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Erläuterung:
5 Schritte:
1) Finden Sie die Gesamtzahl der Valenz: P = 5 und
2) Immer das elektronegativste Element in der Mitte: P
3) Verwenden Sie zwei Elektronen, um eine Bindung zu bilden
4) Vervollständigen Sie das Oktett am äußeren Atom
5) Wenn Sie nicht in der Lage sind, Octets abzuschließen, bewegen Sie sich nach innen und bilden eine Doppel- oder Dreifachbindung
Jetzt habe ich die Bildfarbcodierung neu erstellt.
Rot ist Chlor mit 7 Bindungen, daher benötigt es 1 Elektron, um das Oktett zu vervollständigen. Es kann es durch Umformen tun eine Bindung mit Phosphor.
Auf der anderen Seite hat Phosphor 5 Valenzelektronen und wird dort verwendet, um sich mit den 3 Chloratomen zu verbinden. Die anderen 2 Elektronen auf Phosphor nehmen nicht an dem Bindungsbildungsprozess teil, so dass sie miteinander verbunden sind.
Die Summe aus drei Zahlen ist 4. Wenn die erste Zahl verdoppelt und die dritte verdreifacht wird, dann ist die Summe zwei weniger als die zweite. Vier mehr als die erste, die der dritten hinzugefügt wurde, sind zwei mehr als die zweite. Finde die Zahlen?
1. = 2, 2. = 3, 3. = -1 Erstellen Sie die drei Gleichungen: Sei 1. = x, 2. = y und die 3. = z. EQ. 1: x + y + z = 4 EQ. 2: 2x + 3z + 2 = y "=> 2x - y + 3z = -2 EQ. 3: x + 4 + z -2 = y "" => x - y + z = -2 Beseitigen Sie die Variable y: EQ1. + EQ. 2: 3x + 4z = 2 EQ. 1 + EQ. 3: 2x + 2z = 2 Lösen Sie für x, indem Sie die Variable z durch Multiplizieren des EQ eliminieren. 1 + EQ. 3 von -2 und zum EQ addieren. 1 + EQ. 2: (-2) (EQ. 1 + EQ. 3): -4x - 4z = -4 3x + 4z = 2 ul (-4x - 4z = -4) -x = -2 > x = 2 Lösen Sie für z, indem Sie x in den EQ setzen. 2 & EQ. 3: EQ. 2 mit x: 4 - y +
Die Summe zweier aufeinanderfolgender Zahlen ist 77. Die Differenz zwischen der Hälfte der kleineren und einem Drittel der größeren Zahl ist 6. Wenn x die kleinere Zahl ist und y die größere Zahl ist, stellen die beiden Gleichungen die Summe und die Differenz dar die Zahlen?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Wenn Sie die Zahlen wissen wollen, lesen Sie weiter: x = 38 y = 39
Was ist die Elektronenpunktstruktur für Au / Gold und warum?
"Au" cdot Gold / Au (Ordnungszahl 79) hat nur ein Elektron in der äußeren Valenzhülle. Die 10 xx 5d-Elektronen in Gold haben ein gefülltes Energieniveau, so dass nur ein Elektron in der äußeren Hülle verbleibt. Die Grundzustandskonfiguration von Gold ist [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Die Energieniveaudifferenz zwischen den 6s und 5d ist klein. Dadurch ist es möglich, dass sich einer der beiden 6s-Elektronen eher in den 5d-Orbitalen befindet. Wenn der 5d 10 Elektronen enthält, werden die 5d-Orbitale gefüllt. Die gefüllten 5d-Orbitale machen Gold sehr stabil. Darübe