Was sind nichtbindende Molekülorbitale? + Beispiel

Was sind nichtbindende Molekülorbitale? + Beispiel
Anonim

Ein nicht bindendes Orbital (NBMO) ist ein Molekülorbital, bei dem die Zugabe oder Entfernung eines Elektrons die Energie des Moleküls nicht verändert.

Molekulare Orbitale stammen aus der linearen Kombination von Atomorbitalen.

In einem einfachen zweiatomigen Molekül wie HF hat F mehr Elektronen als H.

Das s Orbital von H kann mit der überlappen # 2p_z # Orbital von Fluor, um ein bindendes σ und ein antibindendes σ * -Orbital zu bilden.

Das # p_x # und # p_y # Orbitale aus der F haben keine anderen Orbitale zum Kombinieren. Sie werden zu NBMOs.

Das # p_x # und # p_z # Atomorbitale sind zu Molekülorbitalen geworden. Sie aussehen wie # p_x # und # p_y # Orbitale, aber sie sind jetzt Molekülorbitale.

Die Energien dieser Orbitale sind im Molekül die gleichen wie in einem isolierten F-Atom. Wenn Sie also ein Elektron einsetzen, ändert sich die Stabilität des Moleküls nicht.

NBMOs müssen nicht wie Atomorbitale aussehen. Beispielsweise ist die Elektronendichte des NBMO des Ozonmoleküls an den Sauerstoffatomen konzentriert. Es gibt keine Elektronendichte am Zentralatom.