von "" ^ 10 "B". Dann stellt 1 - x den Bruchteil von "^ 11" B dar. Und 10,01x + 11,01 (1-x) = 10,81 10,01x + 11,01 -11,01x = 10,81 1,00x = 11,01 - 10,81 = 0,20 · x = 0,20 / 1,00 = 0,20. Daher ist natürlic Weiterlesen »

2,4 x x 10 ^ 2 Farbe (weiß) i "dm" ^ 3 Farbe (weiß) i CO 2 Das Problem besteht in der Verbrennung von Methan. Bei einer Verbrennungsreaktion wird einem Kohlenwasserstoff Sauerstoff zugesetzt, um Kohlendioxid und Wasser zu erzeugen. Hier ist die unausgeglichene Gleichung: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Und hier ist die ausgeglichene Gleichung: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Da "1 mol" CH_4 "1 mol" CO_2 erzeugt, wissen wir, dass "10 mol" CH_4 produzieren wird "10 mol" CO_2. Um das Volumen von erzeugtem CO_2 zu finden, können wir das Ideal Gas Law verwenden, PV = Weiterlesen »

87.71 amu (Ich gehe hier von Signifikanzgraden aus ...) Um die durchschnittliche Atommasse eines Elements zu bestimmen, verwenden wir den gewichteten Durchschnitt aller Isotope dieses Elements. Wir berechnen es also, indem wir die gewichtete Masse jedes Isotops nehmen und addieren. Für die erste Masse werden wir also 0,50% von 84 (amu - Atommasseneinheiten) = 0,042 amu multiplizieren und zu 9,9% von 86 amu = 8,51 amu und so weiter addieren. Da das am häufigsten vorkommende Isotop dieses Elements 88 amu beträgt, sollte Ihre durchschnittliche Atommasse dieser Masse am nächsten sein, und da der Rest der Is Weiterlesen »

Die Änderung ist für Schüler B größer. Beide Schüler lassen 3 Metallwaschmaschinen bei 75 ° C in 50 ml 25 ° C heißes Wasser und B in 25 ml 25 ° C heißes Wasser fallen. Temperatur und Menge der Waschmaschinen sind gleich, aber Temperatur und Temperatur Wassermenge ist bei Schüler B geringer, die Änderung wird für Schüler B größer sein. Weiterlesen »

Oxidation. Beim Verbrennen eines Materials wird jedes Bestandteil, das zu Oxiden im gasförmigen Zustand oxidiert werden kann, wie Kohlenstoff, Wasserstoff, Stickstoff, Schwefel (dies sind die häufigsten Elemente, die in pflanzlichen und tierischen Körpern vorkommen) usw. zu den entsprechenden Oxiden oxidiert. Dies macht den Hauptanteil des Rauches aus. Die schwarzen Partikel, die Sie im Rauch sehen, sind unverbrannte kleine Kohlenstoffpartikel, die sich beim Verbrennen ablösen. Das Einatmen des Rauches wird somit für den Menschen gefährlich, da der relative Sauerstoffgehalt des Rauches im Verg Weiterlesen »

Endothermie Denken Sie an das, was auf molekularer Ebene geschieht - die Wassermoleküle absorbieren Wärme und brechen schließlich ihre intermolekularen Kräfte, um die Gasphase zu erreichen. Daher nimmt das System Wärme auf, was die Definition von endotherm ist. Denken Sie auch praktisch darüber nach - der Grund für das Schwitzen ist die Kühlung Ihres Körpers. Wenn der Prozess nicht dazu führt, dass Wärme absorbiert wird, würde er nicht viel nützen. Hoffe das hat geholfen :) Weiterlesen »

Siehe unten. So wie es die meisten Leute tun, indem sie eine beleuchtete Schiene verwenden und sie in ein Reagenzglas geben. Zuerst eine Reaktion in einem Reagenzglas durchführen, einen Stopfen verwenden, damit keine Gasprodukte verloren gehen. Entfernen Sie nach der Reaktion den Stopfen und setzen Sie eine beleuchtete Schiene in das Reagenzglas. Wenn Wasserstoff vorhanden ist, hören Sie ein lautes Quietschen. Wenn kein Wasserstoff vorhanden ist, gibt es keinen quietschenden Pop. Weiterlesen »

Daß der größte Teil des Atoms leer war. Eine grundlegende Annahme dieses Experiments, die nicht immer gewürdigt wird, ist die unendlich kleine Dünnheit der Goldfolie. Formbarkeit bezieht sich auf die Fähigkeit des Materials, in eine Platte geschlagen zu werden. Alle Metalle sind verformbar, Gold ist unter den Metallen extrem verformbar. Ein Goldblock kann in eine nur wenige Atome dicke Folie geschlagen werden, was meiner Meinung nach ziemlich phänomenal ist, und solche Goldfolien / -filme wurden in diesem Experiment verwendet. Wenn Rutherford schwere alpha- "Partikel" schoss, du Weiterlesen »

1.74638 * 10 ^ 24 Wasserstoffatome In einem Mol eines beliebigen Elements wissen wir, dass 6.022 * 10 ^ 23 Teilchen vorhanden sind. Daher gibt es in 1,45 Mol: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 Teilchen. Wasserstoff ist zweiatomig als H_2, also 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Weiterlesen »

Nun, rot, aber ich verstehe nicht, wie Sie das wissen würden, ohne das Experiment zu machen oder die Anlage zu googeln. "Cu" ^ (2+) ist in wässriger Lösung blau. "CuSO" _4 hat ein Lambda_ (max) von ungefähr "635 nm" (rot). Es reflektiert die Farbe Blau, so dass es meistens rotes Licht, die Komplementärfarbe, absorbiert. Weiterlesen »

~ 110g Zuerst brauchen wir die Molzahl Wasserstoffgas. n (H 2) = (m (H 2)) / (M_r (H 2)) = 4,80 / 2 = 2,40 Mol Molverhältnis von H 2: Na = 1: 2 Es werden 4,80 Mol "Na" benötigt. m (Na) = n (Na) M_r (Na) = 4,80 · 23 = 110,4 g Na Weiterlesen »

4p2 Auf der Grundlage des Orbitaldiagramms enthält 4p2 alle paarigen Elektronen, d. H. Alle Orbitale sind mit Elektronen gefüllt, die einen entgegengesetzten Spin aufweisen. Daher neigen sie dazu, das erzeugte Spin-verwandte Feld aufzuheben, sodass der minimale Energiezustand erhalten bleibt. 4p1 hat jedoch ein ungepaartes Elektron, das aufgrund dieses Feldes ein unausgeglichenes Feld und eine unausgeglichene Energie aufweist. Dies hat die Tendenz, die Energie des Systems zu erhöhen. Wir wissen, dass ein System als stabil bezeichnet wird, das ein Minimum an potentieller Energie enthält. Betrachten wir d Weiterlesen »

