Ist die Titration für Natriumnitrat geeignet?

Antworten:

Säure-Base-Titration wäre für nicht geeignet # NaNO_3 #.

Erläuterung:

Das Nitration, # NO_3 ^ - #ist eine sehr schwache Base, die nur unter stark sauren Bedingungen protoniert werden würde. Daher ist die Säure-Base-Titration eine ungeeignete Analysemethode # NaNO_3 # Lösungen.

Antworten:

Vielleicht eine Redox-Titration, müssen Sie die Lösung jedoch vor dem Durchführen wahrscheinlich erwärmen.

Erläuterung:

Wie der vorherige Antwortende sagte, wäre eine Säure-Base-Titration nicht geeignet # NaNO_3 # Wenn Wasser das Lösungsmittel ist, als # NO_3 ^ - # ist eine zu schwache Base, um den pH-Wert zu ändern, um eine Titration zu ermöglichen. Das gleiche gilt für #Na ^ + # aber eine zu schwache Säure.

# NO_3 ^ - # hat keine unlöslichen Salze oder zumindest keine gebräuchlichen unlöslichen Salze, so dass wir auch keine Fällungstitration durchführen können. #Na ^ + # hat das gleiche Problem.

# NO_3 ^ - # Da es sich nicht um ein gutes Koordinationsmittel handelt, ist auch eine Komplexierungstitration nicht möglich. Es gibt einen Komplexbildner für #Na ^ + # und andere Alkalimetalle, aber es wird selten verwendet und ist teuer, so dass es keine Überlegung wert ist.

#Na ^ + # wird nicht zu reduzieren # Na ^ 0 # leicht, und wenn es das tut, reagiert es heftig mit Wasser, daher ist es auch keine gute Idee, es zu tun.

# NO_3 ^ - # hat zwar eine Redoxreaktion,

# NO_3 ^ (-) + 3H ^ + + 2e ^ (-) harr HNO_2 + H_2O # #E_ (rot) ^ 0 = 0,94 #

Mit denen theoretisch gekoppelt werden könnte #I ^ - # produzieren # I_3 ^ - # das kann dann mit titriert werden # S_2O_3 ^ -2 #.

# 3I ^ (-) harr I_3 ^ (-) + 2e ^ (-) # #E_ (o.x) ^ 0 = -0,536 #

Davon abgesehen bin ich mir nicht sicher, ob die # DeltaE # wäre groß genug außerhalb der Standardbedingungen.

# E ^ 0 # Werte, die von den Grundlagen der analytischen Chemie von Skoog übernommen wurden