Chemie

Wichtige Zahlen sagen uns, wie viel Unsicherheit wir in einem gemeldeten Wert haben. Je mehr Ziffern Sie haben, desto sicherer sind Sie. Deshalb sollten Sie fast nie alle Dezimalstellen angeben, die Sie in Ihrem Rechner sehen. Das Folgende ist eine Referenz für das, was als signifikante Zahlen gilt. Im Folgenden sind Regeln zum Ermitteln signifikanter Ziffern / Ziffern aufgeführt: NONZERO DIGITS Alle zählen, außer wenn es sich um eine unterstrichene oder hinterstrichene Ziffer handelt. EX: 0,0Farbe (blau) (1) 0Farbe (blau) (3) hat zwei signifikante Ziffern, die nicht Null sind. EX: 0.Farbe (blau) (102 & Weiterlesen »

An meinem Kopf sind hier einige Punkte der Verwirrung: Ich erinnere daran, dass "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "ox ", aber dass die Potentialwerte typischerweise nur als Reduktionspotential angegeben werden, so sind die Oxidationspotentiale die Version mit dem entgegengesetzten Vorzeichen. Die Oxidationsreaktionen sind auch die umgekehrte (umgedrehte Reaktanten oder Produkte) der typischerweise vorgesehenen Reduktionsreaktionen. Zellpotentiale für eine galvanische Zelle sollten immer positiv sein - Redukt Weiterlesen »

Ich würde sagen, dass ein sehr häufiger Fehler, den Studenten machen, vergessen wird, die Ladungen der Ionen (positiv und negativ) in ionischen Verbindungen auszugleichen. Wenn beispielsweise Aluminium und Sauerstoff reagieren, bilden sie die Verbindung Aluminiumoxid. Dies wird als ionische Verbindung betrachtet, da sie ein Metallion (Al ^ (+ 3)) und ein nichtmetallisches Ion (O ^ (- 2)) enthält. Daher muss die Formel des Aluminiumoxids Al_2O_3 sein, was bedeutet, dass 2 Al-Ionen gepaart sind mit 3 O-Ionen. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 Nettoladung = 0 Weitere Tipps, Hinweise und Erinnerungen zu Weiterlesen »

Um sich dieser Frage zu widmen ... hier ist eine gängige Feststellung: In Englisch auf AS- und A2-Ebene dürfen Sie kein Englisch-Wörterbuch in die Abschlussprüfung aufnehmen. Ebenso ist in Sprachprüfungen ein Englisch- / Fremdsprachenwörterbuch nicht zulässig. In einer Prüfung der Chemie oder Physik ist ein Periodensystem nicht nur erlaubt, sondern WIRKLICH BESTIMMT. Und das sagt Ihnen die Ordnungszahl und die Atommassen von ALLEN 100 oder so bekannten Elementen ... Und das Periodensystem bietet mehr als das ... der moderne Tisch vermittelt Ihnen eine ziemlich kluge Vorstellung von d Weiterlesen »

Lesen Sie die Erklärung. Dissoziation oder Assoziation von Protonen geschieht nacheinander, nicht alle gleichzeitig. Nicht H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-), sondern H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Nicht NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + aber NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Einige Spezies sind amphoter, dh sie können als Säure oder Base wirken (z Wasser und Ammoniak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Starke Säuren und Basen dissoziieren vollständig. Denken Sie daran, dass nur das erste Proton für Weiterlesen »

Nun, zunächst nicht angeben, ob es das Gasgesetz oder das Äquivalenzgesetz ist ... und Sie haben das hier getan. Bei konstantem Druck .... Vpropn..i.e. Das Volumen ist dabei proportional zu der Anzahl der Teilchen, dh der Molzahl, des Gases ... Natürlich verwenden Chemiker ROUTINY "Avogadro's Number", um die Anzahl der Teilchen von Atomen / Molekülen / Teilchen in einer bestimmten Substanz zu bestimmen. Wie auch immer, ich denke, du solltest diese Frage verfeinern ... Weiterlesen »

Die Schüler haben Schwierigkeiten zu bestimmen, ob eine doppelte Ersatzreaktion stattgefunden hat. Sie haben auch Schwierigkeiten, den Niederschlag zu identifizieren, wenn man sich bildet. Sie haben auch Schwierigkeiten, die vollständigen und die Netto-Ionengleichungen zu bestimmen. Eines der beiden Produkte muss entweder Wasser, ein unlösliches Gas oder ein unlöslicher Feststoff sein, der als Niederschlag bezeichnet wird. Wenn sich ein Niederschlag bildet, kann er anhand von Löslichkeitsregeln identifiziert werden. Die vollständige Ionengleichung umfasst alle Ionen und das Wasser, Gas oder de Weiterlesen »

Ich würde sagen, ein häufiger Fehler besteht nicht darin, die Tatsache zu betonen, dass es zwei Prozesse gibt (einen Vorwärts- und einen Rückwärtsprozess), die beide zur gleichen Zeit mit gleichen Raten ablaufen. Das Video unten zeigt Wasser, zu dem Salz hinzugefügt wurde, an dem eine gesättigte Lösung entsteht. Dann wird mehr Salz hinzugefügt, und es wird ein dynamisches Gleichgewicht zwischen den Auflösungsprozessen und der Kristallisation hergestellt. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video von: Noel Pauller Hoffe das hilft! Weiterlesen »

Exotherme Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Energie in Form von Licht oder Wärme freigesetzt wird. Die Gesamtenergie der Reaktanten ist immer größer als die Gesamtenergie der Produkte. Die häufigsten Fehler, die Studenten machen, sind, dass sie die exotherme Reaktion durch endotherme Reaktionen ersetzen, d. H. Sie verlegen das Konzept. Denken Sie daran, dass Exo in exothermer Form Freisetzung bedeutet, wodurch es einfacher wird, sich daran zu erinnern. Für die Exothermie ist es notwendig, Wärme auf der Produktseite zu erwähnen, und daher muss nur die Reaktion abgeschlossen s Weiterlesen »

Um sich dieser Frage zu widmen, wie schlagen Sie vor, dass wir sie beantworten? Wir wissen nicht, auf welcher Stufe Sie studieren, und wir wissen nicht wirklich, was Sie wollen. Wir wissen, dass Elemente durch Z_ "die Ordnungszahl" differenziert werden, die die Anzahl der positiv geladenen Kernteilchen darstellt. Um den Kern herum sollen Teilchen entgegengesetzter Ladung, Elektronen, herumschwirren. Im NEUTRAL-ATOM ist die Anzahl der Elektronen und der Protonen das gleiche. Weiterlesen »

Dies ist ein Thema, das die meisten Schüler ohne allzu große Schwierigkeiten zu verstehen scheinen. Einige häufige Fehler, die sie begehen, sind unten aufgeführt ... Wenn Sie die Einrichtung der Zelle angeben, wird die Operation manchmal rückwärts ausgeführt. Das heißt, sie verwechseln Anode und Kathode, und so werden die Halbreaktionen geschaltet. Dies ist bei weitem der häufigste Fehler. Wenn eine Elektrode ein Metall ist, das in zwei oder mehr Formen (wie Fe oder Cu) oxidieren kann, haben sie Schwierigkeiten zu beurteilen, welches Produkt die Oxidation sein wird, und erhalten Weiterlesen »

Siehe unten ... Aus Sicht eines Gymnasiasten war der erste Fehler, den ich oft gemacht hatte, der falsche Wahl der Valenzwahlen für den Komplex. So werden meine Anleihen, Doppelbindungen, Dreifachanleihen falsch gezeichnet. Ich wusste auch nicht, wo ich die Wasserstoffatome, Stickstoffatome (etc.) um das Zentralatom herum platzieren sollte. Mir wurde gesagt, dass es sich um das Zentralatom befindet, aber manchmal hatte ich nicht etwa 4 Wasserstoffatome um ein Kohlenstoffatom. Ich hatte auch Schwierigkeiten mit der Platzierung der Dipole, aber jetzt weiß ich, dass Sie es eher auf das elektronegativere Element ausr Weiterlesen »

Der erste Fehler ist zu denken, dass diese Transformationen unmöglich sind. Der zweite Fehler ist zu glauben, dass jeder Prozess, der behindert wird, nicht spontan ist. Ein dritter Fehler ist die Annahme, dass endotherme Prozesse nicht spontan sind. Ein nicht spontaner oder endoergonischer Prozess ist ein Prozess, der nicht ohne äußeren Antrieb von selbst ablaufen kann. Es ist jedoch möglich (erster Fehler) mit einem externen Eingriff (Energieeintrag oder Kopplung mit anderen Prozessen). Zum Beispiel ist die Wasserzersetzung ein nicht spontaner Prozess. Ohne externe Energiezufuhr (sehr hohe Temperaturen Weiterlesen »

Viele Studenten wissen nicht, dass der Niederschlag irrelevant ist. Für ein unlösliches Salz, MX, normalerweise ein Löslichkeitsprodukt K_ (sp), bei einer bestimmten Temperatur können wir den normalen Gleichgewichtsausdruck schreiben: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Für jedes Gleichgewicht können wir den Gleichgewichtsausdruck schreiben: [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Normalerweise haben wir etwas mit [X ^ -] oder [M ^ +] zu tun, aber die Konzentration des festen Materials [MX (s)] ist bedeutungslos und irrelevant; Es wird willkürlich als 1 behand Weiterlesen »

