Antworten:
Der Behälter hat jetzt einen Druck von 32 kPa.
Erläuterung:
Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen.
Der erste Band, den wir haben, ist
Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben.
Die Gleichung, die wir verwenden, lautet:
Alles, was wir tun müssen, ist die Gleichung umzurechnen
Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch teilen
Jetzt müssen wir nur noch die angegebenen Werte einstecken:
Wenn 9 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 12 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 4 l ändert?
Color (purple) ("27 kpa") Identifizieren Sie unsere Bekannten und Unbekannten: Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 9 Liter, der erste Druck beträgt 12 kPa und das zweite Volumen beträgt 4 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck.Wir können die Antwort mit Hilfe des Boyle-Gesetzes ermitteln: Die Gleichung für P_2 neu anordnen. Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch V_2 teilen, um P_2 von selbst zu erhalten: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nun müssen wir nur noch das einstecken gegebene Werte: P_2 = (12 kPa xx 9 löschen "L") / (4 löschen "L"
Wenn 7/5 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 6 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 2/3 l ändert?
Das Gas übt einen Druck von 63/5 kPa aus. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 7/5 Liter, der erste Druck beträgt 6 kPa und das zweite Volumen beträgt 2/3 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle-Gesetz: Die Buchstaben i und f stehen für die Anfangs- und Endbedingungen. Wir müssen nur die Gleichung umstellen, um den Enddruck zu ermitteln. Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch V_f teilen, um P_f wie folgt von selbst zu erhalten: P_f = (P_ixxV_i) / V_f
Wenn 3 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 15 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 5 l ändert?
Das Gas wird einen Druck von 9 kPa ausüben. Beginnen wir mit der Ermittlung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 3 Liter, der erste Druck beträgt 15 kPa und das zweite Volumen beträgt 5 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort kann mithilfe des Boyle-Gesetzes bestimmt werden: Ordnen Sie die Gleichung so an, dass sie nach dem Enddruck sucht, indem Sie beide Seiten durch V_2 teilen, um P_2 von selbst wie folgt zu erhalten: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Schließen Sie die angegebenen Werte an, um den Enddruck zu erhalten : P_2 = (15