Was ist die Lewis-Elektron-Dot-Formel (Lewis-Struktur) von Distickstoffoxid (N_2O)?

Was ist die Lewis-Elektron-Dot-Formel (Lewis-Struktur) von Distickstoffoxid (N_2O)?
Anonim

Ich habe dies durch die Zählelektronenmethode gelernt und dann zugeordnet förmliche Gebühren die wahrscheinlichste Verteilung von bestimmen Valenzelektronen.

Die Anzahl von Wertigkeit Elektronen in der Struktur verfügbar sind:

  • # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
  • #O#: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# insgesamt verfügbare Valenzelektronen.

Wir haben zwei Stickstoffatome und einen Sauerstoff, was darauf hindeutet, dass wir entweder Sauerstoff in der Mitte oder zwei Stickstoffatome hintereinander haben.

Beachten Sie, wie, wenn Sie Sauerstoff im hatten Mitte haben die formalen Ladungen beider Stickstoffatome keine gute Verteilung, ohne 8 Elektronen für Sauerstoff zu überschreiten:

Eine Möglichkeit, die Gebühren zu ermitteln, ist:

# "Formal Charge" = "Erwartete Elektronen" - "Eigene Elektronen" #

Seit der verließ Stickstoff "besitzt" fünf Valenzelektronen (zwei Einzelpaare und eines aus dem #"NEIN"# Bindung), und es erwartet fünfist seine formale Anklage # 5 - 5 = Farbe (blau) (0) #.

Seit der richtiger Stickstoff "besitzt" vier Valenzelektronen (ein einzelnes Paar ergibt zwei Elektronen, dann zwei Elektronen aus dem # "N" = "O" # Doppelbindung), und es erwartet fünfist seine formale Anklage # 5 - 4 = Farbe (blau) (+ 1) #.

Seit der Sauerstoff "besitzt" Sieben Valenzelektronen (zwei Einzelpaare ergeben vier Elektronen, dann ein Elektron von links) #"NEIN"# Einfachbindung und zwei Elektronen aus der # "N" = "O" # Doppelbindung), und es erwartet sechsist seine formale Anklage # 6 - 7 = Farbe (blau) (- 1) #.

Sauerstoff hat TEN, aber er kann nicht mehr als ACHT Valenzelektronen haben, so dass die Struktur ausgeschlossen ist.

Somit, eines der Stickstoffatome muss in der Mitte sein.

Jetzt können wir zwei plausible Möglichkeiten erhalten, die beide sind linear Molekülgeometrien (NICHT gebogen !!! Zwei Elektronengruppen!):

HERAUSFORDERUNG: Können Sie feststellen, warum die formellen Gebühren so sind, wie sie sind? Basierend auf Elektronegativitätsunterschieden zwischen Sauerstoff (#~3.5#) und Stickstoff (#~3.0#), Welches ist die günstigere Resonanzstruktur?