Antworten:
Das neue Volumen ist
Erläuterung:
Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen.
Der erste Band, den wir haben, ist
Wir können die Antwort mit dem Charles-Gesetz erhalten, das zeigt, dass eine direkte Beziehung zwischen besteht Volumen und Temperatur solange der Druck und die Anzahl der Mole bleiben unverändert.
Die Gleichung, die wir verwenden, ist
# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #
wo die zahlen
Jetzt ordnen wir einfach die Gleichung um und stecken sie ab.
# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #
# V_2 = (300cancel ("K") * "7 L") / (420 Abbruch ("K")) #
# V_2 = "5 L" #
P.S. Wenn Sie die Kelvin-Skala verwenden, setzen Sie kein Gradsymbol. Sie schreiben einfach K.
Ein Behälter mit einem Volumen von 12 l enthält ein Gas mit einer Temperatur von 210 K. Wenn sich die Temperatur des Gases ohne Druckänderung auf 420 K ändert, was muss das neue Volumen des Behälters sein?
Wende einfach das Charle'sche Gesetz für konstanten Druck und mas eines idealen Gases an. Also haben wir V / T = k, wobei k eine Konstante ist. Also setzen wir die Anfangswerte von V und T, die wir erhalten, k = 12/210 Wenn das neue Volumen aufgrund der Temperatur 420 K ist. Dann erhalten wir (V ') / 420 = k = 12/210. Also ist V' = (12/210) × 420 = 24L
Ein Behälter mit einem Volumen von 14 l enthält ein Gas mit einer Temperatur von 160 ° K. Wenn sich die Temperatur des Gases ohne Druckänderung auf 80 ° K ändert, was muss das neue Volumen des Behälters sein?
7 text {L} Wenn das Gas ideal ist, kann dies auf verschiedene Arten berechnet werden. Das kombinierte Gasgesetz ist angemessener als das ideale Gasgesetz und allgemeiner (wenn Sie damit vertraut sind, profitieren Sie in zukünftigen Problemen häufiger) als das Charles-Gesetz. Ich verwende es. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Neuanordnung für V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Neuanordnung um offensichtliche proportionale Variablen sichtbar zu machen V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Der Druck ist konstant. Was auch immer es ist, es wird durch 1 geteilt. Ersetzen Sie die Werte
Wenn 12 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 64 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 24 l ändert?
Der Behälter hat jetzt einen Druck von 32 kPa. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 12 Liter, der erste Druck beträgt 64 kPa und das zweite Volumen beträgt 24 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist: Alles, was wir tun müssen, ist die Gleichung umzulagern, um nach P_2 zu l