0,54 mol H2 sind bei 20,0 ° C in einem 2,00 l-Behälter enthalten. Wie hoch ist der Druck im Behälter in atm?

Antworten:

# 6,5 atm #

Erläuterung:

Verwenden des idealen Gasgesetzes zur Berechnung des Gasdrucks

So,# PV = nRT #

Gegebene Werte sind# V = 2L, n = 0,54 Mol, T = (273 + 20) = 293K #

Mit,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Wir bekommen,# P = 6,5 atm #

Antworten:

#P_ "container" = 6.50 * atm #

Erläuterung:

Wir nehmen Idealität an … und damit …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0,0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293,15 * K) / (2,00 * L) #

Klar habe ich verwendet ………

# "absolute Temperatur" = "Grad Celsius + 273.15" * K #

Und der Ausdruck gibt uns eine Antwort mit Druckeinheiten, wie es erforderlich ist ….

# = (0.54 * Abbruch (Mol) xx0.0821 * (AbbruchL * atm) / Abbruch (K * Mol) xx293.15 * AbbruchK) / (2.00 * AbbruchL) #

Ein Behälter hat ein Volumen von 21 l und fasst 27 mol Gas. Wenn der Behälter so komprimiert ist, dass sein neues Volumen 18 Liter beträgt, wie viele Mol Gas müssen aus dem Behälter freigesetzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck aufrechtzuerhalten?

24,1 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (braun) ("Bekannte:") v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol Farbe (blau) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um nach der endgültigen Anzahl von Molen zu suchen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Anzahl der Molen zu erhalten: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

Ein Behälter hat ein Volumen von 19 l und fasst 6 mol Gas. Wenn der Behälter so komprimiert ist, dass sein neues Volumen 5 l beträgt, wie viele Mol Gas müssen aus dem Behälter freigesetzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck zu erhalten?

22,8 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (pink) ("Bekannte:") v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol Farbe (grün) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um die endgültige Molzahl zu ermitteln : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Molzahl zu erhalten: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol

Ein Behälter hat ein Volumen von 5 l und fasst 1 mol Gas. Wenn der Behälter so erweitert wird, dass sein neues Volumen 12 Liter beträgt, wie viele Mol Gas müssen in den Behälter eingespritzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck aufrechtzuerhalten?

2,4 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (pink) ("Bekannte:") v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol (grün) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um die endgültige Zahl von zu lösen Mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Molzahl zu erhalten: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol