Organische Chemie

Siehe beigefügte Skizze darunter Weiterlesen »

Warnung! Lange Antwort. Hier ist was ich bekomme. Sie müssen die Lewis-Struktur jedes Moleküls zeichnen, die Form anhand der VSEPR-Theorie bestimmen und dann entscheiden, ob die Bindungsdipole aufheben oder nicht. "CO" _2 und "CCl" _4 (Von www.peoi.org) "CO" _2 ist ein lineares Molekül mit einem "O-C-O" -Bindungswinkel von 180 °. Die Bonddipole sind gleich und in entgegengesetzte Richtungen, so dass sie aufheben. "CO" _2 ist ein unpolares Molekül. Seine stärksten intermolekularen Kräfte sind die Streuungskräfte in London. "CCl&qu Weiterlesen »

Nicht benzoide cyclische Verbindungen werden als alicyclische Verbindungen oder Cycloalkane bezeichnet. Cycloalkane sind eigentlich Alkane, die in Ringform anstelle einer normalen geraden oder verzweigten Kette wie bei normalen Alkanen angeordnet sind. Es ist zu beachten, dass Cycloalkane immer 2 Kohlenstoffatome weniger haben als ihr aliphatisches geradkettiges Gegenstück. Es folgen die ersten vier Cycloalkane. Cycloalkane sind jedoch wie gewöhnliche Alkane im Wesentlichen nicht polar und haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte. Weiterlesen »

Die Hybridisierung verwendet zuerst s-Orbitale, dann p-Orbitale und schließlich d-Orbitale. Wir können die Elektronengeometrien nach dem "AX" _n-System klassifizieren, und die Gesamtzahl der verwendeten Orbitale ist gleich n. "AX" _2 = linear = sp Hybridisierung AX "_3 = trigonal planar = sp ^ 2 Hybridisierung" AX "_4 = tetraedrisch = sp ^ 3 Hybridisierung" AX "_5 = trigonal bipyramidal = sp ^ 3d Hybridisierung" AX "_6 = Octaeder = sp ^ 3d ^ 2 Hybridisierung Weiterlesen »

Die folgenden Reaktanten vereinigen sich zu 3-Chloroctan in PORGERECHT. 1. Oct-2-en + Chlorwasserstoff CH & sub3; CH = CHCH & sub2; CH & sub2; CH & sub2; CH & sub3; + HCl CH & sub3; CH & sub2; CHClCH & sub2; CH & sub2; CH & sub2; CH & sub2; (+ 2-Chloroctan) 2. Oct-3-en + Chlorwasserstoff CH & sub3; + Chlorwasserstoff + ultraviolettes Licht CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-Chlor-, 2-Chlor- und 4-Chloroctan) Und hier sind drei Kombinationen, die 3-Chloroctan in GOOD YIELD ergeben. durch durch durch durch durch durch durch Chln. ol + Phosphort Weiterlesen »

Meinen Sie damit "Dehydrohalogenierung ....?" "Dehydrohalogenierung" zeigt typischerweise die Wirkung einer STRONG-Base auf ein "Alkylhalogenid", um eine ungesättigte Spezies, ein Olefin und Wasser und ein anorganisches Salz zu ergeben, dessen Bildung der Reaktion eine thermodynamische Triebkraft verleiht ... d. H. betrachten die Dehydrohalogenierung von Isopropylbromid, um Propylen zu ergeben ... H 3 CCHBrCH 3 + KOH Stackrel (Delta) rarr H 2 C = CHCH 3 + H 2 O + KCl Das stärker substituierte Olefin resultiert typischerweise aus der "Dehydrohalogenierung" eines unsymmetrisc Weiterlesen »

Nicht unbedingt. Dies ist eine schwierige Frage, da ich ein definitives Gegenbeispiel vorweisen müsste. Wenn mir keiner einfällt, heißt das nicht, dass die Antwort ja ist. Wenn ich versuchte, ein Beispiel zu finden, das den Fragesteller bestätigte, würde es Zweifel lassen. Nehmen wir an, wir wollen beweisen, dass die Antwort "nicht unbedingt" lautet. Daher müssen wir ein Beispiel finden, bei dem eine chirale Verbindung mit einer anderen Verbindung zu einem Produkt mit zwei chiralen Zentren reagiert, für das eine racemische Mischung vorliegt. Wenn ein solches Beispiel existiert, Weiterlesen »

Epimere sind immer Diastereomere. > Diastereomere sind Verbindungen, die zwei oder mehr Chiralitätszentren enthalten und keine Spiegelbilder voneinander sind. Beispielsweise enthalten die Aldopentosen jeweils drei Chiralitätszentren. Somit ist D-Ribose ein Diastereomer von D-Arabinose, D-Xylose und D-Lyxose. Epimere sind Diastereomere, die mehr als ein Chiralitätszentrum enthalten, sich aber in der absoluten Konfiguration nur an einem Chiralitätszentrum unterscheiden. Somit sind D-Ribose und D-Arabinose Epimere (und Diastereomere), da sie sich nur bei "C-2" in der Konfiguration unterscheide Weiterlesen »

