Bilden N und N eine polare kovalente Bindung?

Antworten:

Nein

Erläuterung:

Nein, sie bilden eine unpolare kovalente Bindung. In diesem Fall liegt die Bindung zwischen zwei Stickstoffatomen. Nun, da es sich um ein und dasselbe Atom handelt, kann keiner die Elektronen mehr zu sich selbst ziehen als die anderen, und am Ende teilen sie die Elektronen gleich. Gleiches Teilen der Elektronen führt dazu, dass beide Atome die gleiche Ladung haben und daher nicht polar ist

Antworten:

Nee.

Erläuterung:

# N # und # N # können sich zu Stickstoffgas verbinden, # N_2 #, das macht sich herum #78%# des Gases in der Luft. Es ist nicht polar, weil es aus zwei identischen Stickstoffatomen besteht, die beide die gleiche Elektronegativität haben. Daher zieht keines der Stickstoffatome die Elektronen mit einer größeren Stärke in Richtung ihres Kerns als das andere, so dass die Bindung nicht polar ist.

Wie unterscheidet sich eine einfache kovalente Bindung von einer doppelten kovalenten Bindung?

Bei einer einzigen kovalenten Bindung teilen sich beide Atome ein Atom, was bedeutet, dass sich in der Bindung zwei Elektronen befinden. Dadurch können sich die beiden Gruppen auf beiden Seiten drehen. Bei einer doppelten kovalenten Bindung teilt jedes Atom jedoch zwei Elektronen, was bedeutet, dass sich in der Bindung 4 Elektronen befinden. Da an der Seite Elektronen gebunden sind, gibt es für beide Gruppen keine Möglichkeit, sich zu drehen, weshalb wir E-Z-Alkene haben können, aber keine E-Z-Alkane.

Was ist eine polare kovalente Bindung? + Beispiel

Eine kovalente Bindung, deren gemeinsames Elektronenpaar dazu neigt, näher an einem der zwei Atome zu liegen, die die Bindung bilden, wird als polare kovalente Bindung bezeichnet. Das Atom, das diese gemeinsamen Elektronen anzieht, oder genauer gesagt, die Elektronendichte der Bindung zu sich selbst, wird als elektronegativ bezeichnet. Zum Beispiel ist die Bindung zwischen H und F in einem HF-Molekül eine polare kovalente Bindung. Das elektronegativere F-Atom zieht die gemeinsamen Elektronen zu sich hin an. Diese übertriebene Animation soll helfen zu verstehen, was zwischen den beiden Atomen vorgeht :):

Warum ist H_2 eine unpolare kovalente Bindung?

Schauen Sie sich die beteiligten Atome an. In einer polaren kovalenten Bindung ist ein Atom wesentlich mehr elektronegativ als das andere und polarisiert die Elektronendichte stark in Richtung zu sich selbst, dh "" (+ delta) HX ^ (delta-). Nun ist die Bindung noch kovalent, das elektronegativere Atom polarisiert die Elektronendichte .... und mit den Halogenwasserstoffen führt dies oft zu saurem Verhalten ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Und in der Säure ist die Ladungspolarisation so Schön, dass die HX-Bindung bricht. Mit dem Diwasserstoffmolekül HH kann es jedoch keine Frage sei