Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?

Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
Anonim

Antworten:

# 3.87L #

Erläuterung:

Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird.

Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist.

Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Richtigkeit notwendig, da er in der Gasgleichung ebenso wie in der Realität involviert ist. Auch die tatsächliche Gleichung (#PV = nRT #) kann jeden Faktor für abhängige oder unabhängige Variablen austauschen. In diesem Fall bedeutet dies, dass die "Daten" des tatsächlichen Drucks für dieses Problem nicht relevant sind.

Wir haben zwei Temperaturen und ein Originalvolumen:

# T_1 = 302 ^ ok #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Aus unserer Beziehungsbeschreibung können wir eine Gleichung konstruieren:

# V_2 = V_1 xx m + b #; woher #m = T_2 / T_1 # und #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3,46 xx 338/302 = 3,87 L #

Das Volumen V einer gegebenen Masse eines Gases variiert direkt als Temperatur T und umgekehrt als Druck P. Wenn V = 200 cm 3, T = 40 Grad und P = 10 kg / cm 2, wie finden Sie das Volumen bei T = 30 Grad, P = 5 kg / cm 2?

Das Volumen V einer gegebenen Masse eines Gases variiert direkt als Temperatur T und umgekehrt als Druck P. Wenn V = 200 cm 3, T = 40 Grad und P = 10 kg / cm 2, wie finden Sie das Volumen bei T = 30 Grad, P = 5 kg / cm 2?

Das Gasvolumen beträgt 300 cm 3 V Prop T, V Prop 1 / P. Gemeinsam ist Vprop T / P oder V = k * T / P, k ist die Proportionalitätskonstante. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P oder k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 oder k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Die P, V, T-Gleichung lautet V = k * T / P oder V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Das Gasvolumen beträgt 300 cm ^ 3 [Ans]

Die Temperatur von 200,0 ml eines Gases, das sich ursprünglich bei STP befand, wird bei konstantem Volumen auf -25 Grad geändert. Was ist der Gasdruck in atm?

Die Temperatur von 200,0 ml eines Gases, das sich ursprünglich bei STP befand, wird bei konstantem Volumen auf -25 Grad geändert. Was ist der Gasdruck in atm?

P_2 = 0,90846 atm Gibt an: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Verwenden Sie das Gay-Lussac-Gesetz für Druck und Temperatur, wenn das Volumen konstant ist. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 1 atm / 273,15K = P_2 / 248,15K 0,0036609 ... = P_2 / 248,15K 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm

Neongas hat ein Volumen von 2.000 ml mit einer atm von 1,8, aber wenn der Druck auf 1,3 atm abfällt, wie groß ist nun das Volumen des Neongases?

Neongas hat ein Volumen von 2.000 ml mit einer atm von 1,8, aber wenn der Druck auf 1,3 atm abfällt, wie groß ist nun das Volumen des Neongases?

Ungefähr 2769 ml bis 2,77 l. Ich gehe davon aus, dass sich die Temperatur nicht ändert. Dann können wir das Boyle'sche Gesetz verwenden, das besagt, dass Pprop1 / V oder P_1V_1 = P_2V_2. Also erhalten wir: 1,8 atm * 2000 mL = 1,3 atm * V_2 V_2 = (1,8Farbe (rot)) cancelcolor (schwarz) "atm" * 2000 "ml") / (1.3color (rot) cancelcolor (schwarz) "atm") ~~ 2769 "ml"

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