Wenden Sie einfach das Charle-Gesetz für konstanten Druck und Mas eines idealen Gases
Also haben wir,
Also setzen wir die Anfangswerte von
Nun, wenn neues Volumen ist
Dann bekommen wir
So,
Antworten:
Das neue Volumen ist
Erläuterung:
Da sich Temperatur und Molzahl nicht ändern, verwenden wir das Charles-Gesetz, das das besagt
oder
Lösen für
Wenn wir die angegebenen Werte einstecken, finden wir das
Ein Behälter mit einem Volumen von 14 l enthält ein Gas mit einer Temperatur von 160 ° K. Wenn sich die Temperatur des Gases ohne Druckänderung auf 80 ° K ändert, was muss das neue Volumen des Behälters sein?
7 text {L} Wenn das Gas ideal ist, kann dies auf verschiedene Arten berechnet werden. Das kombinierte Gasgesetz ist angemessener als das ideale Gasgesetz und allgemeiner (wenn Sie damit vertraut sind, profitieren Sie in zukünftigen Problemen häufiger) als das Charles-Gesetz. Ich verwende es. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Neuanordnung für V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Neuanordnung um offensichtliche proportionale Variablen sichtbar zu machen V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Der Druck ist konstant. Was auch immer es ist, es wird durch 1 geteilt. Ersetzen Sie die Werte
Ein Behälter mit einem Volumen von 7 l enthält ein Gas mit einer Temperatur von 420 ° K. Wenn sich die Temperatur des Gases ohne Druckänderung auf 300 ° K ändert, was muss das neue Volumen des Behälters sein?
Das neue Volumen ist 5L. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, ist "7,0 l", die erste Temperatur ist 420 K und die zweite Temperatur ist 300 K. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Band. Die Antwort erhalten wir mit dem Charles'schen Gesetz, das zeigt, dass ein direkter Zusammenhang zwischen Volumen und Temperatur besteht, solange der Druck und die Molzahl unverändert bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist V_1 / T_1 = V_2 / T_2, wobei die Zahlen 1 und 2 die erste und die zweite Bedingung darstellen. Ich muss auch h
Wenn 12 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 64 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 24 l ändert?
Der Behälter hat jetzt einen Druck von 32 kPa. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 12 Liter, der erste Druck beträgt 64 kPa und das zweite Volumen beträgt 24 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist: Alles, was wir tun müssen, ist die Gleichung umzulagern, um nach P_2 zu l