10 Mol CH4 bei R.T.P würden welches Volumen CO2 erzeugen?

Antworten:

# 2.4 xx 10 ^ 2 Farbe (weiß) i "dm" ^ 3 Farbe (weiß) i "CO" _2 #

Erläuterung:

Dieses Problem beinhaltet die Verbrennung von Methan. Bei einer Verbrennungsreaktion wird einem Kohlenwasserstoff Sauerstoff zugesetzt, um Kohlendioxid und Wasser zu erzeugen.

Hier ist die unausgewogene Gleichung:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Und hier ist die ausgewogene Gleichung:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Schon seit # "1 mol" # # CH_4 # produziert # "1 mol" # # CO_2 #, Wir wissen das # "10 mol" # # CH_4 # wird herstellen # "10 mol" # # CO_2 #.

Um das zu finden Volumen von # CO_2 # produziert, können wir die verwenden Ideales Gasgesetz, #PV = nRT #, woher

# P # ist der Druck in #"Geldautomat"#

# V # ist das Volumen in # "L" #

# n # ist die Anzahl der Mole

# R # ist die universelle Gaskonstante, # ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # ist die Temperatur in # "K" #

Beim RTP, raumtemperatur und druck ist der druck # "1 atm" # und die Temperatur ist # 25 ^ @ C #, das entspricht # 25 + 273 = "298 K" #.

Ersetzen Sie alle bekannten Werte in die Gleichung.

#PV = nRT #

# 1 atm * V = 10 mol * ((0,0821 atm * L)) / (mol * K) * 298 K #

#V = ("10 stornieren" mol "* (" 0,0821 "stornieren" atm "*" L ") / (stornieren" mol "* stornieren" K ") *" 298 "stornieren" K ") / (" 1 "stornieren" "atm") #

#V = "240 L" #

Ein Gesamtvolumen von # "240 L" # wird produziert werden; Die Antworten sind jedoch alle in Einheiten von # "dm" ^ 3 #. Schon seit # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #ist die Lautstärke # "240 dm" ^ 3 #, oder # 2.4 xx 10 ^ 2 Farbe (weiß) i "dm" ^ 3 #.

Die Antwort lautet also # "B" #.

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3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re

Wie viele Mol Wasser würden Sie erzeugen, wenn Sie 4 Mol Wasserstoff und 4 Mol Sauerstoff kombinieren?

4 Mol Wasser. Die Bildung von Wasser ist gegeben durch: 2 H 2 + 2 O 2 -> 2 H 2 O oder 4 H 2 + 2 O 2 -> 4 H 2 O 2 Wir haben die 4 Mol Sauerstoff aber nur 4 Mol Wasserstoff anstelle von 8. So reagieren die 4 Mol Wasserstoff mit 2 Mol Sauerstoff zu 4 Mol Wasser.

Wie würden Sie eine ausgeglichene chemische Gleichung für CH4 schreiben, die mit Sauerstoffgas reagiert, um Wasser und Kohlendioxid zu erzeugen?

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2