Antworten:
Erläuterung:
Das molare Verdampfungswärme,
Im Fall von Wasser ist eine molare Verdampfungswärme von
#DeltaH_ "vap" = Farbe (blau) ("40,66 kJ") Farbe (weiß) (.) Farbe (rot) ("mol" ^ (- 1)) # Du brauchst
#Farbe (blau) ("40,66 kJ") # Wärme zum Kochen bringen#Farbe (rot) ("1 Mol") # Wasser an seinem normalen Siedepunkt.
Das erste, was hier zu tun ist, ist die Konvertierung von Masse von Wasser zu Mole durch die Verwendung seiner Molmasse
# 2.87 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("g"))) * * ("1 Mol H" _2 "O") / (18.015Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("g")))) = 0,1593 Mol H _2 O #
Sie können die molare Verdampfungswärme jetzt als verwenden Umrechnungsfaktor um zu bestimmen, wie viel Wärme zum Kochen erforderlich wäre
# 0.1593 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("Mole H" _2 "O"))) * "40,66 kJ" / (1 Farbe (rot)) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("Mole H" _2 ") O ")))) = Farbe (dunkelgrün) (ul (Farbe (schwarz) (" 6,48 kJ "))) #
Die Antwort wird auf drei gerundet Sig Feigendie Anzahl der Sig-Feigen, die Sie für die Masse der Probe haben.
Die Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 Jg ^ -1. Wie berechnet man die molare Verdampfungswärme (Jmol ^ -1) von Wasser?
Das Wichtigste ist, die Molmasse des Wassers zu kennen: 18 gmol ^ -1. Wenn jedes Gramm Wasser 2260 J braucht, um es zu verdampfen, und ein Mol 18 g ist, dann nimmt jedes Mol 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 oder 40,68 kJmol ^ -1.
Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viele Kilojoule pro Gramm ist das und wie viel Gramm Wasser wird durch Zugabe von 2.260 * 10 ^ 3 J Wärmeenergie bei 100 ° C verdampft?
"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe
Wie viel Wärme braucht man, um 80,6 g Wasser bei 100 ° C zu verdampfen? Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 ° C beträgt 40,7 kJ / Mol.
Die Wärme, die einem Stoff während eines Phasenwechsels hinzugefügt wird, erhöht nicht die Temperatur, sondern wird dazu verwendet, die Bindungen in der Lösung zu lösen. Um die Frage zu beantworten, müssen Sie Gramm Wasser in Mol umwandeln. 80,6 g * (1 Mol) / (18 g) = x "Mol" von H_2O Nun multiplizieren Sie Mol mit der Verdampfungswärme von 40,7 kJ / Mol und Sie sollten Ihre Antwort erhalten. Dies ist die Wärmemenge, die dem Wasser zugeführt wird, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen vollständig zu lösen, sodass es vollständig verdampf