[X] = 0,15 "M" Wenn Sie ein Konzentrationszeitdiagramm zeichnen, erhalten Sie eine Exponentialkurve wie folgt: Dies lässt auf eine Reaktion erster Ordnung schließen. Ich habe das Diagramm in Excel geplottet und die Halbwertzeit geschätzt. Dies ist die Zeit, in der die Konzentration um die Hälfte ihres Ausgangswertes sinkt. In diesem Fall schätzte ich die Zeit, in der die Konzentration von 0,1 M auf 0,05 M abfällt. Sie müssen das Diagramm extrapolieren, um dies zu erhalten. Dies ergibt t_ (1/2) = 6min. Wir können also sehen, dass 12 Minuten = 2 Halbwertszeiten. Nach 1 Halbwe Weiterlesen »

Die de Broglie-Wellenlänge wäre 1.43xx10 ^ (- 12) m Ich würde das Problem folgendermaßen angehen: Zuerst wird die de Broglie-Wellenlänge durch Lambda = h / p angegeben, die als Lambda = h / (mv) geschrieben werden kann. Wir brauchen die Geschwindigkeit des Protons, das 400V durchlaufen hat. Die durch das elektrische Feld geleistete Arbeit erhöht die kinetische Energie des Protons: qV = 1/2 mv ^ 2, die zu v = sqrt ((2qV) / m) wird. Dies ergibt v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19) ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Zurück zu der Wellenlänge Lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ ( Weiterlesen »

Q = 4629,5 kJ Die Wärmemenge (q), die aus der Zersetzung von 798 g H_2O_2 freigesetzt wird, könnte durch Folgendes ermittelt werden: q = DeltaHxxn wobei DeltaH die Reaktionsenthalpie und n die Molzahl von H_2O_2 ist. Man beachte, dass DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1). Um n zu finden, können wir einfach verwenden: n = m / (MM) wobei m = 798g die angegebene Masse ist und MM = 34g * mol ^ (-1) die ist Molmasse von H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (-1)) = 23,5 molH2O2. Somit ist q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (Löschung (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629,5 kJ Weiterlesen »

Alle von ihnen .................. repräsentieren chemische Veränderung die Auflösung von jedem ionischen Salz (in der Regel in Wasser) beinhaltet die Bildung neuer Substanzen, aquated Ionen und die Herstellung und Brechen von starken chemischen Bindungen. Und so ist die Auflösung von JEDEM Salz in Wasser A Definition der Chemie. Für Ihre Frage suchen sie nach Antwort (d). Fluorid ist die konjugierte Base einer schwachen Säure und führt daher in Wasser zur Hydrolyse: F ^ (-) + H_2O (1) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Weiterlesen »

Rho = 1.84gcolor (weiß) (l) L ^ -1 Zuerst müssen wir die Masse von "Kr" mithilfe der folgenden Gleichung ermitteln: m / M_r = n, wobei: m = Masse (g) M_r = Molmasse ( gcolor (weiß) (l) mol ^ -1) n = Anzahl der Mole (mol) m = nM_rm ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g Rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~ 1,84 gFarbe (weiß) (l) L ^ -1 Weiterlesen »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Zuerst müssen wir die Geschwindigkeit des Elektrons ermitteln. VQ = 1/2 mv ^ 2, wobei: V = Potenzialdifferenz (V) Q = Ladung (C) m = Masse (kg) v = Geschwindigkeit (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ 5,93 * 10 ^ 6 ms ^ -1 De Brogile Wellenlänge = Lambda = h / p. wobei: Lambda = De Brogile-Wellenlänge (m) h = Planck-Konstante (6,63 * 10 ^ -34Js) p = Impuls (kgms ^ -1) Lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31) ) (5,93 × 10 6)) = 1,23 × 10 ^ -10m Weiterlesen »

879 Joules pro Gramm mal 4,50 Gramm entspricht 3955,5 Joules Dies ist eine ziemlich einfache Frage. Jedes Gramm Alkohol erfordert 879 J, um es zu verdampfen, und es gibt 4,5 g, also multiplizieren wir es einfach. Beachten Sie die Einheiten: Jg ^ -1 * g = J Weiterlesen »

Dies ist einfach das Produkt Delta = DeltaH_ "Verdampfungsmenge" xx "Alkoholmenge." ~ = 4000 * J. Praktisch beschrieb dieses Verfahren das Verfahren: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Das Ethanol müsste seinen normalen Siedepunkt haben ......... Und so berechnen wir ... ............... 4,50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Weiterlesen »

"6.48 kJ" Die molare Verdampfungswärme, DeltaH_ "vap", manchmal auch molare Verdampfungsenthalpie genannt, gibt an, wie viel Energie erforderlich ist, um 1 Mol einer bestimmten Substanz am Siedepunkt zu kochen. Im Fall von Wasser bedeutet eine molare Verdampfungswärme von "40,66 kJ mol" ^ (- 1), dass Sie "40,66 kJ" Wärme zuführen müssen, um 1 Mol Wasser an seinem normalen Siedepunkt, dh bei 100 ^, zu kochen @ "C". DeltaH_ "vap" = Farbe (blau) ("40,66 kJ") Farbe (weiß) (.) Farbe (rot) ("mol" ^ (- 1)) Sie benöti Weiterlesen »

"12 kJ" Die latente latente Schmelzwärme, ein alternativer Name für die Schmelzenthalpie, gibt an, wie viel Wärme erforderlich ist, um eine bestimmte Menge eines bestimmten Stoffes, entweder ein Gramm oder ein Mol, umzuwandeln fest an seinem Schmelzpunkt zu flüssig an seinem Schmelzpunkt. Es wird gesagt, dass Eis eine molare Schmelzenthalpie hat, die gleich DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) ist. Dies bedeutet, dass 1 Mol Eis bei seinem normalen Schmelzpunkt von 0 ^ @ "C" schmilzt. Sie müssen es mit "6,0 kJ" Wärme versorgen. Nun, Ihre Eisprob Weiterlesen »

"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe Weiterlesen »

Ich habe C_2H_4 bekommen. Da die Verbindung aus 85,7% Kohlenstoff und 14,3% Wasserstoff besteht, gibt es in 100 g der Verbindung 85,7 g Kohlenstoff und 14,3 g Wasserstoff. Nun müssen wir die Menge an Mol ermitteln, die in 100 g der Verbindung vorhanden ist. Kohlenstoff hat eine Molmasse von 12 "g / mol", während Wasserstoff eine Molmasse von 1 "g / mol" hat. Hier gibt es also (85.7Farbe (rot)) Streichfarbe (Schwarz) "g") / (12Farbe (Rot) Streichfarbe (Schwarz) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "Mol" (14.3Farbe (Rot)) cancelcolor (schwarz) "g") / (1color (ro Weiterlesen »

Sie müssen 0,026 g Fett verbrennen. > Es gibt zwei Wärmeübertragungen. "Verbrennungswärme von Triolein + Wärme, die durch Wasser gewonnen wird = 0 q_1 + q_2 = 0 nΔ_cH + mcΔT = 0 In diesem Problem ist Δ_cH = -3.510 × 10 4Farbe (weiß) (l) kJ · mol ^ - 1 M_r = 885,43 m = 50 g c = 4,184 J ° C ^ -1 g ^ -1 ΔT = T_f - T_i = 30,0 ° C - 25,0 ° C "= 5,0 ° C" q_1 = nΔ_cH = n Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("mol"))) × (-3,510 × 10 ^ 4Farbe (weiß) (l) kJ) Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("mol" ^ " Weiterlesen »

