Eine kovalente Bindung, deren gemeinsames Elektronenpaar dazu neigt, näher an einem der zwei Atome zu liegen, die die Bindung bilden, wird als a bezeichnet polare kovalente Bindung.
Das Atom, das dazu neigt, diese gemeinsamen Elektronen anzuziehen, oder genauer gesagt, soll die Elektronendichte der Bindung zu sich hin sein elektronegativ.
Zum Beispiel ist die Bindung zwischen H und F in einem HF-Molekül eine polare kovalente Bindung. Das elektronegativere F-Atom zieht die gemeinsamen Elektronen zu sich hin an.
Diese übertriebene Animation soll helfen zu verstehen, was zwischen den beiden Atomen vorgeht:):
Antworten:
Eine polare kovalente Bindung ist eine Bindung zwischen zwei Atomen, in der die Elektronen ungleich geteilt sind.
Erläuterung:
Aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität ziehen die Atome die Elektronen stärker an, wodurch ein Dipol entsteht. Dies ist in Wasser zu sehen, H20. Das Sauerstoffatom hat eine viel höhere Elektronegativität als die Wasserstoffatome. Dies führt dazu, dass die Elektronen, die sich die Atome teilen, einen Großteil ihrer Zeit im Weltraum um das Sauerstoffatom verbringen. Da Elektronen eine negative Ladung tragen, bildet ihre erhöhte Anwesenheit um Sauerstoff dort einen teilweise negativen Pol, und ihre Abwesenheit von Wasserstoff erzeugt einen teilweise positiven Pol am gegenüberliegenden Ende.
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