Warum ist H_2 eine unpolare kovalente Bindung?

Antworten:

Schauen Sie sich die beteiligten Atome an.

Erläuterung:

In einer polaren kovalenten Bindung ist ein Atom wesentlich elektronegativer als das andere und polarisiert die Elektronendichte stark zu sich hin, d.h.

# "" ^ (+ Delta) H-X ^ (Delta -) #

Während die Bindung noch kovalent ist, polarisiert das elektronegativere Atom die Elektronendichte …. und mit den Halogenwasserstoffen führt dies oft zu saurem Verhalten …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

Und in der Säure ist die Ladungspolarisation so groß, dass die # H-X # Bond bricht.

Aber mit dem Dihydrogen-Molekül # H-H #Es steht außer Frage, dass die teilnehmenden ATOMs eine EQUAL-Elektronegativität haben … und folglich gibt es KEINE Ladungstrennung und somit KEINE POLARITÄT … Die gleiche Situation gilt für andere homonukleare zweiatomige Moleküle und Bindungen: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Ein Wasserstoffatom hat eine gewisse Elektronegativität (wie viel Elektronen es in einer Verbindung zu sich zieht). Jedoch, # "H" _2 # beinhaltet zwei identische Atome, von denen jedes einen identischen Zug auf die gemeinsam genutzten Elektronen hat. Da jeder Zug gleich und entgegengesetzt ist, sind die Elektronen ziemlich gleichmäßig verteilt, was bedeutet, dass sie unpolar sind.

Wie unterscheidet sich eine einfache kovalente Bindung von einer doppelten kovalenten Bindung?

Bei einer einzigen kovalenten Bindung teilen sich beide Atome ein Atom, was bedeutet, dass sich in der Bindung zwei Elektronen befinden. Dadurch können sich die beiden Gruppen auf beiden Seiten drehen. Bei einer doppelten kovalenten Bindung teilt jedes Atom jedoch zwei Elektronen, was bedeutet, dass sich in der Bindung 4 Elektronen befinden. Da an der Seite Elektronen gebunden sind, gibt es für beide Gruppen keine Möglichkeit, sich zu drehen, weshalb wir E-Z-Alkene haben können, aber keine E-Z-Alkane.

Was ist eine polare kovalente Bindung? + Beispiel

Eine kovalente Bindung, deren gemeinsames Elektronenpaar dazu neigt, näher an einem der zwei Atome zu liegen, die die Bindung bilden, wird als polare kovalente Bindung bezeichnet. Das Atom, das diese gemeinsamen Elektronen anzieht, oder genauer gesagt, die Elektronendichte der Bindung zu sich selbst, wird als elektronegativ bezeichnet. Zum Beispiel ist die Bindung zwischen H und F in einem HF-Molekül eine polare kovalente Bindung. Das elektronegativere F-Atom zieht die gemeinsamen Elektronen zu sich hin an. Diese übertriebene Animation soll helfen zu verstehen, was zwischen den beiden Atomen vorgeht :):

Bilden N und N eine polare kovalente Bindung?

Nein Nein, sie bilden eine unpolare kovalente Bindung. In diesem Fall liegt die Bindung zwischen zwei Stickstoffatomen. Nun, da es sich um ein und dasselbe Atom handelt, kann keiner die Elektronen mehr zu sich selbst ziehen als die anderen, und am Ende teilen sie die Elektronen gleich. Gleiches Teilen der Elektronen führt dazu, dass beide Atome die gleiche Ladung haben und daher nicht polar ist