"12,3 kJ" Für eine bestimmte Substanz sagt die molare Schmelzwärme im Wesentlichen aus zwei Perspektiven aus, wie viel Wärme benötigt wird, um ein Mol dieser Substanz bei ihrem Schmelzpunkt zu schmelzen, wie viel Wärme abgeführt werden muss, um einzufrieren Ein Mol dieser Substanz an ihrem Gefrierpunkt Es ist sehr wichtig zu wissen, dass die molare Schmelzenthalpie ein positives Zeichen beim Schmelzen und ein negatives Zeichen beim Gefrieren ist. Dies ist der Fall, weil freigesetzte Wärme ein negatives Vorzeichen hat, während absorbierte Wärme ein positives Vorzeichen Weiterlesen »

Stellt die Masse von einem Mol Calciumchlorid dar, die 110,98 g beträgt. Die Molmasse ist die Masse der "Avogadro-Zahl" der Teilchen, wobei "Avogadro-Zahl" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 ist und mit N_A abgekürzt wird. In einem Mol Kalzium haben wir also N_A Kalziumatome (auch Kalziumionen, aber diese sind wirklich äquivalent!) Und 2xxN_A Chloratome. Warum verwenden wir N_A und das Maulwurfkonzept? Nun, es ermöglicht uns, die Makrowelt von Gramm und Kilogramm, die wir auf einer Waage messen, mit der Submikrowelt von Atomen und Molekülen gleichzusetzen, deren wir uns vorstellen k Weiterlesen »

CuO (s) + 2HCl (aq) CuCl_2 (aq) + H_2O (1) Dies ist eine Neutralisationsreaktion. In einer Neutralisationsreaktion lautet die chemische Gleichung wie folgt: "Säure + Base" -> "Salz + Wasser" Hier haben wir CuO als Base, da es mit Wasser zu Cu (OH) _2 reagieren kann, welches ist eine grundlegende Lösung. Die Säure ist hier HCl. Unsere Reaktion wird also CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) sein. Um es auszugleichen, sehe ich auf der rechten Seite 2 Chlor, während sich auf der linken Seite nur eins befindet, also multipliziere ich HCl durch 2. Dies gibt uns: CuO (s) + 2H Weiterlesen »

Siehe unten. Um die Halbwertszeit einer Abklingkurve zu ermitteln, müssen Sie zunächst eine horizontale Linie von der Hälfte der ursprünglichen Aktivität (oder Masse des Radioisotops) ziehen und dann eine vertikale Linie von diesem Punkt auf die Zeitachse ziehen. In diesem Fall beträgt die Zeit für die Halbierung der Masse des Radioisotops 5 Tage. Dies ist also die Halbwertzeit. Beachten Sie nach 20 Tagen, dass nur noch 6,25 Gramm übrig sind. Dies sind ganz einfach 6,25% der ursprünglichen Masse. In Teil i) haben wir herausgefunden, dass die Halbwertszeit 5 Tage beträgt. Na Weiterlesen »

60.162468 amu Wir haben angegeben, dass 61,7% des Elements aus dem Isotop bestehen, das 59,015 amu wiegt, der Rest, 38,3% des Elements, muss 62,011 amu wiegen. So multiplizieren wir die Massen mit ihren jeweiligen Prozentsätzen und addieren sie zusammen: (0,617 mal 59,015) + (0,383 mal 62,011). Das gibt uns die Antwort: = 60.162468 Weiterlesen »

62,76 Joule Durch Verwendung der Gleichung: Q = mcDeltaT Q ist der Energieeintrag in Joule. m ist die Masse in Gramm / kg. c ist die spezifische Wärmekapazität, die Joules pro kg oder Joules pro Gramm pro Kelvin / Celcius gegeben werden kann. Man muss aufpassen, wenn es in Joule pro kg pro Kelvin / Celcius, Kilojoule pro kg pro Kelvin / Celcius usw. angegeben wird. Wie auch immer, in diesem Fall nehmen wir es in Joule pro Gramm. DeltaT ist die Temperaturänderung (in Kelvin oder Celcius). Daher gilt: Q = mcDeltaT Q = (5-mal 4,184 mal 3) Q = 62,76 J Weiterlesen »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Der einfachste Weg, Gleichungen auszugleichen, ist das komplizierteste Molekül Auf der anderen Seite sehen Sie das Verhältnis der darin enthaltenen Elemente. Weiterlesen »

32 Gramm. Der beste Weg ist, die Reaktion zwischen Sauerstoff und Wasserstoff zu betrachten und dann auszugleichen: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Daraus können wir die Molverhältnisse sehen. Nun entsprechen 36 g Wasser zwei Mol Wasser aus der Gleichung: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Daher ist n = 2 (Mol). Also entsprechend dem Molverhältnis Wir sollten die Hälfte der Molmenge haben, das ist ein Mol Diatmosauerstoff. 1 Sauerstoffatom hat eine Masse von 16 Gramm, somit ist der Sauerstoffgehalt von zweiatomigem Sauerstoff doppelt so hoch: 32 Gramm. Daher werden 32 Gramm benötigt. Weiterlesen »

3 Die Werte von m_l hängen von dem Wert für l ab. l bezeichnet den Orbitaltyp, d. h. s, p, d. Inzwischen bezeichnet m_l die Orientierung für dieses Orbital. Ich kann jede positive ganze Zahl größer oder gleich Null annehmen, l> = 0. m_l kann eine beliebige ganze Zahl von -l bis + l annehmen, -l <= m_l <= l, m_linZZ Da l = 1, kann m_l -1, 0 oder 1 sein. Das heißt, es gibt drei mögliche Werte für m_l mit l = 1 Weiterlesen »

Das Kation wird nicht kleiner, weil weniger Elektronen vom Kern per se gezogen werden, es wird kleiner, weil die Elektronen, die den Kern weiterhin umgeben, weniger Elektronen abweisen und somit weniger Abschirmung haben. Mit anderen Worten steigt die effektive Kernladung oder Z_ "eff" an, wenn Elektronen von einem Atom entfernt werden. Dies bedeutet, dass die Elektronen nun eine größere Anziehungskraft aus dem Kern spüren, daher werden sie enger gezogen und die Größe des Ions ist geringer als die Größe des Atoms. Ein gutes Beispiel für dieses Prinzip ist bei isoelektronisc Weiterlesen »

Ein polares Molekül muss an einem Ende eine Gesamtladung haben und keine vollständige Symmetrie aufweisen. "HCl" ist polar, da das Chloratom eher Elektronen als das Wasserstoffatom umgibt, so dass das Chloratom negativer ist. Da das Atom keine Gesamtsymmetrie hat, ist es polar. "CCl" _4 ist nicht polar. Dies liegt daran, dass es trotz der Bindung von Dipolen mit den Kohlenstoff- und Chloratomen (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)) eine Gesamtsymmetrie gibt. Die Bonddipole heben sich über das gesamte Molekül auf (stellen Sie sich 4 Personen vor, die an einer Box mit der gleichen Kraft zieh Weiterlesen »

301 K I in Standardeinheiten für die Lösungen umgewandelt. (Ich näherte Gallonen und nahm an, Sie meinten US-Gallonen.) 5,68 Liter = 1 US-Gallone 50 Fahrenheit = 10 Celsius = 283 Kelvin, unsere Starttemperatur. Unter Verwendung der Gleichung: Q = mcDeltaT Wobei Q die Energie ist, die in Joules (oder Kilojoules) in eine Substanz eingebracht wird, ist m die Masse der Substanz in Kilogramm. c ist die spezifische Wärmekapazität der Substanz, in die Sie die Energie einbringen. Für Wasser ist es 4,187 kj / kgK (Kilojoule pro Kilogramm pro Kelvin) DeltaT ist die Temperaturänderung in Kelvin (ode Weiterlesen »

Die Frage ist nicht legitim. Die Löslichkeit von Magnesiumhydroxid in Wasser beträgt ca. 6 * "ppm" bei Raumtemperatur ... Natürlich können wir die molare Menge in Bezug auf Salzsäure abfragen ... Wir erhalten ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol in Bezug auf HCl Und diese molare Menge reagiert mit HALF ein Äquivalent zu Magnesiumhydroxid gemäß der folgenden Gleichung: 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Beachten Sie, dass ich die Frage, die ich wollte, beantwortete, und nicht die Frage, die Sie gestellt haben. Magnesiumhydrox Weiterlesen »

C_5H_10 Um die Molekülformel aus einer empirischen Formel herauszufinden, müssen Sie das Verhältnis ihrer Molekülmassen ermitteln. Wir wissen, dass die Molekülmasse des Moleküls 70 gmol ^ -1 beträgt. Wir können die Molmasse von CH_2 aus dem Periodensystem berechnen: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Daher können wir das Verhältnis: (14,03) / (70) ungefähr 0,2 finden Das heißt, wir müssen alle Moleküle in CH_2 mit 5 multiplizieren, um die gewünschte Molmasse zu erreichen. Daher gilt: C_ (5) H_ (5 mal 2) = C_5H_10 Weiterlesen »

Es gibt genau 6.022 mal 10 ^ 23 Atome in einem Mol einer Substanz. Ich gehe davon aus, dass ein Dutzend Atome aus 12 Atomen besteht. Wenn Sie ein Dutzend Mole meinen, sind es 12 (6,022 mal 10 ^ 23) Atome, 6,022 mal 10 ^ 23 ist als Avogadro's Number bekannt und ist die Anzahl der Moleküle in 1 Mol einer Substanz. Weiterlesen »

Eine kolligative Eigenschaft von Wasser. Durch das Hinzufügen von Salz werden der Schmelzpunkt und der Siedepunkt im Vergleich zu reinem Wasser geändert. Das Hinzufügen eines nichtflüchtigen gelösten Stoffes wie Salz ist eine kolligative Eigenschaft, bei der die Identität des gelösten Stoffes keine Rolle spielt, sondern eine Funktion der Anzahl der Teilchen ist, die sich in Lösung auflösen. Ich hoffe das hilft! Weiterlesen »

"Masseprozent von N ~ 36,8%" Massenprozent von O ~ 63,2% Massenprozent eines Elements = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% wobei: SigmaM_r (X) = Summe von Molmassen eines Elements X (gcolor (weiß) (l) mol ^ -1) M_r = molare Masse der Verbindung (gcolor (weiß) (l) mol ^ -1) "Masseprozent von N" = (SigmaM_r (N)) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) + 3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ 36,8% Massenprozent von O = (SigmaM_r (O))) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~~ 63,2% Weiterlesen »

Eine große fette Null "BM". Das Nur-Spin-Magnetmoment ist gegeben durch: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)), wobei g = 2.0023 das gyromagnetische Verhältnis ist und S der Gesamtspin aller ungepaarten Elektronen im System ist. Wenn es keine gibt, dann ist mu_S = 0. Nur-Spin bedeutet, dass wir den gesamten Umlaufdrehimpuls L = | sum_i m_ (l, i) | ignorieren für die i-ten Elektronen. Durch die Ladungserhaltung hat "Cr" ("CO") _ 6 ein "Cr" -Atom in seinem 0-Oxidationszustand. Bei Übergangsmetallkomplexen gehören die Ligandenorbitale hauptsächlich zu den Liganden, Weiterlesen »

Siehe unten. Reale Gase sind keine vollkommen identischen Kugeln, was bedeutet, dass sie in allen verschiedenen Formen und Größen vorliegen, z. B. die zweiatomigen Moleküle. Im Gegensatz zu der Annahme, dass sie perfekte identische Kugeln sind, wird dies für ideale Gase angenommen. Echte Gaskollisionen sind nicht perfekt elastisch, was bedeutet, dass Kinetic Energy beim Aufprall verloren geht, im Gegensatz zu der Annahme, dass ideale Gase die idealen Kollisionen vollkommen elastisch sind. Und schließlich haben reale Gase intermolekulare Kräfte wie London Dispersion, die auf sie einwirken, im G Weiterlesen »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Einsteins photoelektrische Gleichung lautet: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, wobei: h = Planck-Konstante (6,63 * 10 ^ -34Js) f = Frequenz (m) Phi = Arbeitsfunktion (J) m = Masse des Ladungsträgers (kg) v_max = maximale Geschwindigkeit (ms ^ -1) Jedoch ist f = c / Lambda, wobei: c = Lichtgeschwindigkeit (~ 3,00 · 10 ^ 8ms ^ -1) Lambda = Wellenlänge (m) (hc) / Lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 Lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) Lambda ist ein Maximum, wenn Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 ein Minimum ist, was wann ist 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 Lambda = (hc) / Phi = ((6,63 × 10 ^ -34) (3,00 × 10 Weiterlesen »

Siehe unten. Jedes Anion (negativ geladen) in der 7. Periode (Zeile) des Periodensystems. Die letzte Zeile des Periodensystems enthält Elemente mit 7 Elektronenhüllen. Dies ist das meiste von jedem Ion, das aus dem Periodensystem der Elemente gebildet werden kann. Der Grund, dass bestimmte Kationen nicht funktionieren würden, ist zum Beispiel "Fr" ^ +. Technisch gesehen hätte das "Fr" -Atom 7 Elektronenhüllen mit Elektronen, aber "Fr" ^ + hätte nur 6 Elektronenhüllen, die gefüllt sind (da sie die Elektronenkonfiguration von "Rn" haben würd Weiterlesen »

Aluminium (Al) Dies ist deshalb so, weil Aluminium im äußersten Energieniveau drei Valenzelektronen hat und somit eine stärkere metallische Bindung / Charakter hat als Beryllium (Be) mit zwei Valenzelektronen Weiterlesen »

Der Massenanteil von "Tl" _2 "SO" _4 in der Probe beträgt 1,465%. > Schritt 1. Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion Eine Teilgleichung für die Reaktion lautet M_text (r): Farbe (weiß) (m) 504.83Farbe (weiß) (mmmmll) 331.29 Farbe (weiß) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+ ... Wir wissen nicht, was die anderen Reaktanten und Produkte sind. Das spielt jedoch keine Rolle, solange die Atome von "Tl" ausbalanciert sind. Schritt 2. Berechnen Sie die Mole von "TlI" "Mole von TlI" = 0,1824 Farbe (rot) (Lösc Weiterlesen »