Die Stöchiometrie scheint für viele Chemiestudenten ein Knackpunkt zu sein. Stellen Sie zunächst sicher, dass Sie die chemische Gleichung mit den korrekten chemischen Formeln und Indizes abgeglichen haben. Identifizieren Sie als nächstes die Bekannten und Unbekannten. Häufig koordinieren die Schüler nicht die korrekten Massen- oder Molwerte mit den richtigen Produkten und Reaktanten. Bestimmen Sie Ihren Start- und Endpunkt, um die Anzahl der erforderlichen Konvertierungen zu bestimmen. Gramm -> Mol oder Mol -> Gramm Mol -> Mol -> Mol oder Gramm -> Mol -> Mol Gramm -> Mol - Weiterlesen »

Siehe unten: Vergessen Sie, dass die Nernst-Gleichung E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) ist (mit Einheiten des Potenzials in mV, der Einfachheit halber, wie in V verwendet, können einige Schüler verwirrend sein die Beträge der Nullstellen in 0.05915 oder 0.0592) Funktioniert nur für die Standardtemperatur und den Standarddruck und muss für verschiedene Temperaturen geändert werden. Vergessen Sie, dass die Verbindungen im Protokoll in mol / L oder einem ihrer Derivate vorliegen müssen (wie mmol / L oder mol / ml, nicht jedoch g / L oder eqg / L). Vergessen Sie, dass die Verbindungen im Weiterlesen »

Eine starke Säure oder Base löst sich vollständig auf, was bedeutet, dass die Säure zwei Ionen bildet, H ^ + und seine konjugierte Base. Starke Säuren dissoziieren vollständig, weil ihre konjugierte Base schwächer als Wasser ist. Dies bedeutet, dass es in der Lösung kein Gleichgewicht gibt, einfach weil die Basen nicht "stark" genug sind, um an ein H ^ + -Ion zu binden. Gleiches gilt für starke Basen, aber eine starke Base enthält ein OH ^ -Ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O + + Br ^ - NaOH Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) -2> Mg ^ -2 + 2OH ^ Weiterlesen »

Beispiele finden Sie unter http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaktion unter Verwendung der Oxidationszahl-Methode-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaktion-unter Verwendung der Oxidationszahl-Methode-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction- using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search und unter http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form- Weiterlesen »

Eine chemische Reaktion ist, wenn neue Substanzen gebildet werden. Substanzen, die miteinander reagieren, werden Reaktanten genannt. und die gebildeten Substanzen werden Produkte genannt. Einige Beispiele für chemische Reaktionen sind Verbrennung (Verbrennung), Ausfällung, Zersetzung und Elektrolyse. Ein Beispiel für die Verbrennung ist Methan + Sauerstoff bildet Kohlendioxid und Wasser. Dies kann als eine ausgeglichene Symbolgleichung geschrieben werden: CH_4 + 2O_2 bildet CO_2 + 2H_2O Ein Beispiel für eine Ausfällung ist: Kohlendioxid + Calciumhydroxid bildet Calciumcarbonat + Wasser - Calciumcar Weiterlesen »

Das Verdünnen einer Probe verringert die Molarität. Dies ist hilfreich. Dies ist verwirrend. Wenn Sie beispielsweise 5 ml einer 2M-Lösung haben, die auf ein neues Volumen von 10 ml verdünnt ist, wird die Molarität auf 1M reduziert. Um ein Problem wie dieses zu lösen, wenden Sie die Gleichung an: M1V1 = M2V2 Dies würde gelöst werden, um M2 = (M1V1) / V2 zu finden. M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Hier ein Video, in dem beschrieben wird, wie Vervollständigen Sie diese Art von Frage. Weiterlesen »

Hier einige Beispiele für [Elektronenkonfiguration]: Natrium: Seien Sie vorsichtig und zählen Sie immer die Anzahl der Elektronen (Zahlen über "s", "p" oder "d", ...). Diese Zahl muss mit der Protonennummer identisch sein. Andere Elemente (+ Natrium): Weiterlesen »

Schmelzen, Verdampfen usw. In der Chemie gibt es viele endotherme Prozesse. Während eines endothermen Prozesses wird Wärme absorbiert, um die Reaktion in Gang zu setzen, sodass die Produkte mehr Energie haben als die Reaktanten. Die Änderung der Enthalpie DeltaH ist daher negativ. Ein Beispiel für einen endothermen Prozess wäre das Eisschmelzen. Eis nimmt Wärme aus der Luft auf und schmilzt daher zu flüssigem Wasser. Die Gleichung kann wie folgt dargestellt werden: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Wenn Wasser unter Normaldruck auf 100 ° C erhitzt wird, beginnt es zu kochen un Weiterlesen »

Reaktionen, bei denen Wärmeenergie an die Umgebung abgegeben wird, werden als exotherm eingestuft, während das Gegenteil, bei dem Wärmeenergie absorbiert wird, als endotherm bezeichnet wird. Die Menge, die diesen Wärmefluss ausdrückt, ist die Änderung der Enthalpie ΔH. Ein negativer ΔH-Wert kennzeichnet exotherme Reaktionen, da die Reaktion an Energie verliert. Ein positiver ΔH-Wert bedeutet eine endotherme Reaktion. Hier einige Beispiele: 2Mg + O 2MgO Die Reaktion von Magnesiummetall mit Sauerstoff führt zu Magnesiumoxid mit einer Enthalpieänderung von -602 kJ pro Mol Mg. Die Einhe Weiterlesen »

Die einfachsten Molekülorbitale sind die σ- und σ-Orbitale, die durch die Überlappung von atomaren s * -Orbitalen gebildet werden. Wir haben auch σ (2p) - und σ * (2p) -Orbitale, die durch die End-On-Überlappung von 2p-Orbitalen gebildet werden. In Alkanen wie Ethan können wir auch σ-Orbitale haben, die durch die Überlappung der Atomorbitale s und sp³ in C-H-Bindungen gebildet werden. Die C-C-Bindungen entstehen durch die Überlappung von sp³-Atomorbitalen. Molekulare π-Orbitale bilden sich durch die seitliche Überlappung von atomaren p-Orbitalen. Dann können wir π-Orbitale Weiterlesen »

Fest ist neben Flüssigkeit und Gas einer der drei Hauptzustände der Materie. Im festen Zustand "verpacken" sich die Teilchen eng zusammen und können sich nicht frei innerhalb der Substanz bewegen. Die molekulare Bewegung der Teilchen in einem Festkörper beschränkt sich auf sehr kleine Schwingungen der Atome um ihre festen Positionen herum. Fazit: Festkörper haben eine feste Form, die schwer zu verändern ist. Feststoffe haben auch ein bestimmtes Volumen. Es gibt zwei Hauptkategorien von Feststoffen: kristalline Feststoffe und amorphe Feststoffe. Kristalline Feststoffe sind solche Weiterlesen »

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruieren Sie eine ICE-Tabelle mit der folgenden Reaktionsgleichung: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Berechnen Sie [H_3O ^ +] mit dem pH-Wert im Gleichgewicht, was auch die Konzentrationsänderung für das ist Tabelle. Gleichgewichtskonzentrationen: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Ein Gleichgewichtsausdruck mit K_a einrichten: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6M = 6,5 * 10 ^ -6M Weiterlesen »

Schauen Sie sich diese Videos an! Da die Frage sehr allgemein ist und zur Beantwortung dieser Frage Seiten geschrieben werden können, möchte ich die folgenden Videos zu verschiedenen Acid-Base-Titrationsbeispielen empfehlen. Säure - Base - Gleichgewichte | Starke Säure - Starke Basistitration. Säure - Base - Gleichgewichte | Schwache Säure - Starke Basistitration. Weiterlesen »

Sie wollen vielleicht Protonen (Bronsted-Lowry-Definition). Sie möchten vielleicht Elektronen spenden (Lewis-Definition). Sie können "OH" (-) zur Lösung geben (Arrhenius-Definition). Die konjugierte Base einer schwachen Säure ist eine starke Base. Die konjugierte Base von einer starken Säure ist eine schwache Base Ein schönes Beispiel für etwas, das die meisten der folgenden Eigenschaften aufweist, ist "HSO" _4 ^ (-). Diese Base will ein Proton gemäß der Bronsted-Lowry-Definition, und dieses Proton wird durch Abgabe von Elektronen gemäß der Lewis-De Weiterlesen »

Wellen-Teilchen-Dualität bedeutet, dass jedes Elementarteilchen die Eigenschaften von Teilchen und Wellen aufweist. Die wellenartige Natur des Lichts erklärt die meisten Eigenschaften. Reflexion Reflexion ist die Richtungsänderung einer Welle oder eines Partikels, wenn diese auf eine Oberfläche trifft. Refraktion Refraktion ist die Biegung einer Welle, wenn sie von einem Medium zum anderen geht. Beugung Beugung ist die Biegung einer Lichtwelle, wenn sie um die Kante eines Objekts herumgeht. Interferenz Interferenz ist die Kombination von zwei Sätzen von Wellen, um eine resultierende Welle zu erzeug Weiterlesen »

