Was ist die Lewis-Struktur von CO?

Was ist die Lewis-Struktur von CO?
Anonim

Dies sieht für einen Studenten oft falsch aus, der es gewohnt ist, Doppelbindungen an Sauerstoff zu sehen.

Den Schülern wird typischerweise eine Elektronenzählmethode beigebracht, die wie folgt abläuft

  1. Zähle die Anzahl der Valenzelektronen pro Atom.
  2. Ziehe ein vorhergesagtes Atom heraus Konnektivität.
  3. Platziere alle Elektronen an vorhergesagten Stellen.
  4. Wo es Elektronenpaare gibt, Konstruieren Sie für jedes Elektronenpaar eine Bindungslinie. (Es gibt zwei #Pi# Anleihen und eins # Sigma # Bindung in einer Dreifachbindung, eine # Sigma # und ein #Pi# Bindung in einer Doppelbindung und eine # Sigma # Anleihe in einer einzigen Anleihe.)
  5. Zuordnen förmliche Gebühren, und fixieren Sie die Resonanzstruktur durch Bewegen von Elektronen und Bondlinien bis die Formalkosten minimiert sind.

Formale Gebühren können einfach definiert werden durch:

# "Charge = Valenzelektronen - eigene Elektronen" #

#C: "4 Valenz" #

#O: "6 Valenz" #

Mit #10# Elektronen könnte man diese Struktur vorhersagen:

#C: "6 Besitz"; "FC" = "-2" #

#O: "4 Besitz"; "FC" = "+2" #

Das ist aber wahrscheinlich nicht richtig. Kohlenstoff ist weniger elektronegativ als Sauerstoff, daher ist er nicht zufrieden mit mehr Elektronen als Sauerstoff. Die Spannung des unglücklichen Sauerstoffs will die Elektronen wirklich haben destabilisiert diese besondere Resonanzstruktur.

Eine weitere Option ist:

#C: "4 Besitz"; "FC" = "0" #

#O: "6 Besitz"; "FC" = "0" #

Aber Carbon hat kein Oktett, daher ist dies nicht realistisch. Schließlich landen wir auf der einzigen anderen rationalen Möglichkeit:

#C: "5 Besitz"; "FC" = "-1" #

#O: "5 Besitz"; "FC" = "+1" #

Hier ist Kohlenstoff weniger unglücklich; Beide Atome haben Oktette und die Elektronen sind gleichmäßiger verteilt. minimieren die formellen Anklagen UND minimieren die Energie insgesamt in diesem Hauptresonanzstruktur. Das ist also richtig.