Das Volumen V einer gegebenen Masse eines Gases variiert direkt als Temperatur T und umgekehrt als Druck P. Wenn V = 200 cm 3, T = 40 Grad und P = 10 kg / cm 2, wie finden Sie das Volumen bei T = 30 Grad, P = 5 kg / cm 2?

Antworten:

Das Gasvolumen beträgt # 300 cm ^ 3 #

Erläuterung:

# V Prop T, V Prop 1 / P #. Gemeinsam #V Stütze T / P oder V = k * T / P #k ist

Verhältnismäßigkeit konstant. # V = 200, T = 40, P = 10 #

# V = k * T / P oder k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 oder k = 50 #

# T = 30, P = 5, V =? #

Das # P, V, T # Gleichung ist # V = k * T / P oder V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 #

Das Gasvolumen beträgt # 300 cm ^ 3 # ANS

Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?

3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re

Das Volumen V eines Gases variiert umgekehrt, wenn der Druck P ausgeübt wird. Wenn V = 4 Liter bei P = 3 Atmosphären, wie finden Sie V bei P = 7 Atmosphären?

V = 12/7 Liter ist die Beziehung "Vprop1 / P", um die Konstante der Variation rArrV = k / P in eine Gleichung mit k zu multiplizieren, um zu finden, dass k die gegebene Bedingung "V = 4" verwendet. Wenn "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12" ist die Gleichung "Farbe" (rot) (Strich (ul (| Farbe (weiß) (2/2) Farbe (schwarz)) (V = 12 / P) ) Farbe (weiß) (2/2) |))) "wenn" P = 7 rArrV = 12/7 "Liter

Bei einer Temperatur von 280 K hat das Gas in einer Flasche ein Volumen von 20,0 Litern. Wenn das Volumen des Gases auf 10,0 Liter verringert wird, wie muss die Temperatur sein, damit das Gas auf einem konstanten Druck bleibt?

PV = nRT P ist Druck (Pa oder Pascal) V ist Volumen (m ^ 3 oder Meter in Würfel) n Anzahl der Mole Gas (Mol oder Mol) R ist die Gaskonstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 oder Joules) pro Kelvin pro Mol) T ist Temperatur (K oder Kelvin) Bei diesem Problem multiplizieren Sie V mit 10,0 / 20,0 oder 1/2. Mit Ausnahme von T behalten Sie jedoch alle anderen Variablen bei. Daher müssen Sie T mit 2 multiplizieren, was eine Temperatur von 560 K ergibt.