Dipole treten auf, wenn sich auf jeder Seite eines Moleküls eine relative Ladung befindet, die durch die Elektronegativitäten der Bindung induziert wird. Das Dipolmoment eines gesamten Moleküls besteht aus zwei Bindungsmomenten - Vektorgrößen, die sowohl Größe als auch Richtung aufweisen. Somit ist ein gemessenes Dipolmoment gleich der Vektorsumme der Bindungsmomente, aus denen es besteht. Bindungsmomente sind Vektorgrößen, die sowohl Größe als auch Richtung besitzen. Daher ist es möglich, dass ein Molekül Bindungsmomente hat und dennoch unpolar ist, wenn die Weiterlesen »

Es ist antiaromatisch. Gemäß dem von Ihnen angegebenen Namen zeigt das obige die zusammengesetzte Struktur. Nun unter den Bedingungen, die es als antiaromatische Verbindung qualifizieren. Es ist planar. Da man die quadratische Butadienstruktur in der Ebene sehen kann, bildet sie ein Konjugationssystem. Offensichtlich gibt es in der angegebenen Verbindung abwechselnd Doppelbindungen und Einfachbindungen. Die Regel, 4n pi-Elektronen im System zu haben, gilt als antiaromatische Verbindung. Da jede Doppelbindung zwei Pi-Elektronen zum System beiträgt, haben Sie hier 2 Doppelbindungen und somit 4pi-Elektronen. Di Weiterlesen »

Ihr Buch sagt das mehrdeutig. Die bessere Methode wäre die Verwendung der E-Z-Nomenklatur gewesen. Um zu wissen, ob eine Verbindung cis oder trans ist, müssen Sie den Gruppen, die an die Doppelbindung gebunden sind, Priorität zuweisen. 1.Lässt zuerst den Kohlenstoff auf der linken Seite des Moleküls als C1 und den zweiten Kohlenstoff als C2 zuweisen. Bei C2 kann man sehen, dass es zwei Gruppen Methyl und Wasserstoff gibt. Da Methyl ein Kohlenstoffzentrum hat, erhält es eine höhere Priorität, da Kohlenstoff eine größere Atomzahl als Wasserstoff hat. Die hohe Priorität l Weiterlesen »

Beide Definitionen sind korrekt. Keine der Definitionen ist falsch. Die Definitionen sind verwandt, beziehen sich aber auf verschiedene Phänomene. Eine Brønsted-Säure ist ein Protonendonor. Eine Brønsted-Base ist ein Protonenakzeptor. Eine Lewis-Säure ist ein Elektronenpaar-Akzeptor. Eine Lewis-Base ist ein Elektronenpaardonor. Wenn Sie eine Reaktion in Bezug auf Protonentransfers diskutieren möchten, verwenden Sie die Brønsted-Definitionen. Wenn Sie eine Reaktion in Bezug auf Elektronenpaartransfers diskutieren möchten, verwenden Sie die Lewis-Definitionen. Weiterlesen »

Jede funktionelle Gruppe, die diese aufweist, kann mit benachbarten Molekülen Wasserstoffbrückenbindungen aufweisen: C = O (Wasserstoffbrückenakzeptor) C - OO - C (Wasserstoffbrückenakzeptor) [einige] C - NR (Wasserstoffbindungsakzeptor) C = NR (Wasserstoffbindungsakzeptor) C - OH (Wasserstoffbindungsdonor UND -akzeptor) C - NH (Wasserstoffbindung Donor UND Akzeptor) C = NH (Wasserstoffbindungsakzeptor UND Donor) C - = "N" (Wasserstoffbindungsakzeptor) Jedes einzelne Elektronenpaar, das auf dem Sauerstoff oder Stickstoff in dem Carbonyl, Ether, vorhanden ist Hydroxyl-, Amino-, Imino- und Nitri Weiterlesen »

Die "-CHO" -Gruppe ist stärker oxidiert. Es gibt drei Methoden, um die relativen Oxidationsgrade zu bestimmen. 1. Verwendung der Oxidationszahl des Kohlenstoffatoms Eine Definition von Oxidation ist: Erhöhung der Oxidationszahl. Berechnen wir die Oxidationszahl von "C-1" in Ethanal. Gemäß den Regeln für die Berechnung der Oxidationszahlen besitzt "C-1" eine der Elektronen in der "CC" -Bindung, beide Elektronen in der "CH" -Bindung und keine der Elektronen in "C = O" "Bindung. Da "C-1" nur drei Valenzelektronen besitzt, hat e Weiterlesen »

Das stabilere Carbokation ist ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blau) ("+") ("C") "- CH" _3. > Der Unterschied besteht in den Gruppen "F" und "CH" _3. "F" ist eine elektronenziehende Gruppe und "CH" _3 ist eine elektronenspendende Gruppe. Die Abgabe von Elektronen an einen Carbokation verringert die Ladung und macht sie stabiler. Die zweite Carbokation ist stabiler. Weiterlesen »