Führt ein Temperaturanstieg zu einer Erhöhung / Abnahme der Luftdichte in einem Ballon (Ihrer Wahl, für die Sie sich entscheiden möchten)? Wenn ich es richtig verstanden habe, möchten Sie eine Hypothese, die die Luftdichte in einem Ballon beinhaltet. Nun, eine einfache Sache, die Sie tun könnten, ist das Messen der Dichte, die sich mit der Temperatur ändert. Ich werde nicht zu sehr ins Detail gehen, da Sie nur die Hypothese brauchten, aber ich werde das Experiment für Sie klären. Messen Sie die Masse eines leeren Ballons (entleeren Sie ihn und versiegeln Sie ihn, und wiegen Sie Weiterlesen »

Zinkchlorid und Eisen (II) chloridlösung. Angenommen, die Reaktion ist alles bei Raumtemperatur: Was ist eine verzinkte Eisenspule? Eisen überzogen mit Zink. Also reagiert die Salzsäure zunächst langsam mit Zink: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Damit Sie Zinkchlorid und Wasserstoff bekommen, sprudelt das Gas weg. Abhängig von der Dicke des Verzinkens kann es vorkommen, dass das Eisen der Säure ausgesetzt ist, was zu dieser Reaktion führt: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Weiterlesen »

Ca (SO_4) = Calciumsulfat NaCl = Natriumchlorid Beide Produkte sind in Wasser löslich (H_2O) Calciumchlorid = CaCl_2 Natriumsulfat = Na_SO4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Calciumsulfat NaCl = Beide Produkte sind wasserlöslich (H_2O) Weiterlesen »

Die Titration beinhaltete: Na 2 CO 2 3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2. O (l) Wir wissen, dass "24,5 cm" (oder "ml"!) Der Säure zum Titrieren verwendet wurde, und dass "2 Mol" HCl vorhanden sind, die theoretisch pro 1 Mol Na 2 erforderlich sind. CO 3. Daher wurden 24,5 Lösch-mL xx-Löschung von 1 L / (1000 Lösch-mL) xx 0,1 Mol HCl / Lösch-L-Lösung = "0,00245 Mol HCl" zur Titration von 0,00245 Abbrechen verwendet. mols HCl xx (1 mol Na 2 CO 3) / (2 Aufheben mols HCl) = 0,001225 mol Na 2 CO 3 Dies ist ein entscheidender Schritt, den die meis Weiterlesen »

Calciumchlorid dissoziiert in wässriger Lösung zu 3 Partikeln, Natriumchlorid liefert 2, so dass das erstgenannte Material die größte Wirkung hat. Die Gefrierpunktserniedrigung ist eine kolligative Eigenschaft, die von der Anzahl der gelösten Teilchen abhängt. Kalziumchlorid liefert eindeutig 3 Partikel, wohingegen Natriumchlorid nur 2 liefert. Soweit ich mich erinnere, ist Kalziumchlorid um einiges teurer als Steinsalz, daher wäre diese Praxis nicht zu wirtschaftlich. Übrigens ist diese Praxis des Versalzens der Straßen einer der Gründe, warum ältere Autos in Nordamer Weiterlesen »

Die abgeschiedene Zinnmasse beträgt 1,1 g. Die Schritte sind: 1. Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung. 2. Verwenden Sie Umrechnungsfaktoren, um die Masse von Ag Mol von Ag Mol von Sn Masse von Sn umzuwandeln. Schritt 1 Die ausgeglichene Gleichung für eine galvanische Zelle lautet 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 V Diese Gleichung besagt, dass, wenn Sie zwischen zwei in Reihe geschalteten Zellen Strom erzeugen, die Zinnmole doppelt so hoch sind wie die Mole Silber. Schritt 2 Masse von Sn = 2,0 gg Ag × Weiterlesen »

Das Hesssche Gesetz besagt, dass die Änderung der Enthalpie einer ausgeführten Reaktion eine Folge von Schritten ist, die der Summe der Änderungen der Enthalpie jedes Schrittes entspricht. Hier ist das Gleichungsformular für das Hesssche Gesetz: Ich hoffe, das hilft! Weiterlesen »

Auf einem Berg mit niedrigem Luftdruck ist der Siedepunkt niedrig und es dauert länger, bis die Speisen gekocht werden. Weiterlesen »

Sie müssen wissen, wie viel h die Anzahl der Kalorien, die sie verbrennen würde, 85 Stunden oder 85 Mal so hoch ist wie die Variable h. Um die unabhängigen und abhängigen Variablen zu identifizieren, müssen Sie zuerst die Variablen identifizieren. Dann fragen Sie sich, welche Variable betroffen ist, wenn sich etwas ändert? Zum Beispiel; Sie haben zwei Variablen, die Wassertemperatur und den Zustand, in dem sich das Wasser befindet (fest, flüssig, gasförmig). Die abhängige Variable ist der Zustand der Materie, in der sich das Wasser befindet, weil es direkt von einer Änderun Weiterlesen »

Diese alte Antwort finden Sie unter http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment. Dieses Experiment wird in der Regel kaum verstanden, da wir es nicht schätzen die unendlich kleine Dicke der Goldfolie, der Goldfilm, den Rutherford verwendete; es war nur ein paar Atome dick. Die Ablenkung der alpha- "Teilchen" wurde durch den Kern verursacht, der den größten Teil der Masse und die gesamte positive Ladung des Atoms enthält. Andernfalls wären die alpha- "Partikel" UNDEFLECTED direkt durch die Folie hindurchgegangen. Capisce? Weiterlesen »

6,5 atm Verwenden des idealen Gasgesetzes zur Berechnung des Gasdrucks. So sind PV = nRT. Die angegebenen Werte sind V = 2L, n = 0,54 Mol, T = (273 + 20) = 293K. Verwendung: R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Wir erhalten P = 6,5 atm Weiterlesen »

Volumen und Dichte beziehen sich auf die Phasen der Materie nach Masse und Kinetik. Dichte ist ein Verhältnis von Masse zu Volumen. Ob eine Verbindung fest, flüssig oder gasförmig ist, hängt also direkt von ihrer Dichte ab. Die dichteste Phase ist die Festphase. Die geringste Dichte ist die Gasphase, und die flüssige Phase liegt zwischen den beiden. Die Phase einer Verbindung kann mit der kinetischen Aktivität ihrer konstituierenden Atome oder Moleküle zusammenhängen. Energetische Moleküle zeigen definitionsgemäß mehr Bewegung (kinetisch), wodurch der Abstand zwischen Weiterlesen »

Auf Partikelebene ist die Temperatur ein Maß für die kinetische Energie der Partikel. Durch Erhöhen der Temperatur treffen die Partikel mit größerer Kraft auf die "Wände" des Eibisches und zwingen ihn dazu, sich auszudehnen. Auf mathematischer Ebene sagt Charles: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Multipliziere mit T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Da Volumen und Temperatur keine negativen Werte annehmen können, ist V_2 proportional zum Temperaturanstieg und steigt daher bei Temperaturerhöhung an. Weiterlesen »

