Was ist das Dipolmoment von Stickstofftrichlorid?

Was ist das Dipolmoment von Stickstofftrichlorid?
Anonim

Das Dipolmoment von NCl & sub3; beträgt 0,6 D.

Die Lewis-Struktur von NCl ist

NCl & sub3; hat drei freie Paare und ein Bindungspaar. Das macht es zu einem AX E-Molekül.

Die vier Elektronendomänen geben ihm eine tetraedrische Elektronengeometrie. Das einsame Paar macht die molekulare Form trigonal pyramidenförmig.

N und Cl haben fast genau die gleiche Elektronegativität. Der Elektronegativitätsunterschied ist so gering, dass die N-Cl-Bindungen unpolar sind.

Was ist also die Quelle des Dipolmoments? Antwort: das einsame Paar.

Ein einzelnes Paar trägt zu einem Dipolmoment bei. Theoretische Berechnungen zeigen, dass der Beitrag eines einzelnen Einzelpaares auf Stickstoff bis zu 1,3 D betragen kann.

Daher ist es vernünftig, dass das Dipolmoment von NCl & sub3; 0,9 beträgt.