Antworten:
Die Wärme, die einem Stoff während eines Phasenwechsels hinzugefügt wird, erhöht nicht die Temperatur, sondern wird dazu verwendet, die Bindungen in der Lösung zu lösen.
Erläuterung:
Um die Frage zu beantworten, müssen Sie Gramm Wasser in Mol umwandeln.
Nun multiplizieren Sie Mol mit der Verdampfungswärme,
Dies ist die Wärmemenge, die dem Wasser zugeführt wird, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen vollständig zu lösen, sodass es vollständig verdampfen kann.
Die Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 Jg ^ -1. Wie berechnet man die molare Verdampfungswärme (Jmol ^ -1) von Wasser?
Das Wichtigste ist, die Molmasse des Wassers zu kennen: 18 gmol ^ -1. Wenn jedes Gramm Wasser 2260 J braucht, um es zu verdampfen, und ein Mol 18 g ist, dann nimmt jedes Mol 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 oder 40,68 kJmol ^ -1.
Die Verdampfungswärme von Wasser beträgt 40,66 kJ / mol. Wie viel Wärme wird absorbiert, wenn 2,87 g Wasser bei Normaldruck sieden?
"6.48 kJ" Die molare Verdampfungswärme, DeltaH_ "vap", manchmal auch molare Verdampfungsenthalpie genannt, gibt an, wie viel Energie erforderlich ist, um 1 Mol einer bestimmten Substanz am Siedepunkt zu kochen. Im Fall von Wasser bedeutet eine molare Verdampfungswärme von "40,66 kJ mol" ^ (- 1), dass Sie "40,66 kJ" Wärme zuführen müssen, um 1 Mol Wasser an seinem normalen Siedepunkt, dh bei 100 ^, zu kochen @ "C". DeltaH_ "vap" = Farbe (blau) ("40,66 kJ") Farbe (weiß) (.) Farbe (rot) ("mol" ^ (- 1)) Sie benöti
Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viele Kilojoule pro Gramm ist das und wie viel Gramm Wasser wird durch Zugabe von 2.260 * 10 ^ 3 J Wärmeenergie bei 100 ° C verdampft?
"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe