Um die Ladungen der Atome im Kohlendioxidmolekül zu bestimmen, müssen Sie die Tatsache berücksichtigen, dass
RANDNOTIZ: Die tatsächliche Struktur des Kohlendioxidmoleküls ist eine Mischung aus diesen drei Strukturen, aber ich zeige Ihnen nur, dass jede von ihnen getrennt ist, weil ich nicht möchte, dass die Antwort zu lang wird.
Das Kohlendioxidmolekül hat insgesamt 16 Valenzelektronen - 4 vom Kohlenstoffatom und 6 von jedem der zwei Sauerstoffatome, von denen alle in den drei obigen Lewis-Strukturen berücksichtigt werden.
Der einfachste Weg, einem Atom eine formale Ladung zuzuordnen, besteht darin, die Anzahl der Valenzelektronen zu vergleichen, die das Atom mit der Anzahl der Elektronen hat, die es in einem Molekül "bekommt". unter der Annahme, dass Bindungselektronen zu jeder Zeit unabhängig voneinander gleich sind Elektronegativität.
Beginnen wir mit der ersten Lewis-Struktur. Kohlenstoff bildet sich 4 Anleihenwas bedeutet, dass es bekommt 4 Elektronen - 1 von jeder Bindung. Da Kohlenstoff 4 Valenzelektronen hat, wird seine formale Ladung sein Null.
Gleiches gilt für beide Sauerstoffatome. Beide bilden sich 2 Anleihenwas bedeutet, dass sie bekommen 2 Elektronen. Zusätzlich zu diesen Elektronen haben beide zwei freie Paare; Dadurch wird die Gesamtzahl der Elektronen erreicht, die ein Sauerstoffatom erhält 6 (2 + 4). Da Sauerstoff 6 Valenzelektronen hat, hat er a Null formale Ladung.
Weiter zur zweiten Lewis-Struktur. Kohlenstoff ist in der gleichen Position wie zuvor - er bildet 4 Bindungen
Dies bedeutet, dass es erhalten wird 5 Elektronen - 3 aus den Anleihen und 2 aus dem einsamen Paar; jetzt hat es ein Elektron weniger, als es "braucht", d. h. ein Elektron weniger als seine Valenzelektronen. Dies führt zu einer (+1) formale Ladung.
Der Sauerstoff rechts bildet sich 1 Bindung mit dem kohlenstoff und hat 3 einsame Paare, Für insgesamt 7 Elektronen; da es ein Elektron mehr hat, als es braucht, wird es automatisch ein (-1) formale Ladung.
Die dritte Struktur ist hinsichtlich der Ladungen identisch mit der zweiten, aber diesmal erhält der Sauerstoff links eine (-1) formelle Anklage und rechts eine (+1) formale Ladung.
Die örtliche Schule erhöht zwei Tage lang, indem sie Eintrittskarten verkauft. In den Gleichungen bedeuten 5x + 2y = 48 und 3x + 2y = 32 x die Kosten für jedes Erwachsenenticket und y die Kosten für jedes Studententicket. Wie hoch sind die Kosten für jedes Erwachsenenticket?
Jedes Erwachsenenticket kostet 8 $. 5x + 2y = 48 bedeutet, dass fünf Erwachsenentickets und zwei Studententickets 48 US-Dollar kosten. Ebenso bedeutet 3x + 2y = 32, dass drei Erwachsenentickets und zwei Studententickets 32 $ kosten. Da die Anzahl der Studenten gleich ist, ist es offensichtlich, dass zwei zusätzliche Erwachsenentickets eine zusätzliche Gebühr von 48-32 = 16 US-Dollar verursachen. Daher muss jedes Erwachsenenticket $ 16/2 = $ 8 kosten.
Wie hoch ist die Ladung jedes Atoms in C_2H_3Cl?
Formelle Ladung ist die Ladung, die wir einem Atom in einem Molekül zuweisen würden, wenn wir davon ausgehen, dass die Elektronen in den Bindungen, die das Atom eingeht, zwischen sich und dem anderen Atom gleich sind, unabhängig von den Elektronegativitäten der beiden Atome. Um die formellen Ladungen aller Atome in C_2H_3Cl oder Vinylchlorid zu bestimmen, zeichnen Sie seine Lewis-Struktur. Das Vinylchloridmolekül hat 18 Valenzelektronen - 4 von jedem "C" -Atom, 1 von jedem "H" -Atom und 7 von "Cl" -, von denen alle auf die obige Lewis-Struktur zurückzuführen
Wie hoch ist die Ladung jedes Atoms im Methylcarbokation?
In H_3C ^ +, was ist eine formale KATION? Jedes Wasserstoffatom ist formal neutral ... sie erhält aus jeder kovalenten Bindung ein Elektron ... der Kohlenstoff erhält auch aus jeder kovalenten Bindung ein Elektron und hat zwei innere Kernelektronen, formal die 1s ^ 2 ... und somit Kohlenstoff hat 5 elektronische Gebühren ... aber NECESSARILY 6 positive, nikulare Gebühren ... Und somit ist die FORMAL-Gebühr +1. Nur um hinzuzufügen, dass wir bei der formellen Gebührenzuweisung auf sehr alte Ideen zurückgreifen können, die wir lernen, wenn sie sind eingeführt zum Verbinden. In