Organische Chemie

Nun, IUPAC würde dies wahrscheinlich "hexacyanoferrate (II)" so "Option D" nennen. Ich würde das einfach "Ferrocyanid-Anion" nennen. Dies ist eindeutig ein Salz von Fe (II), da jeder der Cyanidliganden eine negative Formelladung trägt: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx ^ (-): C- = N, "dh Eisenion". Rechnen die Gebühren? Beachten Sie, dass in Labors, in denen Cyanide ausgiebig verwendet werden, eine Flasche Fe (II) -Salze bereitsteht, um jemandem, der Cyanid durch Mund oder Hände eingenommen hat, den Hals herunterzudrücken. Weiterlesen »

Phosphoglyceromutase ... Oh, und es findet sich im Glycolysis-Weg, nicht im ETC .... Nochmals danke ich an Roche für das Bild: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Weiterlesen »

Neon bildet keine Verbindungen wie Xenon, da Neon seine Elektronen viel enger hält als Xenon. Kurze Antwort: Neon hält seine Elektronen zu fest. Ne ist ein kleines Atom. Seine Elektronen liegen nahe am Kern und werden festgehalten. Die Ionisierungsenergie von Ne beträgt 2087 kJ / mol. Xe ist ein großes Atom. Ihre Elektronen sind weit vom Kern entfernt und werden weniger festgehalten.Die Ionisierungsenergie von Xe beträgt 1170 kJ / mol. Ein Xenonatom kann also eine gewisse Kontrolle über seine Elektronen an ein stark elektronegatives Fluoratom abgeben und XeF bilden. Aber auch Fluor ist nicht s Weiterlesen »

Unter anderem Polarität Der Grund, warum ein Stoff in Wasser gelöst werden kann oder hydrophil ist, ist der, wie leicht er mit Wasser verbunden werden kann. Wasser ist ein hochpolares Molekül mit Delta-positiven Wasserstoffatomen und einem Delta-Negativ-Sauerstoffatom. Dies bedeutet, dass Moleküle, die polare Gruppen enthalten, z. B. Vitamin C oder Alkohole, aufgrund ihrer Leichtigkeit, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen mit Wasser zu bilden, stark hydrophil sind, weil Sie enthalten hochpolare OH-Gruppen. Dies steht im Gegensatz zu hydrophoben Verbindungen wie Lipiden, die eine lange Kohlenstoffkette mit viel Weiterlesen »

Die sechs möglichen Alkene sind die cis- und trans-Isomere von Oct-4-en, 2,5-Dimethylhex-3-en und 1,2-Di (cyclopropyl) ethen. Oxidative Spaltung eines Alkens ist die Umwandlung der Alkenkohlenstoffe in separate Carbonylgruppen. Wir können rückwärts von den Produkten arbeiten und herausfinden, was das Alken gewesen sein muss. Wenn das Produkt RCHO war, muss das Alken RCH = CHR gewesen sein. Es gibt drei Aldehyde mit 4 Kohlenstoffatomen: Butanal-2-methylpropanal-Cyclopropancarboxaldehyd Von diesen können wir rückwärts arbeiten und sagen, dass das Ausgangsmaterial das E- oder Z-Isomer von Oc Weiterlesen »

Sie können Ethylcyclopentan aus fünf verschiedenen Alkenen herstellen. Hier sind ihre Strukturen. 1-Ethylcyclopenten 3-Ethylcyclopenten 4-Ethylcyclopenten Vinylcyclopentan Ethylidencyclopentan Weiterlesen »

Das einzig mögliche Alken ist 2,3-Dimethylbut-2-en. > Oxidative Spaltung eines Alkens ist die Umwandlung der Alkenkohlenstoffe in separate Carbonylgruppen. Wir können rückwärts von den Produkten arbeiten und herausfinden, was das Alken gewesen sein muss. Das einzige Keton mit drei Kohlenstoffatomen ist Aceton ("CH" _3) _2 C = O ". Wenn wir rückwärts arbeiten, stellen wir fest, dass das Ausgangsmaterial 2,3-Dimethylbut-2-en sein muss. Weiterlesen »

Im Folgenden werden Alkane und Alkene verwendet: 1. Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe, die durch Einfachbindung zwischen den Kohlenstoffatomen gebildet werden. Sie werden meist zum Heizen, Kochen und zur Stromerzeugung eingesetzt. Die Alkane mit einer höheren Anzahl an Kohlenstoffatomen werden zum Aufbringen von Straßen verwendet. Alkene oder ungesättigte Kohlenwasserstoffe werden durch Doppel- oder Dreifachbindung zwischen Kohlenstoffatomen gebildet. Sie werden zur Herstellung von Kunststoff oder Kunststoffprodukten verwendet. Nun werden die einzelnen Verwendungen der Alkane und der Alkene unte Weiterlesen »

Alkylgruppen sind Kohlenwasserstoffketten. Sie bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff ohne Doppelbindung. Beispiele: - CH 3 - (Methylgruppe) - CH 2 - CH 3 - (Ethylgruppe) - (CH 2 - 2) - 2 CH 3 - (Propylgruppe) - CH 2 - (CH 3) _2 (Isopropylgruppe) Im Allgemeinen handelt es sich um Alkylgruppen. "alk" kommt vom Wort "Alkan". Weiterlesen »

Diastereomere sind eine Art Stereoisomer. Diastereomerie tritt auf, wenn zwei oder mehr Stereoisomere einer Verbindung bei einem oder mehreren der äquivalenten Stereozentren unterschiedliche Konfigurationen aufweisen und keine Spiegelbilder voneinander sind. Wenn zwei Diastereomere sich nur in einem Stereozentrum voneinander unterscheiden, sind sie Epimere. Weiterlesen »

Abgesehen von den Edelgasen sind ALLE Elementgase bimolekular. Was sind nun die molekularen Gase: Distickstoff, Disauerstoff, Fluor und Chlor? Es gibt auch eine Li_2-Art, aber Sie können diese nicht in eine Flasche füllen. Alle Halogenelemente, d. H. X_2, sind bimolekular. Ich habe dir bimolekulare Elemente gegeben; Sie müssen einige bimolekulare Verbindungen liefern. die Halogenwasserstoffe sind ein Anfang. Weiterlesen »

Eine homodesmotische Reaktion (aus dem griechischen Homos "gleiche" + "demmos" -Bindung ") ist eine Reaktion, bei der die Reaktanten und Produkte gleiche Anzahlen von Kohlenstoffatomen im gleichen Hybridisierungszustand enthalten. CH & sub3; -, CH & sub2; - und CH-Gruppen. Diese Übereinstimmung von Hybridisierung und Gruppen erleichtert die Beurteilung der Dehnungsenergie in Ringen wie Cyclopropan. Ein Beispiel für eine homodesmotische Reaktion ist Cyclo (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110,9 kJ / mol Alle C-Atome sind sp²-hybridisiert, und es gibt sechs CH & sub3; - u Weiterlesen »

Diese sind als Elektronenpaare auf dem Zentralatom gedacht, die NICHT an der Bindung beteiligt sind .... Und Ammoniak ist ein gutes Beispiel. Für Stickstoff ist Z = 7 und damit 7 Elektronen welche ZWEI sind ein innerer Kern und nicht für die Teilnahme an intermolekularen Bindungen gedacht .... und FORMAL gibt es 3 Elektronen auf Stickstoffbasis in JEDEM des NH ... das andere Elektron, das die Bindung bildet, stammt von Wasserstoff .... Und so Wir bekommen… ddotNH_3 ... und jetzt ist LONE PAIR stereochemisch aktiv. Die elektronische Geometrie ist tetraedrisch und die molekulare Geometrie ist trigonal pyramidal. Un Weiterlesen »

Molekulare Dipole existieren, wenn eines oder mehrere der Atome elektronegativer sind als die anderen Atome. Der häufigste Dipol ist Wasser. Da O elektronegativer als H ist, neigen die gemeinsamen Elektronen dazu, mehr in der Nähe des O-Atoms zu sein. Da das Molekül "gebogen" ist, neigen sie dazu, im oberen Teil der obigen Abbildung mehr zu sein. Dies führt zu einer leichten negativen Ladung (Delta- genannt) oben und zu einem Delta + an den H-Armen. Da + und - anziehen, neigt das nächste Molekül dazu, eines seiner H's in Richtung des O des ersten Moleküls zu drehen. Diese Po Weiterlesen »

Die Luft, die wir jetzt einatmen, besteht aus zwei Sauerstoff- und Distickstoffmolekülen. Das Kohlendioxid, das wir ausatmen, besteht aus diskreten Molekülen von CO_2. Der Zucker, den Sie auf Ihre Cornflakes geben, besteht aus Molekülen von C_6H_12O_6. Das Wasser, das Sie trinken, besteht aus OH_2-Molekülen. Wenn wir Wein oder Spirituosen trinken, besteht ein Teil des flüssigen Inhalts aus Molekülen von "Ethylalkohol", H_3C-CH_2OH. Das Benzin, das Sie in Ihr Auto stecken, besteht in erster Näherung aus Molekülen von C_6H_14 ... Können Sie sich einige andere Beispiele v Weiterlesen »

Halogenierte Mittel, bestehend aus einem Halogen Aus dem Periodensystem sind die Halogene die Elemente der Gruppe 7. Wenn etwas halogeniert ist, bedeutet das, dass die Verbindung ein Halogen enthält (Ioding, Chlor, Brom, Fluor ...) Weiterlesen »

Siehe Erläuterung - Alkohole sind Verbindungen, die eine Hydroxylgruppe (OH) aufweisen, die an einen mit sp3 hybridisierten Kohlenstoff gebunden ist. Alkohole haben typischerweise höhere Siedepunkte als Alkane oder Alkylhalogenide. Siedepunkt von Ethan: -89 ° C Siedepunkt von Chlorethan: 12 ° C Siedepunkt von Ethanol: 78 ° C Dies ist auf Wasserstoffbrücken-Wechselwirkungen zurückzuführen, die zwischen Ethanolmolekülen auftreten. Alkohole sind saurer als Amine und Alkane, aber weniger sauer als Halogenwasserstoffe. Der pKa für die meisten Alkohole liegt im Bereich von 15 bis Weiterlesen »

Eine nützliche Idee in diesem Zusammenhang ist "der Grad der Unsättigung", den ich mit der Antwort skizzieren möchte. Alkane: C_nH_ (2n + 2); Alken: C_nH_ (2n); Alkin: C_nH_ (2n-2); Alkylrest: C_nH_ (2n + 1); Aldehyd / Keton: C_nH_ (2n) O; Cycloalkan: C_nH_ (2n) Ein vollständig gesättigter Kohlenwasserstoff, ein Alkan, hat die allgemeine Formel C_nH_ (2n + 2): n = 1, Methan; n = 2, Ethan; n = 3, Propan. Aufgrund ihrer Formel wird gesagt, dass Alkane "keinen Grad an Ungesättigtheit haben". Wenn die Formel C_nH_ (2n) oder C_nH_ (2n) O_m ist, bedeuten jeweils 2 Wasserstoffatom Weiterlesen »

Siehe unten. p-Phenylphenol geht auch unter anderen Namen: 4-Hydroxybiphenyl-4-hydroxydiphenyl-4-phenylphenol Die Summenformel lautet C_12H_10O. Die 2D-Struktur ist: Weiterlesen »

Wenn wir das MO-Diagramm für "N" _2 erstellen, sieht es folgendermaßen aus: Beachten Sie jedoch zunächst, dass die p-Orbitale entartet sein sollten. Sie wurden in diesem Diagramm nicht so gezeichnet, aber sie sollten es sein. Wie auch immer, für die Elektronenkonfigurationen würden Sie eine Notation wie oben verwenden. g bedeutet "gerade" oder sogar Symmetrie bei Inversion und u bedeutet "ungerade" oder ungerade Symmetrie bei Inversion. Es ist nicht wichtig, dass Sie sich merken, welche gerade sind und welche ungerade sind, da die pi_g antibonding sind, aber die sigma_ Weiterlesen »

Es gibt zwei Systeme zur Benennung von Aminen. Allgemeine Namen Amine werden als Alkylamine bezeichnet, wobei die Alkylgruppen in alphabetischer Reihenfolge aufgeführt sind. CH NHCH CH ist Ethylmethylamin (alles ein Wort). (CH CH ) N ist Triethylamin. IUPAC-Namen Die IUPAC-Namen werden kompliziert. Symmetrische sekundäre und tertiäre Amine (a) Nennen Sie die Namen der Alkylgruppen mit vorangestelltem numerischen Präfix "Di-" oder "Tri-" als Präfix zum Namen "Azan" (NH ). (CH CH ) N ist Triethylazan. (b) Nennen Sie die Namen der Alkylgruppen R, denen "di-" ode Weiterlesen »

Um sich dieser Frage zu widmen ... "Die Regel lautet, es richtig zu machen ..." Angesichts einer chemischen Formel können wir anhand des Periodensystems schnell entscheiden, wie viele Valenzelektronen vorhanden sind, um chemische Bindungen einzugehen .... und dann verwenden wir VESPER, um die Geometrie zu bestimmen. Für organische Verbindungen ist dies relativ einfach ... weil Kohlenstoff vier kovalente Bindungen zu einer ersten ... Stickstoff drei ... und Sauerstoff zwei hat ... Für einige Hinweise hier ... aber Sie sollten wirklich lesen Ihren Text und alte Prüfungsarbeiten durchgehen, um da Weiterlesen »

Alle σ- und σ * -Orbitale haben zylindrische Symmetrie. Sie sehen gleich aus, nachdem Sie sie um die interne Achse gedreht haben. Das σ * -Orbital hat eine Knotenebene auf halber Strecke zwischen den beiden Kernen und senkrecht zur interkernigen Achse. Die meisten Diagramme in Lehrbüchern, wie das oben, sind schematische Diagramme, aber alle zeigen den Knoten und die Zylindersymmetrie. Die computergenerierten Formen und die Position der Kerne können Sie den folgenden Links entnehmen. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -st Weiterlesen »

Hier sind die Schritte zum Erstellen eines Hybridorbitaldiagramms für Ethylen. Schritt 1. Zeichnen Sie die Lewis-Struktur für das Molekül. Schritt 2. Verwenden Sie die VSEPR-Theorie, um die Geometrie um jedes Zentralatom herum zu klassifizieren und zu bestimmen. Jedes Kohlenstoffatom ist ein AX & sub3; -System, daher ist die Geometrie trigonal planar. Schritt 3. Bestimmen Sie die Hybridisierung, die dieser Geometrie entspricht. Trigonale planare Geometrie entspricht der Hybridisierung von sp². Schritt 4. Zeichnen Sie die beiden Kohlenstoffatome nebeneinander mit ihren Orbitalen, Schritt 5. Bringen S Weiterlesen »

Der Alkohol bildet den ersten Teil des Namens und die Säure den zweiten Teil. Beispielsweise ist CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Der Name besteht aus zwei Wörtern. Das erste Wort ist der Name der Alkylgruppe im Alkohol. Wenn der Alkohol CH & sub3; CH & sub2; OH ist, ist das erste Wort "Ethyl". Das zweite Wort ist der Name der Säure minus "-ic Säure" plus "-ate". Wenn die Säure CH & sub3; COOH (Ethansäure) ist, lautet das zweite Wort im Namen "Ethanoat". Der vollständige Name des Esters lautet dann "Ethylethanoat". Weiterlesen »

Bei einer einzigen kovalenten Bindung teilen sich beide Atome ein Atom, was bedeutet, dass sich in der Bindung zwei Elektronen befinden. Dadurch können sich die beiden Gruppen auf beiden Seiten drehen. Bei einer doppelten kovalenten Bindung teilt jedes Atom jedoch zwei Elektronen, was bedeutet, dass sich in der Bindung 4 Elektronen befinden. Da an der Seite Elektronen gebunden sind, gibt es für beide Gruppen keine Möglichkeit, sich zu drehen, weshalb wir E-Z-Alkene haben können, aber keine E-Z-Alkane. Weiterlesen »

Die Bewegung der Ladung. Dipole entstehen, wenn sich die positiven und negativen Ladungen in einem Atom an entgegengesetzten Enden bewegen. Dies bedeutet, dass an einem Ende des Atoms oder Moleküls eine höhere Konzentration positiver Ladung vorliegt und am anderen Ende eine höhere Konzentration negativer Ladung. Ein Beispiel für ein Molekül mit einem Dipolmoment ist Wasser oder H_2O. Die positiven Ladungen befinden sich an den Wasserstoffatomen und werden mit dem Symbol delta ^ + bezeichnet, und die negative Ladung befindet sich am Sauerstoffatom O_2 und wird mit dem Symbol delta ^ (2-) bezeichnet, Weiterlesen »

Der Initiator in einer Radikaladditionsreaktion ist eine Substanz, die sich unter milden Bedingungen in freie Radikale zersetzt. > Ein Initiator sollte Bindungen mit niedrigen Dissoziationsenergien (z. B. "O-O" -Bindungen) aufweisen oder bei Dissoziation stabile Moleküle (z. B. "N" 2) bilden. Übliche Initiatoren sind: Azoverbindungen Azoverbindungen ("R-N = N-R") zersetzen sich beim Erhitzen oder Bestrahlen in Stickstoff und zwei freie Radikale. "RN = NR" stackrel (Farbe (blau) (Δ)) stackrelcolor (blau) (oder (weiß) (1) hν) ( ) R · + N · N + + R · AIB Weiterlesen »

Dies gilt für Bronsted-Lowry-Säuren und Basen. - Eine Bronsted-Lowry-Säure wird als Protonendonator definiert. Z.B. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Hier ist klar, dass Schwefelsäure (H_2SO_4) ein Proton verloren hat und es an Wasser (H_2O) abgegeben hat, wodurch ein Hydroxoniumion (H_3O ^ +) gebildet wird. Die Schwefelsäure ist also eine starke Bronsted-Lowry-Säure mit einem pH-Wert von etwa 2, die ein blaues Lackmuspapier rot werden lässt. Eine Bronsted-Lowry-Base ist jedoch ein Protonenakzeptor. ZB: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Hier ist es klar, dass Ammoniak ( Weiterlesen »

Eine Alkylgruppe ist einfach ein C_nH_ (2n + 1) -Rest. Was ist ein Rückstand? Es ist eine fantastische Art und Weise, ein paar Dinge zu beschreiben, die am Ende des Moleküls angeheftet sind. Organische Chemie kann die Chemie der funktionellen Gruppen beschrieben werden, so dass wir generisch gesättigte Alkohole (beispielsweise) oder Alkylhalogenide als C_nH_ (2n + 1) OH oder C_nH_ (2n + 1) X beschreiben können. Der Teil, in dem die Chemie auftritt, ist Kohlenstoff, der an das Heteroatom gebunden ist. Weiterlesen »

Nun, H_2 ist ein "homonukleares, zweiatomiges Molekül ...". Es ist "homonuklear", weil das Molekül aus Atomen der gleichen Art besteht .... und es ist zweiatomig, weil das Molekül aus ZWEI Atomen besteht. Homonukleare, zweiatomige Moleküle .... "umfassen Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronukleare, zweiatomige Moleküle ... ". schließen HX, CO, ClF, NO, dh ein Die Diatomee besteht aus zwei verschiedenen Atomen .... Weiterlesen »

Ich denke gerne daran, den Schatten eines Moleküls zu messen. Bestimmte Bindungen in einem Molekül schwingen mit bestimmten Geschwindigkeiten / Konformationen, wenn sie mit Infrarotstrahlung bestrahlt werden. Es wird hauptsächlich in Verbindung mit Kernspinresonanz oder Massenspektrometrie verwendet, um unbekannte Verbindungen in der analytischen organischen oder anorganischen Chemie zu identifizieren. Weiterlesen »

Das Infrarotspektrum zeigt uns, welche funktionellen Gruppen in einem Molekül vorhanden sind. > Die Bindungen in Molekülen schwingen und die Schwingungsenergie wird quantisiert. Die Bindungen können sich nur bei bestimmten zulässigen Frequenzen dehnen und biegen. Ein Molekül absorbiert Energie aus Strahlung, die dieselbe Energie wie seine Schwingungsmodi hat. Diese Energie liegt im infraroten Bereich des elektromagnetischen Spektrums. Jede Funktionsgruppe hat Schwingungsfrequenzen in einem kleinen Bereich des IR-Spektrums. Daher geben uns IR-Spektren Auskunft über die vorhandenen Funktionsg Weiterlesen »

Es ist eine stereochemische Markierung, um die relative räumliche Orientierung jedes Atoms in einem Molekül mit einem nicht überlagernden Spiegelbild anzugeben. R zeigt an, dass ein kreisförmiger Pfeil im Uhrzeigersinn, der von einer höheren Priorität zu einer niedrigeren Priorität geht, den Substituenten mit der niedrigsten Priorität überkreuzt und dass der Substituent mit der niedrigsten Priorität hinten liegt. Die R- und S-Stereoisomere sind nicht überlagerbare Spiegelbilder, dh wenn Sie sie auf einer Spiegelebene reflektieren, werden sie beim Überlagern nicht Weiterlesen »

Mit R und S wird die Konfiguration eines Chiralitätszentrums beschrieben. Chiralitätszentrum bedeutet, dass 4 verschiedene Gruppen an einen Kohlenstoff gebunden sind. Um zu bestimmen, ob das Chiralitätszentrum R oder S ist, müssen Sie zunächst allen vier Gruppen, die mit dem Chiralitätszentrum verbunden sind, Prioritäten setzen. Dann drehen Sie das Molekül so, dass sich die vierte Prioritätsgruppe auf einem Strich befindet (weg von Ihnen zeigt). Bestimmen Sie schließlich, ob die Sequenz 1-2-3 (R) im Uhrzeigersinn oder (S) gegen den Uhrzeigersinn ist. Hoffe das hilft. Weiterlesen »

Carbonsäure ist eine funktionelle Gruppe Carbonsäure selbst ist eine funktionelle Gruppe wobei R = Alkylgruppe ist Die einfachste Carbonsäure ist Essigsäure (CH_3COOH) Weiterlesen »

Indol, Äther, Amid. Die funktionellen Gruppen in Melatonin sind die Methylethergruppe "CH 3 O" am Phenylring, die Indolgruppe selbst und die Acetamidgruppe "CH 3 CONH". Weiterlesen »

Kohlenhydrate können Hydroxyl (alkohol) -Gruppen, Ether, Aldehyde und / oder Ketone enthalten. Kohlenhydrate sind Ketten (oder Polymere) von Zuckermolekülen wie Glukose, Fruktose und Galaktose. Um zu sehen, welche funktionellen Gruppen in Kohlenhydraten vorhanden sind, müssen wir uns die funktionellen Gruppen in den grundlegenderen Bausteinen ansehen. Saccharide - und im weiteren Sinne Kohlenhydrate - setzen sich aus nur drei Atomen zusammen: Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff. Die Struktur für eines der häufigsten Saccharide, Glukose, wird hier gezeigt. Hier können wir mehrere funktionel Weiterlesen »

Die Carboxylgruppe "COOH" ist in allen Carbonsäuren vorhanden. > Hier sind die Strukturen einiger gängiger Carbonsäuren. (von wps.prenhall.com) Sie enthalten alle mindestens eine "COOH" -Gruppe. Oxalsäure enthält zwei "COOH" -Gruppen und Zitronensäure drei. Weiterlesen »

