Frage # 52b92

Die chemische Gleichgewichtsgleichung lautet

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #O

nach der Gleichung: 2 Mol # C_2 ## H_6 # braucht 7 Mol # O_2 #.

Mole von # C_2 ## H_6 # = Volumen von # C_2 ## H_6 # / 22,4 l

Mole von # C_2 ## H_6 # = 16,4 l / 22,4 l = 0,73 mol

wie in dem Molverhältnis X Mol von # C_2 ## H_6 # muss mit 0,98 mol reagieren # O_2 #

2 mol # C_2 ## H_6 # / 7 mol von # O_2 # =

X mol von # C_2 ## H_6 # / 0,98 mol von # O_2 #

7.x = 0,98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 Mol # C_2 ## H_6 # kann mit 0,98 mol reagieren # O_2 #.

Der gesamte Sauerstoff wird zur Reaktion mit 0,28 Mol verwendet # C_2 ## H_6 # daher ist es ein limitierendes Reagenz. 0,73 - 0,28 = 0,45 Mol # C_2 ## H_6 # bleibt ungenutzt, es handelt sich also um ein überschüssiges Reagenz.

Ungenutzte Masse von # C_2 ## H_6 # =

Ungenutzte Mol von # C_2 ## H_6 # x Molmasse von # C_2 ## H_6 #

= 0,45 mol × 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Wie für das Volumen von # CO_2 # produziert, wissen wir aus der ausgeglichenen Gleichung, dass #2# Mole von # C_2H_6 # wird herstellen #4# Mole von # CO_2 #; also die Mole von # CO_2 # produziert wird sein

#n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # Mole

Daher ab #n = V / V_ (mol) #, wir haben

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #