Tatsächlich hat Wasser alle drei Arten von intermolekularen Kräften, wobei die stärkste die Wasserstoffbrückenbindung ist.
Alle Dinge haben London-Dispersionskräfte … die schwächsten Wechselwirkungen sind temporäre Dipole, die sich durch Verschiebung von Elektronen innerhalb eines Moleküls bilden.
Wasser, bei dem Wasserstoff an einen Sauerstoff gebunden ist (der viel elektronegativer als Wasserstoff ist und daher diese gebundenen Elektronen nicht sehr schön teilt), bildet Dipole eines speziellen Typs, der als Wasserstoffbrücken bezeichnet wird.
Immer wenn Wasserstoff an N, O oder F gebunden ist, sind die Dipole so groß, dass sie einen eigenen Namen haben. Wasserstoffbrückenbindung. So hat Wasser (wie alle Elemente) London-Dispersion und Wasserstoffbrücken, was eine besonders starke Version eines Dipoldipols ist.
Wie unterscheiden sich typische Dipol-Dipol-Kräfte von Wechselwirkungen mit Wasserstoffbrücken?
Siehe Erklärung. Typische Dipol-Dipol-Kräfte sind starke Bindungen zwischen Atomen, von denen einige in der Regel recht elektronegativ sind. Wasserstoffbindung ist zwischen Molekülen und ist eine schwache Bindung, die normalerweise die Anwesenheit von Wasserstoff erfordert.
Welche intermolekularen Kräfte in Wasser machen Eis weniger dicht als flüssiges Wasser: Wasserstoffbrückenbindung oder Dipol-Dipol?
Durch Wasserstoffbrücken wird Eis weniger dicht als flüssiges Wasser. Die feste Form der meisten Substanzen ist dichter als die flüssige Phase, daher sinkt ein Block der meisten Feststoffe in der Flüssigkeit. Aber wenn wir über Wasser sprechen, passiert etwas anderes. Das ist eine Anomalie des Wassers. Die anomalen Eigenschaften von Wasser sind solche, bei denen sich das Verhalten von flüssigem Wasser stark von anderen Flüssigkeiten unterscheidet. Gefrorenes Wasser oder Eis zeigt Anomalien im Vergleich zu anderen Festkörpern. Molekül H_2O sieht sehr einfach aus, hat aber aufgrun
Wie hängt die Wasserstoffbrückenbindung zwischen Wassermolekülen mit der Struktur des Wassermoleküls zusammen?
Die Wasserstoffbrückenbindung beeinflusst die Struktur eines einzelnen Wassermoleküls nicht direkt. Es beeinflusst jedoch stark die Wechselwirkungen zwischen Wassermolekülen in einer Wasserlösung. Wasserstoffbindung ist eine der stärksten molekularen Kräfte, die nur der Ionenbindung zu verdanken ist. Wenn Wassermoleküle interagieren, ziehen die Wasserstoffbrückenbindungen die Moleküle zusammen und verleihen Wasser und Eis unterschiedliche Eigenschaften. Wasserstoffbrücken sind für die Oberflächenspannung und die kristalline Struktur von Eis verantwortlich. Eis (Wa