Alkene werden je nach den Bedingungen zu Carbonylverbindungen oder Carbonsäuren oxidiert. Die Ozonolyse ist also ein Beispiel für eine oxidative Spaltungsreaktion, die bei der Oxidation zur Zerstörung der "C" - "C" - Doppelbindung führt. Es gibt zwei Arten davon Oxidative Ozonolyse Reduktive Ozonolyse Lassen Sie mich mit oxidativer Ozonolyse beginnen. Bei dieser Reaktion wird "C" = "C" gebrochen, um an jedem gebrochenen Kohlenstoff Sauerstoff zu ergeben. Bei dieser Reaktion wird bei der Aufarbeitung mit "H 2 O 2" jeder Sauerstoff oxidiert, wobei an jedem Weiterlesen »

Eine Verbindung, die einen Benzolring enthält, soll aromatisch sein. > Verbindungen, die einen Benzolring enthalten, wurden ursprünglich als aromatische Verbindungen bezeichnet, da sie ein charakteristisches Aroma oder einen typischen Geruch aufwiesen. Einige übliche Verbindungen, die einen Benzolring enthalten, sind unten aufgeführt. Die meisten von ihnen haben einen charakteristischen Geruch oder Geruch. In der Chemie ist der Begriff "aromatisch" nicht mehr mit Geruch verbunden, und viele aromatische Verbindungen haben keinen Geruch. Der Begriff aromatisch umfasst jetzt viele andere Verbi Weiterlesen »

Eine rechtsdrehende Verbindung ist eine Verbindung, die die Ebene des polarisierten Lichts im Uhrzeigersinn dreht, wenn es sich dem Beobachter nähert (nach rechts, wenn Sie ein Auto steuern). > Das Präfix dextro kommt vom lateinischen Wort dexter. Es bedeutet "nach rechts". Eine rechtsdrehende Verbindung wird oft, aber nicht immer mit "(+) -" oder "D-" vorangestellt. Wenn eine Verbindung rechtsdrehend ist, ist ihr spiegelbildliches Gegenstück linksdrehend. Das heißt, es dreht die Ebene des polarisierten Lichts gegen den Uhrzeigersinn (nach links). Es ist durchaus mö Weiterlesen »

Nehmen wir es einfach Wort für Wort. Die Alkylgruppe ist hier eine Propylgruppe; eine Alkylgruppe mit drei Kohlenstoffatomen. Der Halogenidanteil ist offensichtlich der Bromidsubstituent. So wie Brom ein Halogen ist, ist es als Substituent ein Halogenid. Halogene neigen dazu, ziemlich elektronegativ zu sein. Oder zumindest genug, dass Alkylhalogenide an dem Kohlenstoff, der direkt mit dem Halogenid verbunden ist, reaktiv sind. Die elektronenziehende Qualität des Halogenids polarisiert die Bindung in Richtung des Halogenids, was bedeutet, dass der Großteil der Elektronendichte näher am Halogenid liegt al Weiterlesen »

Eine Anti-Markovnikov-Halogenierung ist die radikalische Addition von Bromwasserstoff an ein Alken. Bei der Markovnikov-Addition von HBr an Propen addiert sich das H zum C-Atom, das bereits mehr H-Atome aufweist. Das Produkt ist 2-Brompropan. In Gegenwart von Peroxiden addiert sich das H zu dem C-Atom mit weniger H-Atomen. Dies wird als Anti-Markovnikov-Zusatz bezeichnet. Das Produkt ist 1-Brompropan. Der Grund für die Anti-Markovnikov-Zugabe ist, dass das Br-Atom das Alken angreift. Es greift das C-Atom mit den meisten H-Atomen an, so dass sich das H mit dem C-Atom mit den wenigsten H-Atomen addiert. Hier ist ein Vid Weiterlesen »

Ein Ozonid ist die 1,2,4-Trioxolanstruktur, die gebildet wird, wenn Ozon mit einem Alken reagiert. Das erste Zwischenprodukt in der Reaktion wird Molozonid genannt. Ein Molozonid ist ein 1,2,3-Trioxolan (Tri = "drei"; Oxa = "Sauerstoff"; Olan = "gesättigter 5-gliedriger Ring"). Das Molozonid ist instabil. Es wandelt sich schnell in einer Reihe von Schritten in ein Ozonid um. Ein Ozonid ist ein 1,2,4-Trioxolan. In Wasser zersetzt es sich schnell und bildet Carbonylverbindungen wie Aldehyde und Ketone. Das Video zeigt die Bildung der Molozonid- und Ozonid-Zwischenprodukte als Teil des Mecha Weiterlesen »

Dies ist ein Molekül, bei dem das Halogenid direkt an eine CH_2-Gruppe (eine Methylengruppe) gebunden ist. Methylhalogenide, H_3C-X, werden normalerweise als Spezialfall von primären Halogeniden betrachtet. Da der ipso-Kohlenstoff, der Kohlenstoff, an den das Halogen gebunden ist, von Gruppen um den Kohlenstoff (außer den kleinen Wasserstoffatomen) relativ unbelastet ist, ist der ipso-Kohlenstoff ziemlich reaktiv und anfällig für eine Reaktion. Weiterlesen »

Der Hauptunterschied besteht darin, dass der erstere keine Bindungsspaltung beinhaltet, der letztere jedoch. Beides sind im Wesentlichen katalytisch getriebene Reaktionen organischer Moleküle mit Wasserstoffgas. Hydrierung bezieht sich auf die Reaktion zwischen einem Susbtanz und molekularem Wasserstoff H_2. Die Substanz könnte zum Beispiel eine organische Verbindung sein, wie ein Olefin, das gesättigt ist (Ethylen Ethan), oder es kann sich um eine Substanz handeln, die einer Reduktion unterliegt. Der Prozess findet normalerweise in Gegenwart eines Kalalysts (z. B. Palladium auf Graphit) statt. Unter Hydrog Weiterlesen »

Die Epoxidierung eines Alkens ist die Umwandlung der "C = C" -Doppelbindung in ein Oxiran. Ein Sauerstoffatom verbindet sich mit jedem der Alkenkohlenstoffe, um einen dreigliedrigen Ring zu bilden. Die Reaktion wird üblicherweise in Gegenwart einer Peroxysäure durchgeführt. Ein Beispiel ist die Reaktion von But-1-en mit m-Chlorperoxybenzoesäure (MCPBA) zur Bildung von 1,2-Epoxybutan. Weiterlesen »

Die Schmidt-Reaktion für ein Keton beinhaltet die Reaktion mit "HN" 3 (Hydrazosäure), katalysiert durch "H 2 SO 4", unter Bildung eines Hydroxylimins, das dann unter Bildung eines Amids tautomerisiert. Der Mechanismus ist ziemlich interessant und lautet wie folgt: Der Carbonylsauerstoff ist protoniert, da er eine hohe Elektronendichte aufweist. Dies katalysiert die Reaktion, so dass im nächsten Schritt Stickstoffwasserstoffsäure angreifen kann. Salzwasserstoffsäure verhält sich fast wie ein Enolat und greift den Carbonylkohlenstoff nucleophil an. Der Mechanismus setzt sich Weiterlesen »

Die Hydrierung eines Alkens ist die Addition von H & sub2; an die C = C-Doppelbindung des Alkens. Das C = C-Doppel besteht aus einer σ-Bindung und einer π-Bindung. Die π-Bindung ist relativ schwach und kann daher leicht gebrochen werden. Die Zugabe von H hat jedoch eine hohe Aktivierungsenergie. Die Reaktion läuft nicht ohne einen Metallkatalysator wie Ni, Pt oder Pd ab. Die beiden H-Atome addieren sich zur gleichen Seite der Doppelbindung, so dass die Addition syn ist. Das Produkt ist ein Alkan. Hydrierung wird in der Lebensmittelindustrie verwendet, um flüssige Öle in gesättigte Fette umzuwandeln. Weiterlesen »

Der Jodoformtest ist ein Test auf das Vorhandensein von Carbonylverbindungen mit der Struktur "RCOCH" _3 und von Alkoholen mit der Struktur "RCH (OH) CH" _3. > Eine Lösung von "I" _2 wird zu einer kleinen Menge Ihres Unbekannten hinzugefügt, gefolgt von ausreichend "NaOH", um die Farbe zu entfernen. Die Bildung eines hellgelben Niederschlags von Jodoform (mit einem charakteristischen "antiseptischen" Geruch) ist ein positives Ergebnis. Farbe (rot) "MECHANISMUS": 1. OH entfernt einen sauren α-Wasserstoff. "RCOCH" _3 + -Farbe (aqua) ("OH& Weiterlesen »

Pd auf CaCO_3 oder BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + ChinolinrArrcolor (blau) "Lindlar-Katalysator". Lindlar-Katalysator wird zur kontrollierten partiellen Hydrierung von Alken eingesetzt. Es wird zur Herstellung von Cis-Alken aus einem Alkin und H_2 verwendet. Es wird ein rArA-weniger aktiver Pd-Katalysator verwendet, bei dem Pd an CaCO 3 adsorbiert wird oder BaSO_4 {Pd} mit Zusatz von Bleiacetat und Chinolin vergiftet wird. Mit einem Lindlar-Katalysator wird 1 Mol H_2 zu einem Alken hinzugefügt, und das Cis-Alkenprodukt reagiert nicht auf eine weitere Reduktion. Weiterlesen »

Es gibt mehrere funktionelle Gruppen in N - [(2,2,2) -Trichlorethyl] -carbonyl-bisnor-cis-tilidin. Der systematische Name ist Ethyl (1S, 2R) -1-phenyl-2 - [(2,2,2-trichlorethoxy) carbonylamino] cyclohex-3-encarboxylat. Die Struktur ist Je nachdem, wie Sie sie zählen, gibt es fünf funktionelle Gruppen im Molekül. 1. Alkylhalogenid Dies sind die drei C-Cl-Bindungen. 2. Carbamat Eine funktionelle Carbamatgruppe hat die Struktur. Sie sieht aus wie ein Ester und ein Amid auf beiden Seiten einer Carbonylgruppe. Jede Gruppe verändert jedoch die Eigenschaften der anderen so sehr, dass die Carbamatgruppe als Fun Weiterlesen »

Sowohl H-N = C = N-H als auch H & sub2; N-C & sub5; N haben keine formal geladenen Atome. "Sie" verraten Ihnen nicht die Konnektivität der Atome, daher müssen wir alle Möglichkeiten in Betracht ziehen. Hier ist eine Möglichkeit, die Strukturen herauszufinden: 1. Schreiben Sie alle möglichen Verbindungen für die Nicht-Wasserstoffatome. N-C-N und C-N-N 2. Addiere die H-Atome. Es gibt 5 sinnvolle Kombinationen: H N-C-N oder H-N-C-N-H oder H C-N-N oder H-C-N-N-H oder C-N-NH . Strukturen mit H am Zentralatom sind für Sie unmöglich. 3. Zählen Sie V, die Anzahl der ta Weiterlesen »

Oxidative Spaltung ist die Spaltung von Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen, um Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindungen zu erzeugen. Manchmal werden "C" - "C" -Bindungen oxidiert und manchmal "C" - "C" und "C" - "H" werden oxidiert. OXIDATIVE SAUBUNG: PERIODENSÄURE Im Allgemeinen sieht eine oxidative Spaltung eines vicinalen Diols (üblicherweise mit Periodensäure - ausgesprochen "periodisch") folgendermaßen aus: Beachten Sie, wie die "C" - "C" - Bindung gespalten wird und die Der entstehende Alkohol wird einen Schritt vorw& Weiterlesen »

Siehe unten: Alkane können durch radikalische Substitution in Halogenalkane umgewandelt werden, da freie Radikale hochreaktiv sind. Dies lässt sich am besten in drei Schritte unterteilen: Initiierung, Fortpflanzung und Beendigung Lasst die Reaktion zwischen Chlor und Methan (CH_4) verwenden, die in der Atmosphäre auftreten kann. Einleitung Cl_2 -> 2Cl ^. Ein Chlormolekül wird durch UV-Licht abgebaut und unterliegt einer homolytischen Spaltung (Elektronen in der spaltenden kovalenten Bindung gehen an jedes der beiden Atome, die sich in freie Radikale umwandeln - eine Spezies mit einem ungepaarten Elek Weiterlesen »

Ich gehe davon aus, dass Sie "Alkylphenyl" vs. "Aryl" statt "Arylphenyl" vs. "Alkylphenyl" meinen, weil "Arylphenyl" überflüssig erscheint. Ich interpretiere "Alkylphenyl" hier als das linke: Ein Beispiel für ein Alkylphenyl, das Sie oft in der Klasse sehen, ist eine Benzylgruppe, wie in Benzylbromid (Brommethylbenzol). Für diese Gruppe ist n = 1. Ändern Sie dann den Squiggle in eine R-Gruppe Ihrer Wahl. Die rechte Seite ähnelt sehr genau einer Phenylgruppe, einer Art Arylgruppe. Ändern Sie einfach den Squiggle in eine R-Gruppe I Weiterlesen »

Einer fügt Wasserstoff hinzu, der andere fügt Wasser hinzu. Beide sind elektrophile Additionsreaktionen über eine Doppelbindung hinweg und haben sehr ähnliche Mechanismen. Hydrogneationsreaktionen erfordern die Zugabe von Wasserstoffgas, eines Nickelkatalysators und einer Temperatur von 60 Grad. Hydratisierungsreaktionen erfordern den Zusatz von Wasser von 300 Grad und eines Phosphorsäurekatalysators. Eine ausführliche Beschreibung der Mechanismen finden Sie in meinem Video zum Thema Weiterlesen »

Es ist nur ein Unterschied des Umfangs. Ein gehärtetes Fett ist allgemeiner und ein gesättigtes Fett ist spezifischer. Wie wird hydriert? Mindestens eine "C" - "C" -Bindung ist eine Einfachbindung, oder nicht jede andere Bindung ist eine Doppelbindung. Im Grunde geht es so: Ein gesättigtes Fett ist im Wesentlichen nur eine Fettsäure (Carbonsäure mit langem Alkylschwanz) ohne Doppelbindungen. Ein einfach ungesättigtes Fett hat nur eine Doppelbindung und ein mehrfach ungesättigtes Fett hat mehrere Doppelbindungen. Omega-N-Fettsäuren neigen dazu, Doppelbindungssequen Weiterlesen »

Das Dipolmoment von NCl & sub3; beträgt 0,6 D. Die Lewis-Struktur von NCl & sub3; ist NCl & sub3; hat drei freie Paare und ein Bindungspaar. Das macht es zu einem AX E-Molekül. Die vier Elektronendomänen geben ihm eine tetraedrische Elektronengeometrie. Das einsame Paar macht die molekulare Form trigonal pyramidenförmig. N und Cl haben fast genau die gleiche Elektronegativität. Der Elektronegativitätsunterschied ist so gering, dass die N-Cl-Bindungen unpolar sind. Was ist also die Quelle des Dipolmoments? Antwort: das einsame Paar. Ein einzelnes Paar trägt zu einem Dipolmoment Weiterlesen »

Check unten Diese Antwort wird auf alle Verbindungen zur Stabilisierung verallgemeinert. 1 - Aromatizität - Sie sollten prüfen, ob die Bedingungen für die Aromatizität erfüllt sind. Sie lauten wie folgt: - 1-cyclische 2-All-Atome müssen sp oder sp ^ 2-hybridisiert sein. 3-Its muss der Huckels-Regel folgen. 2 - Resonanz Nach der Aromatizität überprüfen wir die Resonanz. Denken Sie daran, wenn die Verbindung aromatisch ist, ist sie stabiler als eine resonierende Verbindung. (Ausnahme: wenige) 3 ---- Hyperkonjugation. Überprüfen Sie die Anzahl von Alpha H. Mehr ist das Al Weiterlesen »

H-H oder H: H Das Wasserstoffatom ist glücklich, wenn seine Valenzhülle 2 Elektronen hat. Es teilt sich also 1 Elektron mit dem anderen Wasserstoffatom. Weiterlesen »

Siehe Erklärung. Das Elektronenpunktdiagramm eines Elements oder eines Moleküls wird als Lewis-Struktur bezeichnet. Es zeigt die Verteilung von Valenzelektronen um Elemente herum. Kohlenstoff hat vier Valenzelektronen und wird daher auf den vier Seiten eines Kohlenstoffatoms gezogen, wie in den folgenden Abbildungen dargestellt. Weiterlesen »

Das Elektronenpunktdiagramm für Zink ist "Zn:"> Zink (Elementnummer 30) befindet sich in der 4. Periode des Periodensystems. Von links nach rechts zählen Sie zwei "4s" Elektronen und zehn "3d" Elektronen. Die "3d" -Schale ist eine gefüllte Innenschale, daher sind nur die "4s" -Elektronen Valenzelektronen. Somit ist die Elektronenpunktstruktur für Zink "Zn:" Weiterlesen »

"Au" cdot Gold / Au (Ordnungszahl 79) hat nur ein Elektron in der äußeren Valenzhülle. Die 10 xx 5d-Elektronen in Gold haben ein gefülltes Energieniveau, so dass nur ein Elektron in der äußeren Hülle verbleibt. Die Grundzustandskonfiguration von Gold ist [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Die Energieniveaudifferenz zwischen den 6s und 5d ist klein. Dadurch ist es möglich, dass sich einer der beiden 6s-Elektronen eher in den 5d-Orbitalen befindet. Wenn der 5d 10 Elektronen enthält, werden die 5d-Orbitale gefüllt. Die gefüllten 5d-Orbitale machen Gold sehr stabil. Darübe Weiterlesen »

5 Schritte: 1) Finden Sie die Gesamtzahl der Valenz: P = 5 und Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Immer das elektronegativste Element in der Mitte: P 3) Verwenden Sie zwei Elektronen, um eine Bindung zu bilden. 4) Vervollständigen Sie das Oktett am äußeren Atom. 5) Wenn Sie nicht fertig sind, bewegen sich Oktette nach innen, um ein Doppel zu bilden oder Dreifachbindung Jetzt habe ich das Bild farbcodiert. Rot ist Chlor mit 7 Bindungen, daher benötigt es 1 Elektron, um das Oktett zu vervollständigen. Dies kann durch Bildung einer Verbindung mit Phosphor erreicht werden. Auf der anderen Seite hat Phosphor 5 Vale Weiterlesen »

Formelle Ladung ist die Ladung, die wir einem Atom in einem Molekül zuweisen würden, wenn wir davon ausgehen, dass die Elektronen in den Bindungen, die das Atom eingeht, zwischen sich und dem anderen Atom gleich sind, unabhängig von den Elektronegativitäten der beiden Atome. Um die formellen Ladungen aller Atome in C_2H_3Cl oder Vinylchlorid zu bestimmen, zeichnen Sie seine Lewis-Struktur. Das Vinylchloridmolekül hat 18 Valenzelektronen - 4 von jedem "C" -Atom, 1 von jedem "H" -Atom und 7 von "Cl" -, von denen alle auf die obige Lewis-Struktur zurückzuführen Weiterlesen »

Um die Ladungen der Atome im Kohlendioxidmolekül zu bestimmen, müssen Sie die Tatsache berücksichtigen, dass "CO" _2 drei Resonanzstrukturen aufweist, die folgendermaßen aussehen: SIDE HINWEIS: Die tatsächliche Struktur des Kohlendioxidmoleküls ist ein Hybrid zwischen diesen drei Strukturen, aber ich zeige Ihnen einfach, dass jede von ihnen getrennt ist, weil ich nicht möchte, dass die Antwort zu lang wird. Das Kohlendioxidmolekül weist insgesamt 16 Valenzelektronen auf - 4 vom Kohlenstoffatom und 6 von jedem der zwei Sauerstoffatome, die alle in den drei obigen Lewis-Struk Weiterlesen »

In H_3C ^ +, was ist eine formale KATION? Jedes Wasserstoffatom ist formal neutral ... sie erhält aus jeder kovalenten Bindung ein Elektron ... der Kohlenstoff erhält auch aus jeder kovalenten Bindung ein Elektron und hat zwei innere Kernelektronen, formal die 1s ^ 2 ... und somit Kohlenstoff hat 5 elektronische Gebühren ... aber NECESSARILY 6 positive, nikulare Gebühren ... Und somit ist die FORMAL-Gebühr +1. Nur um hinzuzufügen, dass wir bei der formellen Gebührenzuweisung auf sehr alte Ideen zurückgreifen können, die wir lernen, wenn sie sind eingeführt zum Verbinden. In Weiterlesen »

Ethyl leitet sich von Ethan C_2H_6 oder besser H_3C-CH_3 ab. Wenn eines der Hs entfernt wird, wird es zu einer Einbindungsgruppe, die sich anstelle eines H-Ethyls an ein Kohlenstoffatom binden kann. C_2H_5- (der Bindestrich bei das Ende stellt die 'offene' Bindung dar. Beispiel Wenn eines der H von Benzol C_6H_6 durch eine Ethylgruppe ersetzt wird, erhalten Sie Ethylbenzol C_2H_5-C_6H_5 (Bilder aus Wikipedia). Die Ethylgruppe befindet sich an der Spitze des Benzols -Ring. Weiterlesen »

Eine Carbonsäure hat die Formel CH_3COOH, d. H. Ein zentrales Kohlenstoffatom, wobei ein Sauerstoffatom oben doppelt gebunden ist, eine OH-Gruppe unter einem Winkel von 135 Grad daran gebunden ist, und eine R-Gruppe, die in diesem Fall a ist Methylgruppe mit der Formel CH_3, gebunden an das zentrale Kohlenstoffatom in einem Winkel von 225 Grad. Es gibt fünf verschiedene Verbindungen mit dieser allgemeinen Formel, bei denen die einzige Änderung darin besteht, was im Winkel von 135 Grad an den Kohlenstoff gebunden ist und welche Gruppe R im Winkel von 225 Grad gebunden ist. Diese Verbindungen sind: Aldehyd, Ca Weiterlesen »

Hydrierungsreaktionen bestehen aus der Zugabe von (raten Sie mal?) Wasserstoff zu einem Molekül. Zum Beispiel ... "Ethen +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Die Hitze eines beliebigen Ereignisses bei konstantem Druck, q_p, ist einfach die Enthalpie eines solchen Ereignisses, DeltaH. Für eine Hydrierungsreaktion ist die Hydrierungsenthalpie einfach die Reaktionsenthalpie oder DeltaH_ "rxn". Diese Enthalpie könnte zerlegt werden, in die Bindungen gebrochen oder hergestellt wurden. Man könnte diese DeltaH_ "gebrochen" nennen und DeltaH Weiterlesen »

H_3C-CH_3 Jedes C hat 4 Valenzelektronen, und jedes H hat die 1. Es gibt keine nichtgebundenen Einzelpaare und 7 Bindungspaare zum Verteilen. Es gibt also 6xxC-H-Bindungen (12 Elektronen) und 1xxC-C-Bindungen; 14 Elektronen insgesamt nach Bedarf. Weiterlesen »