Es hängt alles von der Temperatur ab und was Sie zu reduzieren versuchen. > Ein Ellingham-Diagramm ist eine Auftragung von ΔG gegen die Temperatur für verschiedene Reaktionen. Ein wichtiger Punkt in den Diagrammen ist beispielsweise der Punkt, an dem sich zwei Reaktionslinien kreuzen. An diesem Punkt ist ΔG für jede Reaktion gleich. Auf beiden Seiten des Überkreuzungspunkts ist die durch die untere Linie (die mit dem negativeren Wert von ΔG) dargestellte Reaktion in Vorwärtsrichtung spontan, während die durch die obere Linie dargestellte Reaktion in umgekehrter Richtung spontan ist.Somit is Weiterlesen »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Das Heisenbergsche Unschärferprinzip besagt, dass Sie nicht gleichzeitig den Impuls eines Partikels und seine Position mit beliebig hoher Genauigkeit messen können. Vereinfacht gesagt, muss die Unsicherheit, die Sie für jede dieser beiden Messungen erhalten, immer die Ungleichungsfarbe (blau) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "" erfüllen, wobei Deltap - die Unsicherheit im Moment; Deltax - die Unsicherheit in Position; h - Plancksche Konstante - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Nun kann die Impulsunsicherheit als Geschwindigkeitsun Weiterlesen »

B. Weil es eine positive Spannung oder ein elektrisches Potential hat. Nun, ich mache das ... Sie wissen, dass in einer Reaktion nicht beide Arten reduziert werden können, eine Art muss immer oxidiert werden und eine muss immer reduziert werden. In Ihrer Tabelle sind alle Reduktion eV angegeben. Sie müssen also das Vorzeichen auf einer von ihnen ändern, damit sie oxidiert werden können. Wenn Sie die erste Reaktion betrachten, wird 2Ag oxidiert. Sie ändern also nicht nur das Vorzeichen, sondern multiplizieren den Wert auch mit 2. -1.6eV, Zn + 2 wird reduziert. Verwenden Sie einfach den Wert der Form Weiterlesen »

Das Heisenberg-Unschärferprinzip kann nicht erklären, dass im Kern kein Elektron existieren kann. Das Prinzip besagt, dass, wenn die Geschwindigkeit eines Elektrons gefunden wird, die Position unbekannt ist und umgekehrt. Wir wissen jedoch, dass das Elektron nicht im Kern gefunden werden kann, da dann ein Atom zunächst neutral ist, wenn keine Elektronen entfernt werden, was den Elektronen in einem Abstand vom Kern entspricht, aber es wäre äußerst schwierig, das Elektronenatom zu entfernen Elektronen, wo es derzeit relativ einfach ist, Valenzelektronen (äußere Elektronen) zu entfernen Weiterlesen »

Ca. 34,2 ml der KOH-Lösung Haftungsausschluss: Lange Antwort! Oxalsäure ist eine schwache Säure, die sich in zwei Schritten in Oxoniumionen [H_3O ^ +] dissoziiert. Um herauszufinden, wie viel KOH zur Neutralisierung der Säure erforderlich ist, müssen wir zuerst die Anzahl der Mole Oxoniumionen in der Lösung bestimmen, da diese im Verhältnis 1: 1 mit den Hydroxidionen reagieren und Wasser bilden. Da es sich um eine schwache Diprotinsäure handelt, hat sie einen K_a-Wert sowohl für die Säureform als auch für die Anionenform (Wasserstoffoxalation). K_a (Oxalsäure) = 5 Weiterlesen »

Verwenden des Standardmodells des Heliumatoms .......... Unter Verwendung des Standardmodells des Heliumatoms Z = 2; das heißt, es gibt 2 Protonen, 2 massive positiv geladene Teilchen im Heliumkern und Z = "die Ordnungszahl" = 2. Da Helium eine NEUTRAL-Entität ist (die meiste Materie ist!), Die mit dem Atom assoziiert ist, gibt es 2 Elektronen, die dazu gedacht sind, über den Kern zu sausen. Im Heliumkern befinden sich auch 2 neutral geladene "Neutronen", bei denen es sich um massive Teilchen neutraler Ladung handelt. Und so repräsentieren wir das Heliumatom als ^ 4He. Warum müs Weiterlesen »

Es müssen einige Annahmen gemacht werden ... Wir müssen zuerst die Starttemperatur des Methanols kennen. Nehmen wir an, es wird in einem Labor bei normalen 22 Grad Celsius gespeichert. Nehmen wir auch an, dass das 2kg des Methanols, das wir erhitzen werden, rein ist. (Z. B. nicht verdünntes Methanol, aber 100% Stammlösung) Die spezifische Wärmekapazität von Methanol beträgt 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 Nach dieser Tabelle. Der Siedepunkt von Methanol beträgt 64,7 ° C. Damit es kochen kann, müssen wir es um 42,7 Grad erwärmen. Unter Verwendung der Gleichung: Q = mcDeltaT Wobei Weiterlesen »

Coole Frage! Der Trick hier ist zu erkennen, dass Sie die Temperatur des Gases so lange senken, bis es kein Gas mehr ist. Mit anderen Worten befinden sich die Moleküle, aus denen das Gas besteht, nur im gasförmigen Zustand, bis eine bestimmte Temperatur erreicht ist -> der Siedepunkt des Gases. Sobald Sie den Siedepunkt erreicht haben, wird das Gas zu einer Flüssigkeit. An diesem Punkt ist das Volumen für alle beabsichtigten Zwecke konstant, was bedeutet, dass Sie nicht hoffen können, es durch Verringern der Temperatur weiter zu komprimieren. Daher wäre die Antwort der Siedepunkt des Gases. Weiterlesen »

Nun, es ist "exotherm ................" Warum? Chemiker sind einfache Leute, und sie beantworten gerne Probleme wie diese, so dass die richtige Lösung durch Inspektion OBVIOUS ist. Versuchen wir also, die Verdampfung von Wasser darzustellen: den Übergang von der flüssigen in die gasförmige Phase: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i). Wie hilft uns das? Nun, wenn Sie den Wasserkocher aufsetzen, um eine Tasse Tee zuzubereiten, CLEARLY liefern Sie Energie zum Kochen des Wassers; und um einige des Wassers in Dampf umzuwandeln. Und wir können dies darstellen, indem wir das Symbol Delta einführen, u Weiterlesen »

Die Identität sowohl des gelösten Stoffes als auch des Lösungsmittels beeinflusst eindeutig die Lösungsbildung. Das häufigste Lösungsmittel ist Wasser. Warum? Zum einen deckt es 2/3 des Planeten ab. Wasser ist ein außergewöhnlich gutes Lösungsmittel für ionische Spezies, da es Ionen unter Bildung von Na ^ + (aq) und Cl ^ (-) (aq) solvatisieren kann. Die Bezeichnung (aq) bezieht sich auf das aquierte Ion; In Lösung bedeutet dies, dass das Ion von ca. 2 ° C umgeben ist. 6 Wassermoleküle, d. H. [Na (OH_2) _6] ^ +. Wasser löst außergewöhnlich gut e Weiterlesen »

