In welcher Beziehung stehen volle Valenzschalen und formelle Gebühren?

In welcher Beziehung stehen volle Valenzschalen und formelle Gebühren?
Anonim

Die formale Ladung ist die Differenz zwischen der Anzahl der Valenzelektronen, die zu dem gebundenen Atom "gehören", und denen in der vollen Valenzhülle.

Eine schnelle Formel zur Berechnung der Formalgebühr (FC) lautet

FC = V - L - B, wo

V = Anzahl der Valenzelektronen in einem isolierten Atom

L = Anzahl der Elektronenpaare

B = Anzahl der Anleihen

1. Wenden wir das auf das Boratom in BH an.

V = 3; L = 0; B = 4.

Also FC = 3 - 0 - 4 = -1

B hat eine formale Ladung von -1, obwohl es eine volle Valenzschale hat.

2. Was ist mit dem C-Atom in CH ?

V = 4; L = 0; B = 4.

Also FC = 4 - 0 - 4 = 0

Hier hat C eine volle Valenzschale und eine formale Ladung von 0.

3. Betrachten Sie nun das Hydroniumion.

V = 6; L = 2; B = 3.

Also FC = 6 - 2 - 3 = +1.

O hat eine volle Valenzschale und eine formale Ladung von +1.

In jedem Fall hat das Atom eine volle Valenzhülle, aber die formale Ladung kann negativ, null oder positiv sein.