Lewis-Punktdiagramm von Kohlenstoff Dieses Video zeigt, wie Sie mithilfe des Periodensystems Lewis-Strukturen zeichnen und herausfinden können, wie viele Valenzelektronen ein Atom hat. Video von: Noel Pauller Hoffe das hilft! Weiterlesen »

Nun, wir haben 6 Valenzelektronen vom Sauerstoffatom ... Und 2 Valenzelektronen vom Wasserstoffatom. Und so müssen wir 4 Elektronenpaare um das zentrale Sauerstoffatom verteilen. VESPER sagt voraus, dass diese 4 Elektronenpaare die Form eines Tetraeders annehmen werden: Die "elektronische Geometrie" ist in erster Näherung tetraedrisch. Die "molekulare Geometrie" wird mit /_H-O-H~=104.5 ^ gebogen; die (nichtbindenden) freien Paare sind näher am Sauerstoffatom, und diese neigen dazu, / _H-O-H aus dem idealen Tetraederwinkel von 109,5 ^ nach unten zu komprimieren. Weiterlesen »

Ein Lewis-Diagramm dient dazu, die Anzahl der Valenzelektronen eines Elements darzustellen. Jeder Punkt steht für ein Valenzelektron. Valenzelektronen sind die Elektronen in der letzten Schicht eines Atoms. Zum Beispiel hat das Element Lithium ein Valenzelektron. Die Anzahl der Valenzelektronen steigt im Periodensystem von links nach rechts an. Die Elemente in der letzten Periode (Zeile) (Beispiel: Xenon) haben eine vollständige letzte Schicht, dh acht Valenzelektronen. Normalerweise haben Übergangsmetalle wie Platin 3 Valenzelektronen. Es gibt jedoch einige Ausnahmen. Platin hat nur ein Valenzelektron, wie Weiterlesen »

Nun, Titanmetall hat 4 Valenzelektronen ......... Titan liegt in der Gruppe 4 des Periodensystems und hat 4 Valenzelektronen. Aber wir würden selten eine Lewis-Punkt-Struktur für Titanmetall schreiben. TiCl_4 ist eine gebräuchliche Titanverbindung (und wird für das Skywriting von Flugzeugen verwendet, warum?), Aber auch festes TiCl_3; TiCl_2 ist auch bekannt. Weiterlesen »

Es sind 3xx7 + 5 = 26 Valenzelektronen zu verteilen, d. H. 13 "Elektronenpaare". Um jedes gebundene Cl-Atom herum gibt es 3 Einzelpaare; es gibt 3xxP-Cl-Bindungen; das dreizehnte einsame Paar befindet sich auf Phosphor:: P (-Cl) _3. Da sich um Phosphor 4 Elektronenpaare befinden, basiert die Geometrie auf einem Tetraeder. Da jedoch eines dieser Elektronenpaare ein stereochemisch aktives, nicht bindendes Paar ist, wird die Geometrie um Phosphor als trigonal pyramidal beschrieben. Weiterlesen »

Nun, es gibt 6 Elektronen, die in BH_3 verteilt werden müssen, jedoch folgt BH_3 nicht dem Muster von "2-Zentrum, 2-Elektronen" -Bindungen. Bor hat 3 Valenzelektronen, und Wasserstoff hat die 1; also gibt es 4 Valenzelektronen. Die tatsächliche Struktur von Boran ist wie Diboran B_2H_6, d.h. Ich würde vorschlagen, dass Sie Ihren Text erhalten und im Detail lesen, wie ein solches Bindungsschema funktioniert. Im Gegensatz dazu gibt es in Ethan, C_2H_6, genügend Elektronen, um 7xx "2-Zentrum, 2 Elektronen" -Bindungen zu bilden, d. H. Weiterlesen »

Ich habe dies durch die Zählelektronenmethode gelernt und dann formale Ladungen zugewiesen, um die wahrscheinlichste Verteilung von Valenzelektronen zu bestimmen. Die Anzahl der in der Struktur verfügbaren Valenzelektronen ist: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 insgesamt verfügbare Valenzelektronen. Wir haben zwei Stickstoffatome und einen Sauerstoff, was darauf hindeutet, dass wir entweder Sauerstoff in der Mitte oder zwei Stickstoffatome hintereinander haben. Beachten Sie, dass, wenn Sie Sauerstoff in der Mitte hatten, die formalen Ladungen beider Stickstoffatome nicht gut verteilt Weiterlesen »

H-O-C (= O) O ^ - Es gibt 1 + 4 + 3xx6-Valenzelektronen, um +1 Elektronen für die negative Ladung zu verteilen; also 24 Elektronen oder 12 Elektronenpaare. Bondelektronen machen 10 Elektronen aus; Die verbleibenden 14 Elektronen sind um die Sauerstoffzentren verteilt, d. h. 7 Einzelpaare. Das formal negative Sauerstoffatom hat 3 freie Paare. Diese negative Ladung kann natürlich über den formal doppelt gebundenen Sauerstoff delokalisiert werden. Weiterlesen »

Die Ordnungszahl von Kalzium ist 20 und die Ordnungszahl von Argon (einem Edelgas) ist 18, Kalzium befindet sich also in der zweiten Spalte des Periodensystems. Da wir über das 2+ -Kation sprechen, hat es bereits zwei Elektronen verloren. Wir können das sagen, weil jedes Elektron eine 1-Ladung liefert, und so eine 1-Ladung zu verlieren, ist wie eine 1-Ladung zu gewinnen. Da sich das neutrale "Ca" in der zweiten Säule / Gruppe befindet, hatte es ursprünglich 2 Elektronen. 2-2 = 0, so dass mathbf ("Ca" ^ (2+)) keine Valenzelektronen hat. Daher ist das Zeichnen der Lewis-Struktur eigent Weiterlesen »

H_3C-CH_2I Um jeden Wasserstoff gibt es 1 Elektron; um jeden Kohlenstoff gibt es 6 Elektronen, von denen 4 an kovalenten Bindungen beteiligt sind; In der Umgebung von Jod gibt es "7-Valenz" -Elektronen, von denen eines an der C-I-Bindung beteiligt ist. Jedes Atom ist somit neutral. Weiterlesen »

Dies sieht für einen Studenten oft falsch aus, der es gewohnt ist, Doppelbindungen an Sauerstoff zu sehen. In der Regel wird den Schülern eine Elektronenzählmethode beigebracht, die wie folgt lautet: Zählen Sie die Anzahl der Valenzelektronen pro Atom. Ziehen Sie eine vorhergesagte Atomkonnektivität heraus. Platziere alle Elektronen an vorhergesagten Stellen. Wenn es Elektronenpaare gibt, konstruieren Sie für jedes Elektronenpaar eine Verbindungslinie. (Es gibt zwei Pi-Bindungen und eine Sigma-Bindung in einer Dreifachbindung, eine Sigma- und eine Pi-Bindung in einer Doppelbindung und eine Sig Weiterlesen »

Nun, wir bekamen Unterstrich (2xx6_ "Sauerstoffvalenzelektronen" + 4_ "Kohlenstoffvalenzelektronen") _ "16 Elektronen, die über DREI Zentren verteilt werden". Die Lewis-Standardstruktur ist ...: ddotO = C = ddotO: ... die 16 Elektronen verteilt, WENN ERFORDERLICH ... Da es ZWEI Bereiche der Elektronendichte um den zentralen Kohlenstoff gibt, ist Kohlendioxid LINEAR mit / _O-CO = 180 ^ @ ... Weiterlesen »

Nun, wir haben 16 Valenzelektronen ... 16 Valenzelektronen: 2xx5_ "Stickstoff" + 1xx6_ "Sauerstoff" = "8 Elektronenpaare" ... zur Verteilung auf 3 Zentren. Und Sie müssen hier einfach WISSEN, dass der Sauerstoff endständig ist. Und angesichts des Beispiels wird es eine formale Ladungstrennung geben. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Dies ist die Hälfte der Geschichte, da wir die Daten betrachten: dh die Bindungslänge von Distickstoff, Disauerstoff, und Distickstoffoxid ... N- = N: "Bindungslänge" = 1.10xx10 ^ -10 * m Weiterlesen »