"103,4 kJ" ist die Gesamtmenge an Energie, die benötigt wird, um so viel Eis in Dampf umzuwandeln. Die Antwort ist 103.4kJ. Wir müssen die Gesamtenergie bestimmen, die erforderlich ist, um von Eis zu Wasser und dann von Wasser zu Dampf zu gelangen. Dazu müssen Sie Folgendes wissen: Schmelzwärme von Wasser: DeltaH_f = 334 J / g; Schmelzverdampfungswärme von Wasser: DeltaH_v = 2257 J / g; Spezifische Wärme von Wasser: c = 4,18 J / g @ C; Spezifische Dampfwärme: c = 2,09 J / g @ C; So beschreiben die folgenden Schritte den Gesamtprozess: 1. Bestimmen Sie die benötigte Wär Weiterlesen »

Die benötigte Wärme beträgt 9,04 kJ. Die zu verwendende Formel ist q = mcΔT, wobei q die Wärme ist, m die Masse ist, c die spezifische Wärmekapazität ist und ΔT die Temperaturänderung ist. m = 27,0 g; c = 4,184 J ° C & supmin; ¹g & supmin; ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J ° C × ¹¹ & sup8; ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Weiterlesen »

Sie müssen 79,7 g Eis hinzufügen. Es gibt zwei Vorgänge: die Wärme zum Schmelzen des Eises und die Wärme zum Kühlen des Wassers. Erhitzen, um das Eis zu schmelzen + Erhitzen, um das Wasser zu kühlen = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0m × 333,55 J · g & supmin; ¹ + 254 g · 4,184 J · g & supmin; ¹ & sup4; (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg & supmin; ¹ - 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 g & supmin; ¹) = 79,7 g Weiterlesen »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Wenn eine Wasserprobe bei 0 ^ @ "C" von Eis zu 0 ^ @ "C" zu flüssigem Wasser schmilzt, erfährt sie eine Phasenänderung. Wie Sie wissen, finden Phasenänderungen bei konstanter Temperatur statt. Die gesamte der Probe zugeführte Wärme bricht die starken Wasserstoffbrückenbindungen auf, die die Wassermoleküle im festen Zustand fixieren. Das bedeutet, dass Sie keine spezifische Wärme von Wasser oder Eis verwenden können, da die hinzugefügte Wärme die Temperatur der Probe nicht ändert. Stattdessen verwenden Sie die S Weiterlesen »

Ein nicht bindendes Orbital (NBMO) ist ein Molekülorbital, das nicht zur Energie des Moleküls beiträgt. Molekulare Orbitale stammen aus der linearen Kombination von Atomorbitalen. In einem einfachen zweiatomigen Molekül wie HF hat F mehr Elektronen als H. Das s-Orbit von H kann mit dem 2p_z-Orbital von Fluor überlappen, um eine Bindung σ und ein antibindendes σ * -Orbital zu bilden. Die p_x- und p_y-Orbitale von F haben keine anderen Orbitale, mit denen sie kombiniert werden können. Sie werden zu NBMOs. Die Atomorbitale p_x und p_z sind zu Molekülorbitalen geworden. Sie sehen aus wie p_x Weiterlesen »

Ein Kalorimeter ist einfach ein Behälter mit isolierenden Wänden. Im Wesentlichen handelt es sich dabei um ein Gerät, bei dem die Temperatur vor und nach einer Änderung genau gemessen werden kann. Es ist so gemacht, dass keine Wärme zwischen dem Kalorimeter und seiner Umgebung übertragen werden kann. Das wohl einfachste Gerät dieser Art ist das Kaffeetassen-Kalorimeter. Die Styropor-Kaffeetasse ist ein relativ gutes Isoliermaterial. Ein Deckelkarton oder ein anderes Material hilft auch, Wärmeverluste zu vermeiden, und ein Thermometer misst die Temperaturänderung. Selbst teure Ge Weiterlesen »

Endotherme Reaktionen Eine endotherme Reaktion ist eine chemische Reaktion, die Energie aus der Umgebung aufnimmt. Das Gegenteil einer endothermen Reaktion ist eine exotherme Reaktion. Bei reversiblen Reaktionen können die Produkte reagieren, um die ursprünglichen Reaktanten wieder herzustellen. Die Energie wird normalerweise als Wärmeenergie übertragen: Die Reaktion absorbiert Wärme. Der Temperaturabfall kann manchmal mit einem Thermometer erfasst werden. Einige Beispiele für endotherme Reaktionen sind: - Photosynthese - Reaktion zwischen Ethansäure und Natriumcarbonat - Ammoniumchlorid Weiterlesen »

Ich fange damit an, hoffentlich werden andere Beiträge dazu beitragen ... Eine empirische Formel ist das niedrigste ganzzahlige Verhältnis von Elementen in einer Verbindung NaCl - ist ein 1: 1-Verhältnis von Natriumionen zu Chloridionen CaCl_2 - ist 1: 2 Verhältnis von Calciumionen zu Chloridionen Fe_2O_3 - ist ein 2: 3-Verhältnis von Eisenionen zu Oxidionen. CO - ist ein Molekül, das ein Atom C und ein Atom O HO enthält - ist die empirische Formel für Wasserstoffperoxid, siehe die Formel von Wasserstoffperoxid ist H_2O_2 und kann auf ein Verhältnis von 1: 1 reduziert werden. C_ Weiterlesen »

Basen haben pH-Werte über 7, schmecken bitter und fühlen sich auf der Haut glatt an. Auf der pH-Skala; Alles unter 7 gilt als sauer, 7 ist neutral und alles über 7 ist einfach. Die Skala reicht von 0-14. Basen schmecken bitter im Gegensatz zu Säuren, die sauer schmecken. Basen fühlen sich auf Ihrer Haut glatt an, weil sie mit Fetten oder Ölen reagieren, um Seife herzustellen. Wenn Sie NaOH auf Ihre Haut bekommen, kann dies eine chemische Verbrennung verursachen, es sei denn, Sie spülen es innerhalb kurzer Zeit vollständig ab, nachdem Sie es auf Ihre Haut gebracht haben. Woher wissen Weiterlesen »

Einige Methoden umfassen: Destillation, Kristallisation und Chromatographie. Durch Destillation von zwei Flüssigkeiten kann eine Lösung von zwei Flüssigkeiten mit unterschiedlichen Siedepunkten getrennt werden. Beispiel: Destillieren einer Ethanol-Wasserlösung zur Herstellung eines höher konzentrierten Ethanols, das als Kraftstoffzusatz oder höherwertiger Alkohol verwendet werden kann. Die Kristallisation entfernt einen gelösten Stoff aus der Lösung, indem er in seinen festen Zustand zurückgeführt wird. Beispiel: Kristallisieren einer Zuckerlösung zur Herstellung von K Weiterlesen »

Die empirische Formel ist das niedrigste Termverhältnis der Atome in einem Molekül. Ein Beispiel wäre die empirische Formel für ein Kohlenhydrat: CH_2O ein Kohlenstoff für zwei Wasserstoffatome für einen Sauerstoff. Die Kohlenhydratglucose hat die Formel C_6H_12O_6. Das Verhältnis ist 1 C zu 2 H zu 1 O. Für die Alkangruppe der Kohlenwasserstoffe gilt das Molekül Formeln sind Ethan C_2H_6 Propan C_3H_8 Butan C_4H_10 In jedem dieser Moleküle kann die Molekülformel aus einer Basisformel von C_nH_ (2n + 2) bestimmt werden. Dies ist die empirische Formel für alle Alkan Weiterlesen »