C 3 H 6 und C 2 H 2 Additionsreaktionen. Ungesättigte Verbindungen mit einer oder mehreren Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen oder Dreifachbindungen oder beiden Bindungsarten gehen Additionsreaktionen ein. Für offenkettige Kohlenwasserstoffe lautet die allgemeine Summenformel einer gesättigten Verbindung (Alkankategorie) C_nH_ (2n + 2). Die allgemeine Molekülformel eines aliphatischen Kohlenwasserstoffs mit einer Doppelbindung ist C_nH_ (2n), und die allgemeine Molekülformel eines Kohlenwasserstoffs mit einer Dreifachbindung oder zwei Doppelbindungen ist C_nH_ (2n-2). Passend zu diesen Formeln Weiterlesen »

Die Brønsted-Lowry-Theorie ist eine Theorie der Säure-Base-Reaktion. Das grundlegende Konzept dieser Theorie ist, dass, wenn eine Säure und eine Base miteinander reagieren, die Säure ihre konjugierte Base bildet und die Base ihre konjugierte Säure durch Austausch eines Protons bildet. Die Antwort konnte also nur das erste Paar sein: NH_3 und Ammoniumkation. Weiterlesen »

Robert Mulliken und Friedrich Hund haben den größten Verdienst für die Entwicklung der MO-Theorie. Erwin Schrödinger entwickelte 1926 die Theorie der Quantenmechanik. Sowohl Mulliken als auch Friedrich Hund entwickelten gemeinsam eine Quanteninterpretation der Spektren von zweiatomigen Molekülen. 1927 veröffentlichten sie ihre molekulare Orbitaltheorie, bei der Elektronen Zuständen zugeordnet wurden, die sich über ein ganzes Molekül erstreckten. Es war Hund, der 1931 erstmals auf σ- und π-Bindungen Bezug nahm, und Mulliken führte 1932 den Begriff Orbital ein. Bis 1933 war d Weiterlesen »

Siehe unten: Ich vermute, Sie meinten das organische Produkt, das aus der Reaktion von Natriumhydroxid und Chlorethan gebildet wurde ...Die Reaktion zwischen NaOH und C_2H_5Cl ist eine organische Reaktion mit einem als S_N2 bezeichneten Mechanismus, einer Substitutionsreaktion, bei der das Halogen durch ein Nucleophil (in diesem Fall das Hydroxid-Ion) ersetzt wird. Die Substitutionsreaktion produziert Ethanol und Natriumchlorid. C_2H_5Cl + NaOH -> (Mecahanism) -> NaCl + C_2H_5OH Das organische Produkt ist also Ethanol, das die vollständige Verbrennungsreaktion aufweist, die nachstehend umrissen ist: C_2H_5OH + 3 Weiterlesen »

Zuerst müssen Sie die Grundlagen kennen. Die grundlegendste Erklärung (die Sie in Chem. 101 hören würden) ist, dass Alkine stärker reduziert (weniger gesättigt) sind als Alkane (und auch Alkene), so dass ein größeres Potenzial für die Hydrierung besteht (Zugabe von Wasserstoff). und mehr potentielle Energie, die aus einer solchen Reaktion freigesetzt werden kann. Je mehr Bindungen sich bilden, desto mehr Energie wird freigesetzt. Dies ist der Grund dafür, dass Fette mehr Energie als Kohlenhydrate enthalten ... Beide Moleküle haben ein Alkan-Grundgerüst, aber die G Weiterlesen »

Alkene und Alkine werden als ungesättigte Verbindungen bezeichnet, da die darin enthaltenen Kohlenstoffatome an weniger Wasserstoffatome gebunden sind, als sie möglicherweise enthalten können. Alkene und Alkine werden als ungesättigte Verbindungen bezeichnet, da die Kohlenstoffatome nicht so viele Wasserstoffatome haben, wie sie könnten. Eine gesättigte Verbindung enthält eine Kette von Kohlenstoffatomen, die durch Einfachbindungen verbunden sind, wobei Wasserstoffatome alle anderen Bindungsorbitale der Kohlenstoffatome ausfüllen. Ein Beispiel ist Butan, CH -CH -CH -CH . Es ist ges&# Weiterlesen »

Dies ist im Kontext einer Diskussion über die Stabilisierung der Hyperkonjugation. Für ein Carbokation können Sie entweder ein Methyl- ("CH" _3), ein primäres (1 ^ @), sekundäres (2 ^ @) oder tertiäres (3 ^ @) Carbokation haben. Sie werden in der Stabilität wie folgt eingestuft: Man kann sehen, dass von links nach rechts die Anzahl der an den zentralen positiv geladenen Kohlenstoff gebundenen Alkylgruppen zunimmt (jede Alkylgruppe ersetzt einen Wasserstoff), was mit der Zunahme der Stabilität korreliert. Es muss also sein, dass die Alkylgruppen etwas damit zu tun haben. In Weiterlesen »

