Betrachten wir einen Vergleich zwischen den beiden Übergangszustände (Alken vs. Alkin) einer typischen elektrophilen Additionsreaktion. Wenn Sie dies tun, besteht eine Möglichkeit, sie zu katalysieren, mit einer Säure. Schauen wir uns also die ersten Schritte der säurekatalysierten Hydratation eines Alkens gegenüber einem Alkin an:
(Form des Übergangszustands von Organische Chemie Paula Yurkanis Bruice)
Sie sehen, dass der Wasserstoff für den Übergangszustand des Alkins nicht vollständig gebunden ist; es "komplexiert" mit der Doppelbindung und bildet eine
Der Komplex ist wie ein Cyclopropan-Analogon geformt hoch angespannt. Auch die hohe Elektronendichte in der Doppelbindung sorgt für einige immens störende Abstoßungen Das destabilisieren der Übergangszustand.
Diese Kombination von a hochgespannte Ringstruktur und hohe Elektronendichte in der Zwischenstufe (Übergangszustand) bildet Alkine Weniger reaktiv als Alkene in elektrophilen Additionsreaktionen. Bildlich, Die Energie des Übergangszustands ist höher auf dem Reaktionskoordinatendiagramm.
Wofür werden Alkene und Alkine verwendet?
Im Folgenden werden Alkane und Alkene verwendet: 1. Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe, die durch Einfachbindung zwischen den Kohlenstoffatomen gebildet werden. Sie werden meist zum Heizen, Kochen und zur Stromerzeugung eingesetzt. Die Alkane mit einer höheren Anzahl an Kohlenstoffatomen werden zum Aufbringen von Straßen verwendet. Alkene oder ungesättigte Kohlenwasserstoffe werden durch Doppel- oder Dreifachbindung zwischen Kohlenstoffatomen gebildet. Sie werden zur Herstellung von Kunststoff oder Kunststoffprodukten verwendet. Nun werden die einzelnen Verwendungen der Alkane und der Alkene unte
Warum sind Alkene und Alkine reaktiver?
Zuerst müssen Sie die Grundlagen kennen. Die grundlegendste Erklärung (die Sie in Chem. 101 hören würden) ist, dass Alkine stärker reduziert (weniger gesättigt) sind als Alkane (und auch Alkene), so dass ein größeres Potenzial für die Hydrierung besteht (Zugabe von Wasserstoff). und mehr potentielle Energie, die aus einer solchen Reaktion freigesetzt werden kann. Je mehr Bindungen sich bilden, desto mehr Energie wird freigesetzt. Dies ist der Grund dafür, dass Fette mehr Energie als Kohlenhydrate enthalten ... Beide Moleküle haben ein Alkan-Grundgerüst, aber die G
Warum werden Alkene und Alkine als ungesättigte Verbindungen bezeichnet?
Alkene und Alkine werden als ungesättigte Verbindungen bezeichnet, da die darin enthaltenen Kohlenstoffatome an weniger Wasserstoffatome gebunden sind, als sie möglicherweise enthalten können. Alkene und Alkine werden als ungesättigte Verbindungen bezeichnet, da die Kohlenstoffatome nicht so viele Wasserstoffatome haben, wie sie könnten. Eine gesättigte Verbindung enthält eine Kette von Kohlenstoffatomen, die durch Einfachbindungen verbunden sind, wobei Wasserstoffatome alle anderen Bindungsorbitale der Kohlenstoffatome ausfüllen. Ein Beispiel ist Butan, CH -CH -CH -CH . Es ist ges&#