Antworten:
Erläuterung:
# "die Beziehung ist" Vprop1 / P #
# "in eine Gleichung multiplizieren mit k die Konstante von" #
#"Variation"#
# rArrV = k / P #
# "um zu finden, dass k die angegebene Bedingung verwendet" #
# V = 4 "wenn" P = 3 #
# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #
# "Die Gleichung ist" Farbe (rot) (Strich (ul (| Farbe (weiß) (2/2) Farbe (schwarz) (V = 12 / P) Farbe (weiß) (2/2) |)) #
# "wann" P = 7 #
# rArrV = 12/7 "Liter" #
Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re
Das Volumen V einer gegebenen Masse eines Gases variiert direkt als Temperatur T und umgekehrt als Druck P. Wenn V = 200 cm 3, T = 40 Grad und P = 10 kg / cm 2, wie finden Sie das Volumen bei T = 30 Grad, P = 5 kg / cm 2?
Das Gasvolumen beträgt 300 cm 3 V Prop T, V Prop 1 / P. Gemeinsam ist Vprop T / P oder V = k * T / P, k ist die Proportionalitätskonstante. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P oder k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 oder k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Die P, V, T-Gleichung lautet V = k * T / P oder V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Das Gasvolumen beträgt 300 cm ^ 3 [Ans]
Wenn eine Zufuhr von Wasserstoffgas in einem 4-Liter-Behälter bei 320 K gehalten wird, übt es einen Druck von 800 Torr aus. Der Vorrat wird in einen 2-Liter-Behälter gefüllt und auf 160 K abgekühlt. Wie ist der neue Druck des eingeschlossenen Gases?
Die Antwort lautet P_2 = 800 bis oR. Der beste Weg, um dieses Problem anzugehen, ist das ideale Gasgesetz PV = nRT. Da der Wasserstoff von einem Container in einen anderen bewegt wird, gehen wir davon aus, dass die Molzahl konstant bleibt. Dies ergibt zwei Gleichungen P_1V_1 = nRT_1 und P_2V_2 = nRT_2. Da R auch eine Konstante ist, können wir nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> das kombinierte Gasgesetz schreiben. Daher haben wir P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t rr.