Was ist die Lewis-Struktur von N2O? + Beispiel

Was ist die Lewis-Struktur von N2O? + Beispiel
Anonim

Antworten:

Nun, wir haben 16 Valenzelektronen …

Erläuterung:

16 Valenzelektronen:

# 2xx5_ "Stickstoff" + 1xx6_ "Sauerstoff" = "8 Elektronenpaare" #

… über 3 Zentren verteilen. Und Sie müssen hier einfach WISSEN, dass der Sauerstoff endständig ist. Und am Beispiel wird es eine formale Ladungstrennung geben.

# N- = Stapelrel (+) N-O ^ (-) # gegen # "" ^ (-) N = Stackrel (+) N = O #

Dies ist die halbe Geschichte, da wir die Daten betrachten: d. H. Die Bindungslänge von Distickstoff, Disauerstoff und Lachgas …

# N- = N # #: "bond length" = 1.10xx10 ^ -10 * m #

# O = O # #: "bond length" = 1.21xx10 ^ -10 * m #

# N- = Stackrel + N-O ^ (-) # #: "NO-Bindungslänge" = 1.19xx10 ^ -10 * m #

#: "N-N-Bindungslänge" = 1.13xx10 ^ -10 * m #