Betrachten wir einen Vergleich zwischen den beiden Übergangszuständen (Alken vs. Alkin) einer typischen elektrophilen Additionsreaktion. Wenn Sie dies tun, können Sie sie mit einer Säure katalysieren. Sehen wir uns also die ersten Schritte der säurekatalysierten Hydratation eines Alkens gegenüber einem Alkin an: (Form des Übergangszustands der Organischen Chemie, Paula Yurkanis Bruice) ) Man kann sehen, dass der Wasserstoff für den Übergangszustand des Alkins nicht vollständig gebunden ist; es "komplexiert" mit der Doppelbindung und bildet einen mathbfpi-Komplex; Weiterlesen »

Viele Diastereomere sind optisch aktiv, aber viele nicht. Definitionsgemäß ist ein Diastereomer jedes Stereoisomer, das kein Enantiomer ist. Berücksichtigen Sie die möglichen optischen Isomere von 2,3-Dichlorbutan. Es gibt zwei chirale Kohlenstoffe, also 2 ^ 2 = 4 mögliche optische Isomere. Zwei der Strukturen sind jedoch identisch. Sie sind die gleiche Meso-Verbindung. Es gibt also nur drei Isomere. Beide Enantiomere sind Diastereomere. In jedem Fall ist die Mesoverbindung nicht optisch aktiv, während ihr diastereomerer Partner optisch aktiv ist. Es ist sogar möglich, Diastereomerenpaare Weiterlesen »

Organische Verbindungen weisen vielseitige Bindungsmuster auf und sind Bestandteil aller Organismen. Organisch bedeutet, dass eine Verbindung Kohlenstoff enthält. Es gibt einige Ausnahmen von dieser Regel wie CO_2 Kohlendioxid. Organische Verbindungen sind wichtig, da alle lebenden Organismen (überflüssig) Kohlenstoff enthalten. Die drei grundlegenden Makromoleküle des Lebens sind Kohlenhydrate (CH_2O), Fette (Lipide) (CHO) und Proteine (CHON). Diese drei Makromoleküle sind zwar die Grundstrukturen des Lebens, aber sie sind die Grundkomponenten vieler Zyklen, die die Erde antreiben, vor allem des Weiterlesen »

Die intermolekularen Kräfte von Dipol-Dipol und Wasserstoffbrücken ziehen die Ethanolmoleküle auseinander. Kleine Alkohole haben OH-Gruppen gebunden, die die Alkohole polar machen. Die Polarität des Alkohols und die Polarität des Wassers erzeugen intermolekulare Kräfte, insbesondere Dipol-Dipol-Kräfte. Die positiven und negativen Dipole in den Molekülen richten sich aus, zerren aneinander und bewirken, dass sich die Alkoholmoleküle im Wasser voneinander lösen und sich auflösen. Bei Alkoholen ist das Vorhandensein von Wasserstoffbrücken besonders bemerkenswert, die Weiterlesen »

Weil sie stark polar sind und Wasserstoffbrücken bilden können. Polarität bezieht sich auf Ladungstrennung. Das heißt, es gibt eine ungleiche Trennung von positiven und negativen Ladungen. Halogenwasserstoffe, Amine und Alkohole sind alle polar und bieten die Möglichkeit der Wasserstoffbrückenbindung und Wasserlöslichkeit. Andererseits kann eine Funktionalität mit geringer Polarität, z. C-H-Bindungen werden von Wasser nicht effektiv gelöst. Weiterlesen »

Bei einem "normalen" Markovnikov-Abrieb von "HBr" zu einem Alken addiert das "H" mit mehr Wasserstoffatomen zum Kohlenstoff, um das stabilere Carbokation zu bilden. Bei der peroxidkatalysierten Addition addiert das Bromradikal mit mehr Wasserstoffatomen zum Kohlenstoff, um das stabilere Radikal zu bilden. Das bedeutet, dass das "H" mit weniger "H" -Atomen auf den Kohlenstoff gelangen muss. Weiterlesen »

Amine haben im Allgemeinen niedrigere Siedepunkte als Alkohole mit vergleichbarer Molmasse, da Amine schwächere Wasserstoffbindungen als Alkohole aufweisen. Betrachten Sie die Verbindungen Methanol und Methylamin. Methanol, CH 3 OH: Molmasse = 32 g / Mol; Siedepunkt = 65 ° C Methylamin, CH 3 NH 2: Molmasse = 31 g / Mol; Siedepunkt = -6 ° C Methanol hat starke Wasserstoffbrückenbindungen. Die starken intermolekularen Kräfte verleihen Methanol einen hohen Siedepunkt. Es ist bei Raumtemperatur flüssig. Methylamin hat auch Wasserstoffbrückenbindungen. Die H-Bindungen in Methylamin sind jedoch Weiterlesen »

Nun, es ist nicht so, dass SIE es tun ... Ich gehe davon aus, dass Sie Folgendes meinen: Aber lassen Sie uns überlegen, was das ursprünglich war ... Das Proton addiert sich (wie starke Säuren bei Pi-Bindungen!) Zum Endkohlenstoff, so dass 2 ^ @ Carbokation bildet statt 1 ^ @ eins. Dies folgt lediglich dem Zusatz von Markovnikov. Das "Br" ^ (-) könnte die Option (1) (gestrichelter Pfeil) angenommen und am kationischen Kohlenstoff angegriffen haben ... aber die interne Resonanz, Option (2) (durchgezogener Pfeil), ist schneller als ein externer nucleophiler Angriff. Da die Resonanz außerdem Weiterlesen »

