Was sind Einzelpaare und wie werden sie in einem Lewis-Punktdiagramm dargestellt?

Was sind Einzelpaare und wie werden sie in einem Lewis-Punktdiagramm dargestellt?
Anonim

Antworten:

Diese sind als Elektronenpaare auf dem Zentralatom gedacht, die NICHT an der Bindung teilnehmen …

Erläuterung:

Und Ammoniak ist ein Beispiel …

Für Stickstoff # Z = 7 #und somit gibt es 7 Elektronen, von denen ZWEI ein innerer Kern sind und nicht für die Teilnahme an intermolekularen Bindungen gedacht sind …. und FORMAL gibt es 3 Elektronen auf Stickstoffbasis in JEDER der # N-H #… das andere Elektron, das die Bindung bildet, stammt von Wasserstoff ….

Und so bekommen wir…# ddotNH_3 #… und jetzt ist das LONE PAIR stereochemisch aktiv. Die elektronische Geometrie ist tetraedrisch und die molekulare Geometrie ist trigonal pyramidal. Und weil das nicht bindende Stickstoff-Einzelpaar ziemlich nahe an Stickstoff liegt, komprimiert es das # / _ H-N-H # Bindung von unten #109.5^@# bis ca. #105^@# in Ammoniak.

Auf der anderen Seite erklärt das einsame Paar die Basizität des Ammoniakmoleküls. Ammoniumion, # NH_4 ^ + #ist ein regelmäßiges Tetraeder.

Und sie werden normalerweise durch einen doppelten Punkt dargestellt … alternativ könnten wir versuchen, das zu zeichnen # sp_3 # Hybridorbital …

Beachten Sie, dass Ammoniak ein ziemlich potenter Donor ist und sich auch an ein Proton bindet #H ^ + #könnte es an Übergangsmetallzentren binden, um Ammoniakkomplexe zu ergeben ….

Ammoniumion ist mehr oder weniger ein regelmäßiges Tetraeder … mit #/_H-N-H=109.5^@#,,