Beide Definitionen sind korrekt. Keine der Definitionen ist falsch.
Die Definitionen sind verwandt, beziehen sich aber auf verschiedene Phänomene.
Eine Brønsted-Säure ist ein Protonendonor. Eine Brønsted-Base ist ein Protonenakzeptor.
Eine Lewis-Säure ist ein Elektronenpaar-Akzeptor. Eine Lewis-Base ist ein Elektronenpaardonor.
Wenn Sie eine Reaktion in Bezug auf Protonentransfers diskutieren möchten, verwenden Sie die Brønsted-Definitionen.
Wenn Sie eine Reaktion in Bezug auf Elektronenpaartransfers diskutieren möchten, verwenden Sie die Lewis-Definitionen.
Der Graph von h (x) wird angezeigt. Das Diagramm scheint kontinuierlich zu sein, wo sich die Definition ändert. Zeigen Sie, dass h tatsächlich kontinuierlich ist, indem Sie die linken und rechten Grenzen finden und zeigen, dass die Definition der Kontinuität erfüllt ist.
Bitte beachten Sie die Erklärung. Um zu zeigen, dass h stetig ist, müssen wir seine Kontinuität bei x = 3 überprüfen. Wir wissen, dass h. bei x = 3, wenn und nur dann, wenn lim_ (x bis 3-) h (x) = h (3) = lim_ (x bis 3+) h (x) ............ ................... (ast). Als x bis 3, x lt 3:. h (x) = - x ^ 2 + 4x + 1. :. lim_ (x bis 3-) h (x) = lim_ (x bis 3 -) - x ^ 2 + 4x + 1 = - (3) ^ 2 + 4 (3) +1, rArr lim_ (x bis 3-) h (x) = 4 ............................................ .......... (ast ^ 1). In ähnlicher Weise ist lim_ (x zu 3+) h (x) = lim_ (x zu 3+) 4 (0,6) ^ (x-3) = 4 (0,6) ^ 0. rArr lim_
Welche Definition von Säuren und Basen unterstreicht die Rolle von Protonen?
Dies gilt für Bronsted-Lowry-Säuren und Basen. - Eine Bronsted-Lowry-Säure wird als Protonendonator definiert. Z.B. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Hier ist klar, dass Schwefelsäure (H_2SO_4) ein Proton verloren hat und es an Wasser (H_2O) abgegeben hat, wodurch ein Hydroxoniumion (H_3O ^ +) gebildet wird. Die Schwefelsäure ist also eine starke Bronsted-Lowry-Säure mit einem pH-Wert von etwa 2, die ein blaues Lackmuspapier rot werden lässt. Eine Bronsted-Lowry-Base ist jedoch ein Protonenakzeptor. ZB: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Hier ist es klar, dass Ammoniak (
Welches Paar ist ein Brønsted-Lowry-Konjugat-Säure-Base-Paar? NH 3; NH_4 ^ + oder H_3O ^ +; OH ^ - oder HCl; HBr oder ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
Die Brønsted-Lowry-Theorie ist eine Theorie der Säure-Base-Reaktion. Das grundlegende Konzept dieser Theorie ist, dass, wenn eine Säure und eine Base miteinander reagieren, die Säure ihre konjugierte Base bildet und die Base ihre konjugierte Säure durch Austausch eines Protons bildet. Die Antwort konnte also nur das erste Paar sein: NH_3 und Ammoniumkation.