Die Hydrierung erfordert einen Katalysator, um die Reaktion mit einer vernünftigen Geschwindigkeit ablaufen zu lassen. Die Reaktion läuft ohne Katalysator ab, erfordert jedoch extrem hohe Temperaturen. Betrachten Sie die Reaktion: CH & sub2; = CH & sub2; + H-H CH & sub3; -CH & sub3 ;. Wir müssen die π-Bindung und die H-H σ-Bindung unterbrechen, um die beiden neuen C-H-Bindungen zu bilden. Die π-Bindung ist relativ schwach, aber die H-H-Bindung ist ziemlich stark. Ein Metallkatalysator bietet einen alternativen Weg mit einer niedrigeren Aktivierungsenergie. Dadurch kann die Reaktion bei niedr Weiterlesen »

Die stabilsten Alkene haben die geringste Hydrierungswärme, da sie bereits ein niedriges Energieniveau aufweisen. Wenn Sie ein Alken hydrieren, erhalten Sie ein Alkan. Das Alkan ist stabiler als das Alken, so dass Energie freigesetzt wird. Diese Energie wird als Hydrierungswärme bezeichnet. Das folgende Diagramm zeigt drei Alkene. Alle geben bei der Hydrierung das gleiche Alkan. Das stabilste dieser Alkene ist dasjenige auf der linken Seite. Es ist auf dem niedrigsten Energieniveau der drei. Es setzt also die geringste Energie frei, wenn es hydriert wird. Weiterlesen »

Weil Gott es so wollte ... Die moderne kovalente Bindung ist als Region hoher Elektronendichte zwischen zwei positiv geladenen Atomkernen gedacht. Der Gleichgewichtsabstand, der die Anziehungskraft zwischen der negativ geladenen Elektronenwolke und den positiv geladenen Kernen maximiert, ist die kovalente Gleichgewichtsbindungslänge. ... Weiterlesen »

Nun, das moderne Konzept der chemischen Bindung beruht auf der Verteilung von Elektronen zwischen Atomen ... Elektronen können zwischen Spezies übertragen werden, so dass ein Kation und ein Anion entstehen ... und die geladenen Teilchen elektrostatisch in einem verlängerten Zustand binden können Array, um ein Salz zu erhalten ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... und typischerweise tritt diese Wechselwirkung zwischen einer elektronenreichen Spezies auf, a Metall und eine elektronenarme Spezies, ein Nichtmetall ... Alternativ können Elektronen geteilt werden, um kovalente Bi Weiterlesen »

Die Anti-Markovnikov-Addition an eine Pi-Bindung erfordert die Addition der Nichtwasserstoffgruppe an den weniger substituierten Kohlenstoff. Wenn sich ein Carbokations-Intermediat bildet, versucht es normalerweise, sich durch Umlagerungen zu stabilisieren, die durch Methyl- oder Hydridverschiebungen erreicht werden. Daher wird es im Allgemeinen mehr substituiert, und als Folge wird eine Markovnikov-Addition stattfinden. Wenn wir einen Radikalinitiator wie HOOH haben, können wir sicherstellen, dass das Radikalintermediat (dem bereits das Halogen an die Pi-Bindung angehängt wurde, Bild unten) das stabilste ist, da Weiterlesen »

Nicht sicher und nicht so einfach wie die neuen Sachen, die herausgekommen sind. Amerikanische Militärärzte begannen während des mexikanisch-amerikanischen Krieges (1846-1848), Äther als Anästhetikum auf dem Schlachtfeld zu verwenden, und 1849 wurde es offiziell von der US-Armee ausgestellt. Der Einsatz von Äther und Chloroform nahm nach der Entwicklung sicherer, wirksamerer Inhalationsanästhetika ab und wird heute in der Chirurgie nicht mehr verwendet. Insbesondere Chloroform wurde im 20. Jahrhundert angegriffen und erwies sich durch Einnahme in Labormäusen und Ratten als krebserreg Weiterlesen »

Weil es uns eine Vorstellung von der elektronischen Struktur gibt. Natürlich ist formelle Anklage ein Formalismus. Das heißt, es gibt keine wirkliche Existenz, aber das Konzept kann nützlich sein, um Struktur und Bindung zu verstehen. Wir werden sehr früh mit der Idee vertraut, dass "kovalente Bindung" aus dem Teilen von Elektronen und "Ionenbindung" aus dem Transfer von Elektronen resultiert. Somit hat das neutrale Molekül Methan, CH_4, keine Ladungstrennung, und die ionische Spezies NaCl kann als Na ^ (+) Cl ^ (-) dargestellt werden. Um Methan als Beispiel beizubehalten, weist Weiterlesen »

