Verwenden Sie die Begriffe Volumen und Dichte, um Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe im Sinne der kinetischen Molekulartheorie zu vergleichen?

Verwenden Sie die Begriffe Volumen und Dichte, um Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe im Sinne der kinetischen Molekulartheorie zu vergleichen?
Anonim

Antworten:

Volumen und Dichte beziehen sich auf die Phasen der Materie nach Masse und Kinetik.

Erläuterung:

Dichte ist ein Verhältnis von Masse zu Volumen. Ob eine Verbindung fest, flüssig oder gasförmig ist, hängt also direkt von ihrer Dichte ab. Die dichteste Phase ist die Festphase. Die geringste Dichte ist die Gasphase, und die flüssige Phase liegt zwischen den beiden.

Die Phase einer Verbindung kann mit der kinetischen Aktivität ihrer konstituierenden Atome oder Moleküle zusammenhängen. Energetische Moleküle zeigen definitionsgemäß mehr Bewegung (kinetisch), wodurch der Abstand zwischen den Molekülen verlängert wird. Per Definition verringert dies gleichzeitig die Dichte.

Ausreichende kinetische Energie in einer Verbindung führt dazu, dass sich die Moleküle weiter voneinander weg bewegen und eine höhere Bewegungsrate aufrechterhalten, die sich als Übergang vom festen Zustand in einen flüssigen Zustand zeigt.

Durch eine weitere Erhöhung der kinetischen Energie von Molekülen in einem flüssigen Zustand werden sie weiter voneinander entfernt, bis sie sich in der Gasphase in einzelne Moleküle zerlegen.