Warum ist die Lewis-Struktur von Ozon wichtig?

Warum ist die Lewis-Struktur von Ozon wichtig?
Anonim

Antworten:

Warum? Weil es ein einfacher Prädiktor für die Molekülform ist.

Erläuterung:

Das Ozonmolekül ist # O_3 #, und jede #O# Das Zentrum trägt 6 Elektronen zur Valenzschale bei.

Eine vernünftige Lewis-Struktur wäre: # O = O ^ (+) - O ^ (-) #. Da es um den zentralen Sauerstoff 5 Elektronen gibt (2 aus der Doppelbindung, 1 aus der Einfachbindung und 2 aus dem freien Paar), weisen wir diesem Zentrum eine positive Ladung zu, und natürlich können wir jedem terminalen Sauerstoff a zuordnen negative Ladung abwechselnd durch Resonanz.

Angesichts der Lewis-Struktur sagen wir voraus # VSEPR # ein gebogenes Molekül mit # / _ O-O-O # #<=# #120''^@#. Was finden wir experimentell? Ein gebogenes Molekül mit Zwischenprodukt # O-O # Fesseln; # / _ O-O-O # #=# #116.8''^@#.

Also einfach wissen, wie man eine Lewis-Struktur zeichnet, die Elektronen zählt und verwendet # VSEPR #Wir haben die Struktur eines gasförmigen Moleküls vorhergesagt, das wir nicht sehen können, aber wir können riechen. Ich denke, das ist ziemlich klug angesichts der (kurzen!) Zeit, die wir für das Problem aufgewendet haben.