Aufgrund des + I-Effekts der Methylgruppe hat die Methylgruppe aufgrund ihres hohen + I-Effekts, der durch Hyperkonjugation verursacht wird, eine Elektronen abstoßende Eigenschaft. Deshalb drückt er das Elektron in Richtung des Benzolrings, wodurch der Benzolring im Toluolmolekül aktiviert wird, da er im Vergleich zu einem einfachen Benzolmolekül eine höhere negative Ladungsdichte aufweist. Dies macht das Toluolmolekül anfällig für elektrophile Angriffe. Daher zeigt Toluol eine höhere Reaktivität als Benzol Weiterlesen »

Das Phenoxidanion wird durch Resonanz etwas stabilisiert. Als Physiker sollten wir Maßeinheiten für den Säuregehalt nachschlagen, beispielsweise Phenol gegenüber Ethanol. pK_a, Phenol = 10. pK_a, Ethanol = 16. Es gibt also einen Unterschied in der Acidität um 6 Größenordnungen. Die negative Ladung der Base ist auf 7 Zentren in Phenoxid gegenüber 1 Zentren in Ethoxid verteilt. Phenolat verfügt über mehrere Resonanzstrukturen. Weiterlesen »

Warum? Weil es ein einfacher Prädiktor für die Molekülform ist. Das Ozonmolekül ist O_3, und jedes O-Zentrum trägt 6 Elektronen zur Valenzschale bei. Eine vernünftige Lewis-Struktur wäre: O = O ^ (+) - O ^ (-). Da es um den zentralen Sauerstoff 5 Elektronen gibt (2 aus der Doppelbindung, 1 aus der Einfachbindung und 2 aus dem freien Paar), weisen wir diesem Zentrum eine positive Ladung zu, und natürlich können wir jedem terminalen Sauerstoff a zuordnen negative Ladung abwechselnd durch Resonanz. In Anbetracht der Lewis-Struktur prognostizieren wir mit VSEPR ein gebogenes Molek&# Weiterlesen »

Bei der Benennung von Butanal und Butanon wird keine Ziffer benötigt, da jeweils nur eine Zahl möglich ist. Die Strukturformel von Butanal lautet: Wir müssen die Aldehydgruppe nicht nummerieren, da sie außer C-1 nirgendwo anders sein kann. Wenn C = O auf der linken Seite wäre, würde dies zu C-1 werden. Wenn die C = O-Gruppe in der Mitte wäre, wie in CH & sub3; CH & sub2; COCH & sub3 ;, wäre die Verbindung kein Aldehyd. Die Strukturformel für Butanon lautet: Der C = O-Kohlenstoff muss die niedrigstmögliche Anzahl (C-2) erhalten. Wir könnten die Formel schrei Weiterlesen »

Das Produkt ist Meso, weil das Zwischenprodukt eine Anti-Addition an ein cyclisches Chloroniumion beinhaltet. > Sowohl Chlor als auch Brom reagieren nach dem gleichen Mechanismus. Ersetzen Sie einfach Br durch Cl im Diagramm unten. (von www.chemstone.net) Im ersten Schritt greift das Alken ein Chlormolekül an, um ein cyclisches Chloroniumion IX zu bilden. Nun greift ein Chloridion vom Boden des Chloroniumions an. Es kann an Position c oder d angreifen. Wenn es an Position c angreift, bricht die Bindung an "Cl" ^ + und das Produkt ist (2R, 3S) -2,3-Dichlorbutan, X (oben rechts). Wenn es an Position d angre Weiterlesen »

Absolut nicht! Sowohl Methanol als auch Ethanol sind mit Wasser unendlich mischbar. Propanol hat eine begrenzte Löslichkeit. Je länger die Alkylkette ist, desto geringer sollte die Löslichkeit in Wasser sein. Warum? Je länger die Kette, desto weniger Wasser wie das Lösungsmittel und desto mehr Dispersionskräfte zwischen den Alkylketten. Als Physiker sollten Sie eine Tabelle mit alkoholischen Löslichkeiten in Wasser nachschlagen. Weiterlesen »

Siehe die kondensierten Strukturformeln unten. Es gibt vier isomere Halogenalkane mit der Summenformel C 4 H 9 Br. Die primären Bromide sind 1-Bromobutan, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 Br 2 und 1-Brom-2-methylpropan (CH 3 _ 2 CHCH 2 2 Br) ". Das sekundäre Bromid ist 2-Brombutan, CH 3 CH 2 CHBrCH 3. Das tertiäre Bromid ist 2-Brom-2-methylpropan ((CH) -3) _3 CBr. Die zwei isomeren Carbonsäuren mit der Summenformel C 4 H 8 O 2 sind Butansäure, CH 3 CH 2 CH 2 COOH 2-Methylpropansäure, (CH 3) 2-CHCOOH Die vier isomeren Ester mit der Molekularformel C 4 H 8 O 2 sind Methylpropanoat, CH 3 CH 2 COOCH 3 Eth Weiterlesen »

Schwingende Bindungen in funktionellen Gruppen absorbieren Energie mit einer Frequenz, die der Schwingungsfrequenz der Bindung entspricht. In der organischen Chemie entspricht dies Frequenzen von 15 bis 120 THz. Diese Frequenzen werden als Wellenzahlen ausgedrückt: "Wellenzahl" = "Frequenz" / "Lichtgeschwindigkeit" = f / c Die Wellenzahlen liegen im Bereich von 500 bis 4000 cm & supmin; ¹. Wenn die Frequenz der Strahlung mit der Schwingungsfrequenz übereinstimmt, absorbiert die Bindung die Strahlung. Die Amplitude der Vibration nimmt zu. Innerhalb eines engen Bereichs vibrie Weiterlesen »

