Jede funktionelle Gruppe, die diese aufweist, kann mit benachbarten Molekülen Wasserstoffbrückenbindungen aufweisen:
# "C" = "O" # (Wasserstoffbrückenakzeptor)# "C" - "O" - "C" # (Wasserstoffbrückenakzeptor) einige# "C" - "NR" "# (Wasserstoffbrückenakzeptor)# "C" = "NR" # (Wasserstoffbrückenakzeptor)# "C" - "OH" # (Wasserstoffbrücken-Donor UND Akzeptor)# "C" - "NH" # (Wasserstoffbrücken-Donor UND Akzeptor)# "C" = "NH" # (Wasserstoffbrückenakzeptor UND -donor)# "C" - = "N" # (Wasserstoffbrückenakzeptor)
Irgendein einsame Elektronenpaare Auf dem Sauerstoff oder Stickstoff sind in den Carbonyl-, Ether-, Hydroxyl-, Amino-, Imino- und Nitrilgruppen die oben genannten vorhanden Wasserstoffbrücken-Akzeptanz, während Wasserstoffatome an den Hydroxyl-, Amino- und Iminogruppen sind Wasserstoffbrückenbindung.
Das heißt, diese Teile dieser Funktionsgruppen zählen:
- Keton (
# "C" = "O" # ) - Aldehyd (
# "C" = "O" # ) - Alkohol (
# "C" - "OH" # ) - Carbonsäure (
# "C" = "O" # ,# "C" - "OH" # ) - Ester (
# "C" = "O" # ,# "C" - "O" - "C" # ) - Amin (
# - "N" - "H" # ,# - "N" - "R" # ) - Imin (
# = "N" - "H" # ,# = "N" - "R" # ) - Amid (
# "C" = "O" # ,# - "N" - "H" # ,# - "N" - "R" # ) - imide (
# "C" = "O" # ,# = "N" - "H" # ,# = "N" - "R" # ) - Nitril (
# "C" - = "N" # ) - Aminosäure (Amin + Carbonsäure)
Und alle anderen funktionellen Gruppen, die diese enthalten.
Wie unterscheiden sich typische Dipol-Dipol-Kräfte von Wechselwirkungen mit Wasserstoffbrücken?
Siehe Erklärung. Typische Dipol-Dipol-Kräfte sind starke Bindungen zwischen Atomen, von denen einige in der Regel recht elektronegativ sind. Wasserstoffbindung ist zwischen Molekülen und ist eine schwache Bindung, die normalerweise die Anwesenheit von Wasserstoff erfordert.
Welche Art von intermolekularer Kraft würden Wassermoleküle haben? Londoner Streuung? Dipol Dipol? Oder Wasserstoffbrücken?
Tatsächlich hat Wasser alle drei Arten von intermolekularen Kräften, wobei die stärkste die Wasserstoffbrückenbindung ist. Alle Dinge haben London-Dispersionskräfte ... die schwächsten Wechselwirkungen sind temporäre Dipole, die sich durch Verschiebung von Elektronen innerhalb eines Moleküls bilden. Wasser, bei dem Wasserstoff an einen Sauerstoff gebunden ist (der viel elektronegativer als Wasserstoff ist und daher diese gebundenen Elektronen nicht sehr schön teilt), bildet Dipole eines speziellen Typs, der als Wasserstoffbrücken bezeichnet wird. Immer wenn Wasserstoff an N
Bilden Ether und Ester mit Wasser und mit sich selbst Wasserstoffbrücken?
Die Antwort ist ziemlich einfach, aber ich werde eine längere Einführung geben, um Ihnen zu erklären, warum die Antwort so einfach ist. Moleküle, die an Wasserstoffbrückenbindungen beteiligt sind, können Wasserstoffbrückenakzeptoren (HBA), Wasserstoffbrückenbindungsdonoren (HBD) oder beides sein. Wenn Sie den Unterschied zwischen HBDs und HBAs verstehen, wird die Antwort auf Ihre Frage sehr klar. Wie Sie sicher wissen, ist ein Molekül in der Lage, Wasserstoffbrücken zu bilden, wenn ein Wasserstoffatom an eines der drei elektronegativsten Elemente im Periodensystem gebunden