Antworten:
Erläuterung:
Givens:
Verwenden Sie das Gay Lussac-Gesetz für Druck und Temperatur, wenn das Volumen konstant ist.
Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re
Ein Behälter mit einem Volumen von 12 l enthält ein Gas mit einer Temperatur von 210 K. Wenn sich die Temperatur des Gases ohne Druckänderung auf 420 K ändert, was muss das neue Volumen des Behälters sein?
Wende einfach das Charle'sche Gesetz für konstanten Druck und mas eines idealen Gases an. Also haben wir V / T = k, wobei k eine Konstante ist. Also setzen wir die Anfangswerte von V und T, die wir erhalten, k = 12/210 Wenn das neue Volumen aufgrund der Temperatur 420 K ist. Dann erhalten wir (V ') / 420 = k = 12/210. Also ist V' = (12/210) × 420 = 24L
Bei einer Temperatur von 280 K hat das Gas in einer Flasche ein Volumen von 20,0 Litern. Wenn das Volumen des Gases auf 10,0 Liter verringert wird, wie muss die Temperatur sein, damit das Gas auf einem konstanten Druck bleibt?
PV = nRT P ist Druck (Pa oder Pascal) V ist Volumen (m ^ 3 oder Meter in Würfel) n Anzahl der Mole Gas (Mol oder Mol) R ist die Gaskonstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 oder Joules) pro Kelvin pro Mol) T ist Temperatur (K oder Kelvin) Bei diesem Problem multiplizieren Sie V mit 10,0 / 20,0 oder 1/2. Mit Ausnahme von T behalten Sie jedoch alle anderen Variablen bei. Daher müssen Sie T mit 2 multiplizieren, was eine Temperatur von 560 K ergibt.