Welche isomere Lewis-Struktur von CN_2H_2 hat keine formal geladenen Atome?

Welche isomere Lewis-Struktur von CN_2H_2 hat keine formal geladenen Atome?
Anonim

Sowohl H-N = C = N-H als auch H & sub2; N-C & sub5; N haben keine formal geladenen Atome.

"Sie" verraten Ihnen nicht die Konnektivität der Atome, daher müssen wir alle Möglichkeiten in Betracht ziehen.

Hier ist eine Möglichkeit, die Strukturen herauszufinden:

1. Schreiben Sie alle möglichen Verbindungen für die Nicht-Wasserstoffatome.

N-C-N und C-N-N

2. Fügen Sie die H-Atome hinzu.

Es gibt 5 sinnvolle Kombinationen:

H N-C-N oder H-N-C-N-H oder H C-N-N oder H-C-N-N-H oder C-N-NH

Sie werden feststellen, dass Strukturen mit H am Zentralatom nicht möglich sind.

3. Anzahl # V #die Anzahl der tatsächlich verfügbaren Valenzelektronen.

# V # = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16.

4. Berechnung # P #muss die Anzahl der π-Elektronen im Molekül sein:

#P = 6n + 2 - V #

woher # n # ist die Anzahl von Nicht-Wasserstoffatome im Molekül.

# P # = 6 × 3 + 2 - 16 = 4 π-Elektronen. Es gibt also entweder zwei Doppelbindungen oder eine Dreifachbindung.

5. Zeichne neue Strukturen.

Fügen Sie diesmal die Doppel- und Dreifachbindungen in allen möglichen Kombinationen ein.

6. Fügen Sie Valenzelektronen hinzu, um jedem Atom ein Oktett zu geben.

7. Berechnen Sie die formelle Ladung für jedes Atom.

Wir haben 11 Möglichkeiten.

8 Identifizieren Sie die Strukturen, für die keine formellen Kosten anfallen.

Die einzigen Strukturen, für die es keine formellen Gebühren gibt, sind B und C.

Dies sind zwei verschiedene Strukturen der Verbindung, die als Cyanamid bezeichnet wird.