Exotherme Reaktionen werden hauptsächlich zum Erhitzen verwendet. Exotherme Reaktion = Eine chemische Reaktion, bei der Wärmeenergie in die nahe Umgebung abgegeben wird. Verbrennung ist eine exotherme Reaktion, und wir wissen, dass Verbrennung (Verbrennung) täglich beim Kochen usw. verwendet wird. Grundsätzlich werden sie für alles verwendet, wo die Umgebung erwärmt oder aufgewärmt werden muss. Weiterlesen »

"Fahren eines Motors ........" "Antreiben eines Motors ........" chemische Energie wird in kinetische Energie umgewandelt. "Abfallen von einer Klippe" ......... potentielle Schwerkraftenergie wird in kinetische Energie umgewandelt. "Hydroelektrische Energieerzeugung" ....... potentielle Schwerkraftenergie wird in kinetische Energie umgewandelt (d. H. Einen Generator antreiben), die dann in elektrische Energie umgewandelt wird. "Kernenergieerzeugung" ......... Masse wird in Energie umgewandelt, die dann eine Dampfturbine antreibt, die dann in elektrische Energie umgewandelt Weiterlesen »

Eine ionische Verbindung entsteht durch die elektrochemische Anziehung zwischen einem positiv geladenen Metall oder Kation und einem negativ geladenen Nichtmetall oder Anion. Wenn die Ladungen von Kation und Anion gleich und entgegengesetzt sind, ziehen sie sich wie die positiven und negativen Pole eines Magneten an. Nehmen wir die ionische Formel für Calciumchlorid ist CaCl_2 Calcium ist ein Erdalkalimetall in der zweiten Spalte des Periodensystems. Dies bedeutet, dass Kalzium 2 Valenzelektronen enthält, die es leicht abgibt, um die Stabilität des Oktetts zu erreichen. Dies macht Calcium zu einem Ca ^ (+ 2) Weiterlesen »

1,362 Gramm Die ausgeglichene Gleichung für die obige Reaktion lautet: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Was ist als doppelter Ersatz bekannt. Grundsätzlich reagiert 1 Mol mit 1 Mol des anderen und erzeugt 1 Mol jedes Nebenprodukts. Molmasse von ZnSO & sub4; = 161,44 g / Mol. So werden 2 gm 0,011239 Mol sein. Die Reaktion produziert also 0.01239 Mol. von Li2SO_4 Molmasse von Li2SO_4 = 109,95 Gramm / Mol Sie haben also: 0.01239 Mol. x 109,95 Gramm / Mol = 1,362 Gramm. Weiterlesen »

Bei beiden Reaktionen handelt es sich um eine einfache Doppelaustauschreaktion. Die Koeffizienten sind 1. Bei einer Doppelaustauschreaktion wechseln die positiven Ionen und die negativen Ionen der beiden Verbindungen. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Weiterlesen »

Ein nicht bindendes Orbital (NBMO) ist ein Molekülorbital, bei dem die Zugabe oder Entfernung eines Elektrons die Energie des Moleküls nicht verändert. Molekulare Orbitale stammen aus der linearen Kombination von Atomorbitalen. In einem einfachen zweiatomigen Molekül wie HF hat F mehr Elektronen als H. Das s-Orbit von H kann mit dem 2p_z-Orbital von Fluor überlappen, um eine Bindung σ und ein antibindendes σ * -Orbital zu bilden. Die p_x- und p_y-Orbitale von F haben keine anderen Orbitale, mit denen sie kombiniert werden können. Sie werden zu NBMOs. Die Atomorbitale p_x und p_z sind zu Molek Weiterlesen »

Es war einmal vorstellbar, dass sich Elektronen spurbar bewegen.Tatsächlich kennen wir seine Position jedoch nicht, wenn wir ihre Geschwindigkeit kennen und umgekehrt (Heisenberg Uncertainty Principle). Daher kennen wir nur die Wahrscheinlichkeit, sie in einiger Entfernung vom Zentrum eines Orbitals zu finden. Ein anderer Begriff für "Orbitalwahrscheinlichkeitsmuster" ist die radiale Dichteverteilung des Orbitals. Als Beispiel ist die visuelle radiale Dichteverteilung des 1s-Orbitals: ... und der folgende Graph beschreibt die Wahrscheinlichkeit, dass ein Elektron in einem Abstand r vom Zentrum des 1s-Or Weiterlesen »

Auf die (vermuteten) Daten würden wir uns für MgO stürzen ... Die empirische Formel ist das einfachste ganzzahlige Verhältnis, das die einzelnen Atome in einer Spezies definiert ... Also befragen wir die Mole Magnesium und Sauerstoff in dem gegebenen Problem. "Mol Magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Mol Sauerstoff" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Und somit gibt es in der gegebenen Masse äquimolare Mengen an Magnesium und Sauerstoff, so dass wir ... eine empirische Formel von MgO bekommen ... ... um dies form Weiterlesen »

Alle Flüssigkeiten zeigen folgende Eigenschaften: Flüssigkeiten sind nahezu inkompressibel. In Flüssigkeiten sind Moleküle ziemlich nahe beieinander. Zwischen den Molekülen ist nicht viel Platz. Die Moleküle können nicht näher zusammengedrückt werden. Flüssigkeiten haben ein festes Volumen, aber keine feste Form. Sie haben ein festes Volumen, aber keine feste oder bestimmte Form. Wenn Sie 100 ml Wasser zu sich nehmen, gießen Sie Wasser in eine Tasse, diese nimmt die Form der Tasse an. Gießen Sie nun die Flüssigkeit aus dem Becher in eine Flasche. Die Flü Weiterlesen »

2.21 * 10 ^ -26J Die Energie eines Photons ist gegeben durch E = hf = (hc) / Lambda, wobei: E = Energie eines Photons (J) h = Planck-Konstante (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = Geschwindigkeit von Licht (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = Frequenz (Hz) Lambda = Wellenlänge (m) E = (hc) / Lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10 ^ 26J Weiterlesen »

In der elektrochemie. Eine Reduktionsreaktion wird normalerweise in Kombination mit einer Oxidationsreaktion verwendet, um eine Oxidations-Reduktionsreaktion oder eine RedOx-Reaktion zu erhalten. Diese Reaktion ist in unserem täglichen Leben sehr verbreitet und das beste Beispiel dafür ist die Batterie. Haben Sie sich Ihr Leben ohne Batterien vorgestellt? Hier ist ein Video, das die RedOx-Reaktionen und ihre Nützlichkeit in der Elektrochemie zeigt und eine galvanische Zelle beschreibt. Weiterlesen »

Wissenschaftliche Modelle sind Objekte oder Konzepte, die zur Erklärung von Phänomenen konstruiert wurden, die technisch nicht beobachtbar sind. Selbst in höheren Bereichen der Chemie sind Modelle sehr nützlich und werden häufig zur Abschätzung der chemischen Eigenschaften konstruiert. Ein Beispiel veranschaulicht die Verwendung von Modellen zur Schätzung einer bekannten Menge. Angenommen, wir möchten Benzol modellieren, "C" _6 H "_6", um die Wellenlänge für den stärksten elektronischen Übergang abzuschätzen: Der wahre Wert ist "180 n Weiterlesen »