Zuerst müssen Sie die Grundlagen kennen
Die grundlegendste Erklärung (die Sie in Chem. 101 hören würden) ist, dass Alkine stärker reduziert (weniger gesättigt) sind als Alkane (und auch Alkene), sodass ein größeres Potenzial für die Hydrierung (Wasserstoffzugabe) und mehr potentielle Energie besteht von einer solchen Reaktion befreit. Je mehr Bindungen sich bilden, desto mehr Energie wird freigesetzt. Dies ist der Grund dafür, dass Fette mehr Energie als Kohlenhydrate enthalten … Beide Moleküle haben ein Alkan-Grundgerüst, aber die Grundidee ist die gleiche, da Fette weniger oxidiert werden und daher ein höheres Energiepotenzial aufweisen.
Es geht nicht um mehr Anleihen, sondern um Arten von Anleihen. Alkane werden durch Sigmabindung gebildet. Alkine weisen zwei Pi-Bindungen auf, die extrem elektronenreich sind. Wenn Sie eine große Elektronenkonzentration haben, wird es wünschenswert sein, die Ladung auszugleichen, sodass sie extrem nukleophil ist. Pi-Anleihen sind viel schwächer als Sigma-Anleihen und daher leicht zu brechen.
Quellen aus meinem Lehrbuch
Wofür werden Alkene und Alkine verwendet?
Im Folgenden werden Alkane und Alkene verwendet: 1. Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe, die durch Einfachbindung zwischen den Kohlenstoffatomen gebildet werden. Sie werden meist zum Heizen, Kochen und zur Stromerzeugung eingesetzt. Die Alkane mit einer höheren Anzahl an Kohlenstoffatomen werden zum Aufbringen von Straßen verwendet. Alkene oder ungesättigte Kohlenwasserstoffe werden durch Doppel- oder Dreifachbindung zwischen Kohlenstoffatomen gebildet. Sie werden zur Herstellung von Kunststoff oder Kunststoffprodukten verwendet. Nun werden die einzelnen Verwendungen der Alkane und der Alkene unte
Warum werden Alkene und Alkine als ungesättigte Verbindungen bezeichnet?
Alkene und Alkine werden als ungesättigte Verbindungen bezeichnet, da die darin enthaltenen Kohlenstoffatome an weniger Wasserstoffatome gebunden sind, als sie möglicherweise enthalten können. Alkene und Alkine werden als ungesättigte Verbindungen bezeichnet, da die Kohlenstoffatome nicht so viele Wasserstoffatome haben, wie sie könnten. Eine gesättigte Verbindung enthält eine Kette von Kohlenstoffatomen, die durch Einfachbindungen verbunden sind, wobei Wasserstoffatome alle anderen Bindungsorbitale der Kohlenstoffatome ausfüllen. Ein Beispiel ist Butan, CH -CH -CH -CH . Es ist ges&#
Warum sind Alkine in elektrophilen Additionsreaktionen weniger reaktiv als Alkene?
Betrachten wir einen Vergleich zwischen den beiden Übergangszuständen (Alken vs. Alkin) einer typischen elektrophilen Additionsreaktion. Wenn Sie dies tun, können Sie sie mit einer Säure katalysieren. Sehen wir uns also die ersten Schritte der säurekatalysierten Hydratation eines Alkens gegenüber einem Alkin an: (Form des Übergangszustands der Organischen Chemie, Paula Yurkanis Bruice) ) Man kann sehen, dass der Wasserstoff für den Übergangszustand des Alkins nicht vollständig gebunden ist; es "komplexiert" mit der Doppelbindung und bildet einen mathbfpi-Komplex;