Antworten:
Erläuterung:
Für eine bestimmte Substanz die latente Verdampfungswärme sagt Ihnen, wie viel Energie benötigt wird, um zuzulassen ein Maulwurf von dieser Substanz zu gehen Flüssigkeit zu Gas am Siedepunktsich einer Phasenänderung unterziehen.
In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser gegeben Joule pro Gramm, was eine Alternative zu den häufigsten ist Kilojoule pro Mol.
Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm sind erforderlich, um eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt ablaufen zu lassen Flüssigkeit zu Dampf.
Wie Sie wissen, ist der Umrechnungsfaktor zwischen Joules und Kilojoules
# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #
In Ihrem Fall,
# 2260 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (1000 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("J")))) = Farbe (grün) ("2,26 kJ / g") #
Nun zum zweiten Teil der Frage. Wie du weißt,
#2260 = 2.26 * 10^3#
was bedeutet, dass
# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #
Dies ist die latente Verdampfungswärme pro Gramm von Wasser, was bedeutet, dass die Zugabe von soviel Wärme zu einer Wasserprobe verdampft ein Gramm Wasser am Siedepunkt.
Die latente Schmelzwärme von Wasser beträgt 334 J / g. Wie viel Gramm Eis bei 0 ° C schmilzt durch Zugabe von 3,34 kJ Wärmeenergie?
Sie benötigen 10 g. Latente Schmelzwärme ist die Energie, die zum Schmelzen einer bestimmten Substanzmenge erforderlich ist. In Ihrem Fall benötigen Sie 334 J Energie, um 1 g Eis zu schmelzen. Wenn Sie 3,34 kJ Energie liefern können, haben Sie: Q = mL_f Dabei gilt: Q ist die Wärme, die Sie liefern können, in diesem Fall 3,34 kJ; m ist die Masse der Substanz, unser Unbekanntes; L_f ist die latente Schmelzwärme von Wasser, 334 J / g. Wenn Sie sich neu anordnen, gilt Folgendes: m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Denken Sie daran, dass Latentwärme die Energie ist, die Ihre Subst
Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viel Gramm Wasser bei 100 ° C kann mit 226.000 J Energie in Dampf umgewandelt werden?
Die Antwort lautet: m = 100g. Um diese Frage zu beantworten, reicht es aus, diese Gleichung zu verwenden: Q = Lm wobei Q die Wärmemenge ist, die erforderlich ist, um Wasser in Dampf umzuwandeln; L ist die latente Verdampfungswärme von Wasser; m ist die Masse des Wassers. Also: m = Q / L = (226000 J) / (2260 J / g) = 100 g.
Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viel Energie wird freigesetzt, wenn bei 100 ° C 100 g Wasser aus dem Dampf kondensieren?
Die Antwort lautet: Q = 226kJ. Das Tief ist: Q = L_vm so: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.