Schauen Sie hier ... Die Lewis-Struktur von Ammoniak, NH_3, besteht aus drei Wasserstoffatomen, die in der Mitte an ein Stickstoffatom gebunden sind, und ein einzelnes Elektronenpaar oben auf dem Atom. Dies ist der Grund, warum Ammoniak als Lewis-Base wirkt, da es diese Elektronen abgeben kann. Weiterlesen »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Valenzelektronen = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Es gibt also 8 Elektronenpaare, die sich über 3 Zentren verteilen. Zwei Resonanzstrukturen sind wie gezeigt verfügbar; da Sauerstoff elektronegativer ist als Stickstoff, könnte der rechte eine bessere Darstellung der Molekülstruktur sein. Weiterlesen »

Der mesomere Effekt (oder Resonanzeffekt) ist die Bewegung von π-Elektronen zu einer Substituentengruppe hin oder von dieser weg. > bb "-M-Effekt" Zum Beispiel hat Propenal einen mesomerischen Beitrag, bei dem sich die π-Elektronen in Richtung des Sauerstoffatoms bewegen. (von en.wikipedia.org) Das Molekül hat also eine Ladung von "O" und eine Ladung von "C-3". Da sich die Elektronen vom Rest des Moleküls in Richtung der Gruppe "C = O" bewegt haben, wird der Effekt als bb "-M-Effekt" bezeichnet. Andere "-M" -Substituenten sind "-COR", " Weiterlesen »

Schauen Sie sich die beteiligten Atome an. In einer polaren kovalenten Bindung ist ein Atom wesentlich mehr elektronegativ als das andere und polarisiert die Elektronendichte stark in Richtung zu sich selbst, dh "" (+ delta) HX ^ (delta-). Nun ist die Bindung noch kovalent, das elektronegativere Atom polarisiert die Elektronendichte .... und mit den Halogenwasserstoffen führt dies oft zu saurem Verhalten ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Und in der Säure ist die Ladungspolarisation so Schön, dass die HX-Bindung bricht. Mit dem Diwasserstoffmolekül HH kann es jedoch keine Frage sei Weiterlesen »

Die Molekülorbital (MO) -Theorie besagt, dass jede lineare Kombination von Atomorbitalen (AOs) das entsprechende Molekülorbital (die Molekülorbitale) ergibt. (Linearkombination bedeutet wörtlich, dass die Atomorbitale linear durch den Raum aufeinander zu bewegt werden, bis sie sich überlappen.) Sie können sich entweder phasengleich (+ mit +) oder außer Phase (- mit +) überlappen. Die Linearkombination von zwei s-Orbitalen überlappt sich, um ein Sigma (In-Phase-Überlappung) zu erhalten, das MO oder Sigma ^ "*" (Out-of-Phase-Überlappung) bindet. Die lineare Kom Weiterlesen »

D Da der induktive Effekt ein permanenter Effekt ist und universell wirkt, gleichgültig, um welche Verbindung es sich handelt, besteht der Unterschied zwischen der Elektronegativität der Atome, die durch eine Bindung verbunden sind, dann ist der induktive Effekt unabhängig von der Verbindung vorhanden. Für weitere Informationen, wenn die Frage Stabilität gewesen wäre, wäre es B gewesen, da sie resonanzstabilisiert ist. Weiterlesen »

Methyl. Die Präfixe sind: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Aber: 4 Pent: 5 Hex: 6 usw. Und natürlich enden Sie mit "yl", da es sich um einen Alkylsubstituenten (d. H. Eines Alkans) handelt. Zum Beispiel: Methyliodid: Stackrel ("Methyl") (Überkreuzung ( mathbf (CH 3))) I Ethylpropanoat: Weiterlesen »

Hängt vom Bindungspunkt ab. Ein Präfix für eine 3-Kohlenstoff-Alkylgruppe wäre "prop-". In Abhängigkeit von der Bindungsstelle würde die Alkylgruppe selbst entweder "Propyl" oder "Isopropyl" genannt. Wenn Sie es über den ersten Kohlenstoff der Kette anbringen, wird es als Propyl bezeichnet. Wenn Sie es über die mittlere Kohle anbringen, würde es "Isopropyl" oder "2-Propyl" heißen. Ich hoffe das hilft! Weiterlesen »

Man kann sich die Hydrierung von trans-2-Penten als Addition eines Wasserstoffmoleküls über seine Doppelbindung vorstellen, um Pentan, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2, zu erhalten. Die pi-Bindung zwischen den beiden an der Doppelbindung beteiligten Kohlenstoffatomen wird unterbrochen, da Wasserstoffatome mit jedem dieser Kohlenstoffatome neue "C" - "H" -Bindungen bilden. Weiterlesen »

Es ist ein Hydrocaron mit einer "-CHO" -Gruppe. Aldehyde haben die funktionelle Gruppe "-CHO" und haben das Suffix "-al". und werden oft als Zwischenprodukt erzeugt, wenn Alkohole zu Carbonsäuren oxidiert werden. Ein Beispiel für einen Aldehyd wäre Ethanal: Weiterlesen »

H2 / Pt bei 1 atm und Raumtemperatur (korrigierte Antwort) Sie können ein Alken durch Hydrierung in ein Alkan umwandeln. Im Grunde ist das, was passiert, dass Sie die Doppelbindung aufbrechen und diese durch zwei Wasserstoffatome ersetzen, einen auf jeder Seite. Sie können das wahrscheinlich mit H2 / Pt bei 1 atm und RT tun. Mit H2 / Pt lassen sich Alkene viel leichter reduzieren als Carbonyle. HINWEIS: Pt (Platin) ist der Katalysator dieser Reaktion, und es gibt andere Katalysatoren, die verwendet werden könnten, aber Pt ist einer der häufigsten. Hoffe das hilft (c: Weiterlesen »

Die formale Ladung ist die Differenz zwischen der Anzahl der Valenzelektronen, die zu dem gebundenen Atom "gehören", und denen in der vollen Valenzhülle. Eine schnelle Formel zur Berechnung der formalen Ladung (FC) lautet FC = V - L - B, wobei V = Anzahl der Valenzelektronen in einem isolierten Atom L = Anzahl der Elektronenpaare. B = Anzahl der Bindungen 1. Lassen Sie uns dies auf das anwenden Boratom in BH . V = 3; L = 0; B = 4. Also FC = 3 - 0 - 4 = -1 B hat eine formale Ladung von -1, obwohl es eine volle Valenzschale hat. 2. Was ist mit dem C-Atom in CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Also FC = 4 - 0 - 4 = Weiterlesen »

Nun, ich glaube, sie können unter stark oxidierenden Bedingungen oxidiert werden ... Wir nehmen Aceton, in dem der ipso-Kohlenstoff stapelrel (+ II) C ist ... Dies steht im Gleichgewicht mit dem Enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Ich gehe davon aus, dass das Enol unter stark oxidierenden Bedingungen zu CO_2 und HO (O =) C-CH_3 oxidiert werden könnte, dh Stackrel (+ IV) CO_2 und Stackrel (+ III) C .... Diese Bedingungen umfassen wahrscheinlich ein heißes saures Medium und einige starke Oxidationsmittel wie HMnO_4 oder H_2Cr_2O_7 ... Soweit ich weiß, ist diese Oxidation ohne v Weiterlesen »

Gute Abgangsgruppen sind typischerweise schwache Basen (konjugierte Basen starker Säuren) Wie bereits erwähnt, sind schwache Basen gute Abgangsgruppen, und sie werden nach ihrer konjugierten Säure kategorisiert. Denken Sie daran: starke Säure = schwache konjugierte Base. Schwache Säure = starke konjugierte Base. Weiterlesen »