Ein Behälter hat ein Volumen von 5 l und fasst 1 mol Gas. Wenn der Behälter so erweitert wird, dass sein neues Volumen 12 Liter beträgt, wie viele Mol Gas müssen in den Behälter eingespritzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck aufrechtzuerhalten?

Antworten:

# 2,4 mol #

Erläuterung:

Verwenden wir das Gesetz von Avogadro:

# v_1 / n_1 = v_2 / n_2 #

Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen.

• Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen:

#color (pink) ("Bekannte:" #

# v_1 #= 5 l

# v_2 #= 12 l

# n_1 #= 1 mol

#color (grün) ("Unbekannte:" #

# n_2 #

• Ordnen Sie die Gleichung neu an, um die endgültige Anzahl von Molen zu ermitteln:

# n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 #

• Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Anzahl von Molen zu erhalten:

# n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 "L" annullieren) # = # 2,4 mol #

Wenn eine Zufuhr von Wasserstoffgas in einem 4-Liter-Behälter bei 320 K gehalten wird, übt es einen Druck von 800 Torr aus. Der Vorrat wird in einen 2-Liter-Behälter gefüllt und auf 160 K abgekühlt. Wie ist der neue Druck des eingeschlossenen Gases?

Die Antwort lautet P_2 = 800 bis oR. Der beste Weg, um dieses Problem anzugehen, ist das ideale Gasgesetz PV = nRT. Da der Wasserstoff von einem Container in einen anderen bewegt wird, gehen wir davon aus, dass die Molzahl konstant bleibt. Dies ergibt zwei Gleichungen P_1V_1 = nRT_1 und P_2V_2 = nRT_2. Da R auch eine Konstante ist, können wir nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> das kombinierte Gasgesetz schreiben. Daher haben wir P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t rr.

Ein Behälter hat ein Volumen von 21 l und fasst 27 mol Gas. Wenn der Behälter so komprimiert ist, dass sein neues Volumen 18 Liter beträgt, wie viele Mol Gas müssen aus dem Behälter freigesetzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck aufrechtzuerhalten?

24,1 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (braun) ("Bekannte:") v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol Farbe (blau) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um nach der endgültigen Anzahl von Molen zu suchen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Anzahl der Molen zu erhalten: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

Ein Behälter hat ein Volumen von 19 l und fasst 6 mol Gas. Wenn der Behälter so komprimiert ist, dass sein neues Volumen 5 l beträgt, wie viele Mol Gas müssen aus dem Behälter freigesetzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck zu erhalten?

22,8 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (pink) ("Bekannte:") v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol Farbe (grün) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um die endgültige Molzahl zu ermitteln : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Molzahl zu erhalten: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol