Antworten:
Die Reaktion ist eindeutig # "exotherm" #.
Erläuterung:
Du verbrennst Ethan; Normalerweise ist das Gas für Haushalte und Labore Methan, # CH_4 #.
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) #
Die Stabilität der # C = O # und #OH# Bindungen bedeutet, dass bei ihrer Bildung Energie freigesetzt wird und die Reaktion stattfindet # "exotherm" #. Die meisten Verbrennungsreaktionen, z. B. Verbrennen von Kohle, Verbrennen von Kohlenwasserstoff in einem Verbrennungsmotor, Zünden eines Grillgeräts, sind exotherm. Die Art und Weise, in der das Problem dargelegt wurde, wobei Energie als a angegeben ist #"PRODUKT"# weist auch darauf hin, dass Energie ein Produkt war, ein Ergebnis einer Reaktion.
Wenn die Energieabgabe gemeldet wird, wird die mit einer exothermen Reaktion verbundene Energie normalerweise als negativ angegeben, d. H.
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) # #; DeltaH ^ @ = -2855 * kJ * mol ^ -1 #
