Warum weichen reale Gase vom idealen Gasverhalten ab?

Warum weichen reale Gase vom idealen Gasverhalten ab?
Anonim

Antworten:

Siehe unten

Erläuterung:

Echte Gase sind keine vollkommen identischen Kugeln, das heißt, sie kommen in allen verschiedenen Formen und Größen vor, z. B. bei den zweiatomigen Molekülen. Im Gegensatz zu der Annahme, dass sie perfekte identische Kugeln sind, wird dies für ideale Gase angenommen.

Echte Gaskollisionen sind nicht perfekt elastisch, was bedeutet, dass Kinetic Energy beim Aufprall verloren geht, im Gegensatz zu der Annahme, dass ideale Gase die idealen Kollisionen vollkommen elastisch sind.

Und schließlich haben reale Gase intermolekulare Kräfte wie London Dispersion, die auf sie einwirken, im Gegensatz zu der Annahme, dass ideale Gase keine intermolekularen Kräfte haben.

Antworten:

Siehe unten.

Erläuterung:

Ein ideales Gas ist ein Gas, das den Annahmen der kinetischen molekularen Theorie der Gase (KMT) folgt.

Hier sind die Annahmen der KMT, falls Sie sie nicht kennen würden:

www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf

Reale Gase weichen vom idealen Verhalten ab, weil 1) sie intermolekulare Kräfte zwischen Molekülen haben, 2) Kollisionen nicht immer elastisch sind (auch aufgrund intermolekularer Kräfte) und 3) Gasmoleküle ein Volumen haben.

Ich hoffe das hilft!