Das Formiat-Anion oder "HCO" (2) (-) hat zwei Haupt- und einen Nebeneffekt für seine Hybridstruktur. Hier sind die drei Resonanzstrukturen für das Formiat Anion Lassen Sie uns alle drei Resonanzstrukturen analysieren, um die Neben- und Hauptbeiträge zu bestimmen. Struktur A und Struktur B sind vom Stabilitätsstandpunkt aus gleichwertig; Beide Strukturen haben volle Oktette für alle beteiligten Atome, und die negative Ladung wird auf das elektronegative Atom Sauerstoff aufgebracht. Struktur C ist die ungerade, weil es praktisch alle Eigenschaften einer großen Resonanzstruktur fehlt. D Weiterlesen »

Ein Stickstoffatom = 1 x -3 (Stickstoffladung) = -3 Drei Wasserstoffatome = 3 x +1 (Wasserstoffladung) = 3 -3 + 3 = 0 (Nettoladung von NH_3) Wenn Sie sich auf ein Periodensystem beziehen, werden Sie ' Ich sehe Spalten. Die Elemente in der Wasserstoffsäule haben eine Ladung von +1. Die Elemente in der Stickstoffsäule haben eine Ladung von -3. Sie können die Beladung der Stickstoffsäule bestimmen, indem Sie mit den Edelgasen (Charge = 0) beginnen und die Spalte herunterzählen. In ähnlicher Weise beginnt die Wasserstoffsäule mit +1, während die nächste rechte Spalte +2 ist.  Weiterlesen »

In 3,4-Heptadien ist kein Stereozentrum vorhanden. für 3-Heptene sind die Stereoisomeren in Bild angegeben Weiterlesen »

Lipide Lipide umfassen Fette, Wachse usw. Biologische Membranen sind Lipidschichten oder Doppelschichten. Die äußere Membran einer Zelle ist eine Phospholipiddoppelschicht, wobei zwei Lipidschichten Rücken an Rücken angeordnet sind. Weiterlesen »

Ethanol Ethanol oder Ethan-1-ol ist ein Alkohol, der abgeleitet werden kann, wenn ein H-Atom Ethan durch die OH-Gruppe ETHANE ersetzt wird Weiterlesen »

Siehe unten Für gesättigte aliphatische Aldehyde ist der allgemeine Name Alkanal. Für eine geradkettige, gesättigte Verbindung mit einer CHO-Gruppe. Zuerst die Anzahl der Kohlenstoffatome in der längsten Kette einschließlich des Kohlenstoffatoms der funktionellen Gruppe zählen und den Stammnamen entsprechend angeben und abschließend einen ane hinzufügen ( für gesättigte Verbindung) und Suffixname al nach Stammname Beispiel CH_3CH_2CH_2CH_2CHO Gesamtzahl der Kohlenstoffatome in der Kette = 5, dh Stammname = pent und Addieren von ane und Suffix -al haben wir den Namen pe Weiterlesen »

Nitrierte Chlorbenzol-Derivate in 2- und 4-Stellung in Bezug auf Cl. Die conc. Schwefelsäure / Salpetersäure ist das klassische Nitriergemisch. Es stellt eine gute, altmodische INORGANIC-ACID-BASE-Reaktion dar: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Schwefelsäure protoniert hier die Salpetersäure, um das Nitroniumion und Wasser zu ergeben und Bisulfation. Das Nitroniumion, NO_2 ^ +, ist das Elektrophil, das mit Chlorbenzol reagiert (Nitrochlorbenzol und Schwefelsäure). Das Bisulfation ist die Base, die H ^ + aus dem nitrierten Ring entfernt. Chlorbenzol richtet sich in ortho- Weiterlesen »

Wie nachstehend gezeigt, ist ein Amin ein oder mehrere Alkylderivate von Ammoniak NH_3. Wenn zwei von drei H - Atomen des Ammoniakmoleküls durch eine Methylgruppe (CH_3-) und eine Ethylgruppe (CH_3CH_2-) ersetzt werden, entsteht Methylethylamin. Wenn Ammoniak mit Methyljodid umgesetzt wird, bildet es Methylamin, das bei der Umsetzung mit Ethyljodid Methylethylamin NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI bildet Weiterlesen »

C 2 H 5 COOH + C 2 H 2 OH 5 Rightleftharpoons C 2 H 5 CO 2 C 2 H 5 + H 2 O Diese Reaktion weist zwei Reaktanten auf: Propansäure C 2 H 2 -Farbe (dunkelblau) ("COOH"), eine Carbonsäure, die zwei Kohlenstoffatome enthält, Ethanol C 2 H 2 -Farbe (dunkelblau) ("OH"). ein Alkohol auch mit zwei Kohlenstoffen Carbonsäuren und Alkohole vereinigen sich spontan und reversibel [1] (typischerweise unter Anwesenheit konzentrierter Schwefelsäure als Katalysator [2]), um zusammen mit Estern Wassermoleküle zu bilden, eine Gruppe von Verbindungen, die die -farbe enthalten ( dunkelblau) (&qu Weiterlesen »

Indikatoren sind meistens die organische Verbindung, die die Struktur ihrer Funktionsgruppen in verschiedenen Medien ändert, indem sie ihre Farben ändern. In sauren Basenreaktionen werden also saure Medien in basische oder umgekehrt umgewandelt, und diese Medien bewirken eine Farbveränderung der Indikatoren. Das Video zeigt ein Experiment mit einem Indikator, der aus siedendem Rotkohl gewonnen wurde. Ein Pigment aus dem Kohl, das als Anthocyanin bezeichnet wird, verursacht die verschiedenen Farben, die Sie sehen. Andere häufige Indikatoren sind: Bromthymolblau Thymolblau Methylorange Bromcresolgrün Weiterlesen »

(2) Eine optisch inaktive Verbindung von Lindlars Katalysator wird verwendet, um Alkine zu cis (oder Z) Alkenen zu hydrieren. Zuerst stellen wir fest, dass es ein (und nur ein) chirales Zentrum im Molekül gibt, nämlich den Kohlenstoff mit 4 Einfachbindungen. Die durch die Reaktion gebildeten Produkte haben dieses chirale Zentrum nicht mehr. Dies liegt daran, dass der MeC_2-Substituent zu Me (CH) _2 hydriert wird, was dasselbe wie das rechte ist (beide sind Z-Enantiomere). Daher ist das Produkt aufgrund des fehlenden chiralen Zentrums optisch inaktiv. Weiterlesen »

Glykogenolyse Die Glykogenolyse findet auch in der Leber und in der Skelettmuskulatur statt. Jedes Organ wird jedoch aus verschiedenen Gründen einer Glycogenolyse unterzogen. Die Leber wird einer Glykogenolyse unterzogen, um den Blutzuckerspiegel aufrechtzuerhalten, während der Muskel zur Kontraktion einer Glykogenolyse unterzogen wird. Dem Muskel fehlen die notwendigen Enzyme, die für die Abgabe der Glukosemoleküle in das Blutplasma verantwortlich sind, und verwendet sie für sich selbst, um Energie für die Arbeit zu erzeugen. Weiterlesen »

Sie sind keine Enantiomere. Sie sind Diastereomere. Diastereomere sind Moleküle, die zwei oder mehr stereogene Zentren haben und sich in einigen dieser Zentren hinsichtlich absoluter Konfigurationen unterscheiden. Dies disqualifiziert sie von Spiegelbildern. Wenn wir die folgende Abbildung betrachten, können wir in der Mitte sehen, dass die geradkettige Konfiguration von Glukose den Aldehyd "Kohlenstoff" mit der Nummer 1 hat, da Aldehyde bei der Benennung gemäß den IUPAC-Regeln eine höhere Priorität erhalten. Rechts von "D-Glucose" sieht sein Diastereomer "D-Galactose& Weiterlesen »

Ja Nehmen Sie Galactose, Glucose und Mannose. Quelle: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Der Highlited-Abschnitt gibt an, dass Glucose und Mannose C2-Epimere sind, während Glucose und Galactose C4-Epimere sind. Epimere sind ein Subtyp von Diastereomeren - Moleküle, die mehr als ein Chiralitätszentrum enthalten und sich in ihrer absoluten Konfiguration auf mindestens einem Chiralitätszentrum unterscheiden. Was im Wesentlichen bedeutet, dass sich das chirale Zentrum, in dem sich jedes Molekül unterscheidet, dort befindet, wo seine absolute Konfiguration der des anderen Paars gegen Weiterlesen »

Ich glaube, das ist eine Cyanhydrin-Bildung. Das CN- wirkt in diesem Fall als Nukleophil. Es wird kommen und den partiell positiven Kohlenstoff des Ketons und / oder Benzaldehyds angreifen. Die Pi-Bindungen des Carbonylkohlenstoffs brechen nach dem Angriff und die Elektronen gehen zum Sauerstoff, der nun eine negative Ladung trägt. Ein Proton wird kommen und die Alkoxygruppe protonieren, um daraus einen Alkohol zu machen. Ihr Produkt ist ein Cyanhydrin Weiterlesen »

Dipol-Dipol-, London-Kräfte und Wasserstoffkräfte werden gemeinsam als Vanderwaal-Kräfte bezeichnet. Dipol-Dipol-Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen zwei polaren Molekülen wie HCl, in denen ein Atom H eine leichte Ladung und eine andere leichte Ladung hierCl hat. London-Kräfte treten zwischen zwei nicht-polaren Molekülen auf, weil die Elektronenwolke für kurze Zeit verzerrt wird. Wasserstoffkräfte sind Wasserstoffbrückenbindungen oder schwache Bindungen zwischen organischen Verbindungen. und über drei Kräften werden kollektiv Vanderwaal-Kräfte genannt Weiterlesen »