Bei einer Temperatur von 280 K hat das Gas in einer Flasche ein Volumen von 20,0 Litern. Wenn das Volumen des Gases auf 10,0 Liter verringert wird, wie muss die Temperatur sein, damit das Gas auf einem konstanten Druck bleibt?

PV = nRT

P ist Druck (# Pa # oder Pascals)

V ist Volumen (# m ^ 3 # oder Meter in Würfeln)

n ist die Anzahl der Mole Gas (# mol # oder Mole)

R ist die Gaskonstante (# 8.31 JK ^ -1mol ^ -1 # oder Joules pro Kelvin pro Mol)

T ist Temperatur (# K # oder Kelvin)

In diesem Problem multiplizieren Sie V mit #10.0/20.0# oder #1/2#. Mit Ausnahme von T behalten Sie jedoch alle anderen Variablen bei. Daher müssen Sie T mit 2 multiplizieren, was eine Temperatur von 560 K ergibt.

Antworten:

140K

Erläuterung:

PV = nRT

P ist Druck (Pa oder Pascal)

V ist Volumen (m3 oder Meter in Würfeln)

n ist die Anzahl der Mole Gas (Mol oder Mol)

R ist die Gaskonstante (8,31JK 1 mol 1 oder Joules pro Kelvin pro Mol)

T ist Temperatur (K oder Kelvin)

Da wir nur zwei Variablen (Temperatur und Volumen) betrachten, können Sie alle anderen Teile der Gleichung entfernen. Das lässt dich mit

V = T

Daher fällt das Volumen um die Hälfte, dann fällt die Temperatur um die Hälfte, um den Druck gleich zu halten.

Dies ist sinnvoll, wenn Sie über einen Ballon nachdenken. Wenn Sie es auf die Hälfte seiner Größe zusammendrücken, steigt der Druck. Die einzige Möglichkeit, den Druck zu reduzieren, wäre das Absenken der Temperatur.

Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?

3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re

Ein Behälter mit einem Volumen von 12 l enthält ein Gas mit einer Temperatur von 210 K. Wenn sich die Temperatur des Gases ohne Druckänderung auf 420 K ändert, was muss das neue Volumen des Behälters sein?

Wende einfach das Charle'sche Gesetz für konstanten Druck und mas eines idealen Gases an. Also haben wir V / T = k, wobei k eine Konstante ist. Also setzen wir die Anfangswerte von V und T, die wir erhalten, k = 12/210 Wenn das neue Volumen aufgrund der Temperatur 420 K ist. Dann erhalten wir (V ') / 420 = k = 12/210. Also ist V' = (12/210) × 420 = 24L

Ein Behälter mit einem Volumen von 14 l enthält ein Gas mit einer Temperatur von 160 ° K. Wenn sich die Temperatur des Gases ohne Druckänderung auf 80 ° K ändert, was muss das neue Volumen des Behälters sein?

7 text {L} Wenn das Gas ideal ist, kann dies auf verschiedene Arten berechnet werden. Das kombinierte Gasgesetz ist angemessener als das ideale Gasgesetz und allgemeiner (wenn Sie damit vertraut sind, profitieren Sie in zukünftigen Problemen häufiger) als das Charles-Gesetz. Ich verwende es. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Neuanordnung für V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Neuanordnung um offensichtliche proportionale Variablen sichtbar zu machen V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Der Druck ist konstant. Was auch immer es ist, es wird durch 1 geteilt. Ersetzen Sie die Werte