Zuschauerionen sind gelöste Ionen, die in Doppelaustauschreaktionen vorhanden sind und einen Niederschlag erzeugen, der nicht Teil des Niederschlags ist. Betrachten Sie die folgende Beispielreaktion: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Wenn wässrige Lösungen von NaCl und AgNO_3 kombiniert werden, bewegen sich tatsächlich vier verschiedene Ionen im Wasser. Sie sind Na + -, Cl-, Ag + - und NO_3- -Ionen. Wenn die Ag + - und Cl- -Ionen zusammenstoßen, bilden sie eine ionische Bindung, die dazu führt, dass sie zusammenklumpen und einen Niederschlag bilden. Die Na + - und NO_3- -Ionen be Weiterlesen »

V = 96,732 Liter Ich gehe davon aus, dass die Temperatur in Grad Celsius liegt. Umwandlung der Temperatur von 35 ° C in K: 35 + 273,15 = 308,15 ° OK V = (13 × 0,0821 × 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Weiterlesen »

Er nahm an, dass Atome unteilbar sind, was sich inzwischen als falsch erwiesen hat. Er sagt, dass alles aus unteilbaren Atomen besteht. Atome innerhalb eines Elements sind einzigartig. Verbindungen bestehen aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen / Atomarten. Chemische Reaktionen sind Umlagerungen von Atomen. Zwei Jahrhunderte später wissen wir, dass dies keine perfekten Regeln sind, sie haben Ausnahmen. Seine Theorie war jedoch eher eine Theorie als weithin akzeptierte Fakten. Dies liegt daran, dass sich viele seiner Vorstellungen von Gasen als falsch erwiesen haben, und zu der Zeit (Anfang des 19. Jahrhunderts) w Weiterlesen »

Übrigens gibt es nichts namens Zink-Sulpur. Es ist Zinksulfid. Es ist nicht möglich, das Produkt der obigen Reaktion zu bestimmen, ohne andere Eigenschaften von Zink und Sauerstoff zu kennen. Daher reagiert Zinksulfid mit Sauerstoff, um Zinkoxid und Schwefeldioxid zu erzeugen. Angenommen, Sie wiegen nur Zinkoxid. Können Sie Zn_xO_y haben, wobei x, y etwas anderes als 1 sind? Zink hat eine Wertigkeit von 2, Oygen hat eine Wertigkeit von -2; Ausgeglichen, also können Sie keine andere Kombination als ZnO haben. Ihre unausgeglichene Gleichung wäre: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Ausgleich es mit einer einfac Weiterlesen »

Seine Experimente wurden alle mit einer sogenannten Kathodenstrahlröhre durchgeführt. Zuerst möchte ich versuchen zu erklären, was dies ist und wie es funktioniert. Eine Kathodenstrahlröhre ist eine hohle, versiegelte Glasröhre, die unter Vakuum steht (nachdem die gesamte Luft aus dieser abgesaugt wurde). An einem Ende befindet sich ein elektrischer Faden (der in diesem Experiment eigentlich als Kathode bezeichnet wird), genau wie derjenige in einer Glühbirne. Am anderen Ende ist ein fluoreszierender Bildschirm, der einem alten Fernsehbildschirm gleicht. Sie leiten einen elektrischen Stro Weiterlesen »

Ionisierungsenergien sind definiert als die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Elektron aus den äußeren Hüllen eines Atoms zu entfernen, wenn sich das Atom in einem gasförmigen Zustand befindet. Die erste Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Elektron aus der äußeren Hülle zu entfernen. In der Chemie wird die Einheit in Kilojoule oder Kilokalorien pro Mol angegeben. Im Allgemeinen ist die Ionisierungsenergie für die zweiten, dritten, vierten usw. Elektronen größer, da dabei Elektronen aus einem Orbital in der Nähe des Kerns entf Weiterlesen »

Es gibt 4 Energieformen, die während einer chemischen Reaktion absorbiert oder freigesetzt werden können. 1. Wärme 2. Licht 3. Ton 4. Elektrizität Es gibt vier Formen von Energie, die während einer chemischen Reaktion freigesetzt oder absorbiert werden, bei der Wärme absorbiert und in endothermer Reaktion und endothermer Reaktion und Elektrizität in Elektrolyse und Licht in Photosynthese und Ton beim Brechen freigesetzt wird Molekül Weiterlesen »

Butanol kann bis zu drei strukturelle Isomere aufweisen: CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH-Primäralkohol CH_3-CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Sekundäralkohol (identisch, daher nur ein Strukturisomer) (CH_3) _3-C-OH-tertiärer Alkohol Weiterlesen »

Wir schreiben die stöchiometrische Gleichung .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Und dann fragen wir die molaren Mengen ab .... "Mol Propan" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Mole Disauerstoff" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. CLEARLY, wir benötigen 6,55 mol von Disauerstoff für die stöchiometrische Äquivalenz ... Und damit ist Disauerstoff das limitierende Reagens für die Reaktion, wie geschrieben ... In der Praxis könnte der Kohlenwasserstoff unvollständig verbrennen, um etwa C (s) zu geben, d. Weiterlesen »

Butan oder C_4H_10 hat zwei strukturelle (auch konstitutionelle) Isomere, die als normales Butan oder unverzweigtes Butan und Isobutan oder i-Butan bezeichnet werden. Nach der IUPAC-Nomenklatur werden diese Isomere einfach Butan und 2-Methylpropan genannt. Wie Sie wissen, sind Isomere Moleküle, die dieselbe Molekülformel, aber unterschiedliche chemische Strukturen haben. Im Fall von Butan haben die beiden Isomere diese Strukturformeln. Beachten Sie, dass Isobutan eine Propan-Stammkette mit einer Methylgruppe - CH_3, die an den zweiten Kohlenstoff der Kette gebunden ist - besitzt. Deshalb heißt der Name von I Weiterlesen »

Es ist verdammt unpraktisch ..... ... weil es uns nicht erlaubt, etwas für nichts zu bekommen. Sie gibt die Richtung des Wärmeflusses nicht an, da sie nicht angibt, dass Wärme NICHT von einer kalten Senke zu einer heißen Senke fließt. Und so gibt es keine Vorstellung von der Spontanität der chemischen Veränderung ... (dies wird durch den dritten Hauptsatz der Thermodynamik angesprochen). Ist das was du willst? Aber es sollte etwas ähnliches in Ihrem Text geben ... Weiterlesen »

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, so dass die maximale Menge an Eisen und Kohlendioxid entsteht. Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass, wenn ein System im Gleichgewicht einer Belastung ausgesetzt ist, die Gleichgewichtsposition verschoben wird, um das Gleichgewicht wieder herzustellen. Dieses Verfahren wird in der Industrie zur Herstellung von Eisen aus Eisenerzen wie Hämatit (Fe_2O_3) verwendet. Für diesen Prozess wird ein Hochofen verwendet. Wir haben die ausgeglichene Gleichung: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Wenn wir die Kohlenmonoxidkonzentration erhöhe Weiterlesen »

Wie man Molenbruchteile berechnet, erfahren Sie in: Wie berechnen Sie Molenbrüche? In Ihrem Problem ist n_ "Glycerin" = 92 g Glycerin × (1 "Mol Glycerol") / (92,09 "g Glycerol") = 0,9990 Mol Glycerin (2 signifikante Stellen + 2 Schutzziffern) n_ "Wasser" = 90 g Wasser × (1 "mol Wasser") / (18,02 "g Wasser") = 4,994 Mol Wasser n_ "Gesamt" = n_ Glycerin + n_ Wasser "= 0,9990 Mol + 4,994 Mol = 5,993 Mol Die Molfraktion Χ des Glycerins beträgt Χ_ "Glycerin" = n_ Glycerol / n_ "Gesamt" = (0,9990 Mol) / (5,993 Mol)) Weiterlesen »

Für die Quantennummer 1 ist die Anzahl der Unterebenen 1, die Anzahl der Elektronen = 2. Für die Quantennummer 2 ist Nr. Unterebenen sind 2, nein. von Elektronen = 8. Für Quantennr. In 3 sind die Unterebenen 3 und nein. von Elektronen sind 18. Für das vierte Quantennr. Unterebenen sind 4 und Elektronen sind 32. Sie können es mit dieser Methode leicht berechnen: Angenommen, die Hauptquantenzahl wird symbolisiert, wenn die Azimutal- oder Sekundärquantenzahl symbolisiert wird, als l die magnetische Q.N ist m und der Spin Q.N ist s. n = welche Energiehülle ist es; L = Anzahl der Unterschalen; Weiterlesen »

Du studierst Säuren und Basen? Basen haben einen hohen pH-Wert (über 7). Sie fühlen sich rutschig an. Sie bilden Hydroxidionen, wenn sie in Lösung gebracht werden (dies kann durch Freisetzen eines Hydroxidions oder durch Bildung von Hydroxidionen geschehen). Basen sind ätzend (schädlich für die menschliche Haut). Sie schmecken bitter. Basen werden Lackmuspapier blau und phenolphthlein pink. Hoffen Sie, dass diese Antwort Sie anfängt und hilft. Weiterlesen »

Die reduzierte Komponente ist H & sub2 ;. Wir verwenden Oxidationszahlen, um Oxidations- und Reduktionsprodukte zu identifizieren. Für diese Frage sind zwei Regeln wichtig: Die Oxidationszahl eines Elements ist Null. Die Oxidationszahl eines Ions entspricht der Ladung. In der Gleichung Zn + 2H Zn² + H sind die Oxidationszahlen Zn = 0 (Regel 1) H = +1 (Regel 2) Zn² = +2 (Regel 2) H = 0 (Regel 1) Wir sehen dass sich die Oxidationszahl von H von +1 in H zu 0 in H geändert hat. Dies ist eine Verringerung der Oxidationszahl. Reduktion ist eine Abnahme der Oxidationszahl. So wurde H zu H reduziert und H Weiterlesen »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) und d_ (xy) ODER d_ (z ^ 2), d_ (xz) und d_ (yz) Um diese Geometrie deutlicher darzustellen, klicken Sie hier und mit der Animations-GUI herumspielen. Eine gekappte oktaedrische Geometrie ist im Wesentlichen oktaedrisch mit einem zusätzlichen Liganden zwischen den Äquatorialliganden oberhalb der Äquatorialebene: Die Hauptdrehachse ist hier eine C_3 (z) -Achse, und diese befindet sich in der C_ (3v) -Punktgruppe. Eine andere Möglichkeit, dies zu sehen, ist diese C_3 (z) -Achse: Da die z-Achse durch das Kappenatom zeigt, zeigt d_ (z ^ 2). Die Atome auf der oktaedrischen Fl Weiterlesen »

Die SI-Einheiten für die sieben grundlegenden messbaren Qualitäten sind: "A", Ampere, eine Einheit des elektrischen Stroms "cd", Candela, eine Einheit der Lichtstärke "K", Kelvin, eine Einheit der absoluten Temperatur "kg", Kilogramm, eine Einheit der Masse "m", Meter, eine Einheit der Entfernung "Mol", Mol, eine Einheit der Menge / Zählung "s", zweitens eine Zeiteinheit Natürlich haben wir auch Vorzeichen, die an alle angehängt werden können diese können, wie wir möchten, in schöneren numerischen Grö Weiterlesen »

Der chemische Wandel ist gekennzeichnet durch die Bildung neuer Substanzen sowie das Herstellen und Brechen von chemischen Bindungen. Wie beurteilen wir diese chemische Veränderung? Eine Farbänderung ist ein totes Werbegeschenk; die Bildung eines unlöslichen Niederschlags; die Entwicklung von Wärme (oder die Aufnahme von Wärme). Auf dieser Website finden Sie weitere Beispiele. Weiterlesen »

(i) "Holen Sie sich den Siedepunkt ........" (ii) "Machen Sie sich ein Bild von den darin enthaltenen Elementen ..." (iii) "Machen Sie einige kristalline Derivate der Substanz ... (iv) "Messen der Schmelzpunkte der Derivate ...." (v) "Die Isolierung von 2 Derivaten mit geeignetem Schmelzpunkt" "identifiziert die Verbindung." Ich nehme an, Sie haben eine unbekannte organische Verbindung erhalten. Ihre praktischen Hinweise geben Ihnen ein systematisches Verfahren zur Identifizierung des Wirkstoffs. Folgen Sie dem System ......... Weiterlesen »

Die drei heute gebräuchlichen Temperaturskalen sind die Fahrenheits-, Celsius- und Kelvin-Skalen. > Die Fahrenheitskala Die Fahrenheitstemperaturskala basiert auf 32 ° F für den Gefrierpunkt von Wasser und 212 ° F für den Siedepunkt von Wasser, wobei das Intervall zwischen den beiden in 180 Teile aufgeteilt wird. Die Celsius-Skala Die Celsius-Temperaturskala basiert auf 0 ° C für den Gefrierpunkt und 100 ° C für den Siedepunkt von Wasser, wobei der Abstand zwischen den beiden in 100 Teile aufgeteilt wird. Die Formel für die Umwandlung einer Celsius-Temperatur in Fahrenhe Weiterlesen »

Die Energiearten sind Bindungsbruch und Bindungsbildung in chemischer Energie. Während der chemischen Reaktion wird Energie benötigt, um entweder Bindungen bei Reaktanten aufzubrechen und Bindungen zu bilden, um Produkte zu bilden. Die chemische Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird, wird als exotherme Reaktion bezeichnet, die aufgrund der Bindungsbildung freigesetzt wird. Die chemische Reaktion, bei der Energie absorbiert wird, wird als endotherme Reaktion bezeichnet, bei der Energie zum Aufbrechen der Bindungen absorbiert wird. Weiterlesen »

Die Gleichung für das ideale Gasgesetz lautet: PV = nRT Im Allgemeinen ist dies eine einfache Gleichung, die man sich merken und verwenden kann. Die Probleme liegen fast ausschließlich in den Einheiten. SI-Einheiten Druck, P Der Druck wird in Pascal ("Pa") gemessen - manchmal als Newton pro Quadratmeter ("N · m" ^ "- 2"). Diese bedeuten genau dasselbe. Seien Sie vorsichtig, wenn Sie Druck in Kilopascal ("kPa") erhalten. Zum Beispiel "150 kPa = 150.000 Pa". Sie müssen diese Umwandlung vornehmen, bevor Sie das ideale Gasgesetz verwenden. Die Leiste ist &qu Weiterlesen »

Für den Prozess ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS geschrieben, sollte DeltaH negativ sein (dh Wärme sollte ein Produkt der Reaktion sein) und ALSO DeltaS ^ @ sollte NEGATIV sein, weil wir von a gehen Gasphase zu einer kondensierten Phase, die die Wahrscheinlichkeit einer Störung minimiert. Die tatsächlichen Werte für die Prozesse finden Sie in Ihrem Text. Weiterlesen »

+4 oder -4 Die Oxidation von Kohlenstoff (C) beträgt +4 oder -4. Dies geschieht, weil Kohlenstoff immer 4 Bindungen bildet, daher sollte die Oxidationszahl immer + - 4 sein. Abhängig von dem Element, das er bindet, und seiner Elektronegativität kann es entweder +4 oder -4 werden. Weiterlesen »

Das Energieniveau, die Form des Orbitals, die Orientierung des Orbitals und der Spin eines Elektrons für ein bestimmtes Elektron. Die Quantenzahlen werden dargestellt als: (n, l, m_l, m_s) n stellt den Energiepegel des Elektrons dar, wobei n = 1, 2, 3, 4, ... n auch die Zeile im Periodensystem bezeichnet. l bestimmt die Umlaufbahnform, wobei l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => Text (s-Orbital) l = 1 => Text (p-Orbital) l = 2 => Text (d-Orbital) l = 3 => Text (f-Orbital) m_l bestimmt die Ausrichtung des Orbital, wobei -l <= m_l <= l ist. Dies zeigt, dass ein S-Orbital 1 Orientierung hat, ein P-Orbital 3 Or Weiterlesen »

Der Begriff "Kohlenhydrat" sagt uns, woraus sie bestehen - Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff. Der Kohlenstoff wird "hydratisiert" - oder mit Wasser verbunden. Dies bedeutet, dass in einem Kohlenhydrat ein sehr spezielles Verhältnis von 2 Wasserstoffatomen zu jeweils 1 Sauerstoff vorliegt. Die Formel für Saccharose lautet beispielsweise C_12H_22O_11. Die allgemeine Formel für ein Kohlenhydrat lautet C_m (H_2O) _n, wobei m und n unterschiedlich sein können. Weiterlesen »

Die Reaktion ist nicht spontan unter 1000 ° C, im Gleichgewicht bei 1000 ° C und spontan über 1000 ° C. > 2A + B 2C ΔH = 89 kJ · mol ^ - 1; ΔS = 0,070 kJ · mol ^ - 1 K ^ ^ - 1 Eine Reaktion ist spontan, wenn ΔG <0 im Gleichgewicht ist, wenn ΔG = 0 nicht spontan ist, wenn ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH + ist, und ΔS ist +. Bei niedrigen Temperaturen wird der ΔH-Term dominieren. ΔG ist + und die Reaktion wird nicht spontan sein. Bei hohen Temperaturen wird der TΔS-Term dominieren. ΔG ist negativ und die Reaktion ist spontan.Im Gleichgewicht ist & Dgr; G = & Dgr; H - & Dgr; S = 0 89 Weiterlesen »

Die physikalischen Eigenschaften ändern sich in Abhängigkeit von der Stärke der Bindung. Je nachdem, wie stark die Bindungen sind, variiert der Abstand zwischen den Atomen. Je stärker die Bindung ist, desto geringer ist der Abstand zwischen den Atomen. Die physikalischen Eigenschaften (fest, flüssig, gasförmig) hängen von der Stärke der Bindung ab. Fest> Flüssig> Gas Bei Feststoffen mit den stärksten Bindungen, also dem geringsten Abstand zwischen ihren Atomen, ist Gas der schwächste und Flüssigkeit etwas dazwischen. Wenn etwas nicht klar ist, kommentieren S Weiterlesen »

Qualitative Forschung ist im Grunde ein primitiver oder komplexer Weg, um zu bestimmen, welche Verbindungen unter bestimmten Bedingungen vorhanden sind. Qualitative Forschung ist im Wesentlichen ein primitiver oder komplexer Weg, um zu ermitteln, welche Verbindungen in einem bestimmten Behälter vorhanden sind oder welche Verbindungen während bestimmter chemischer Reaktionen gebildet oder erschöpft sind mit Hilfe der Farbe, des Geruchs, der Löslichkeit, der Energiedifferenz oder durch Testen mit anderen Reagenzien. In vielen Fällen konnten jedoch keine bestimmten Gase oder Verbindungen identifiziert Weiterlesen »

Siehe Erklärung unten. Damit es keine Verwirrung gibt, bezieht sich die große Auslenkung auf den Auslenkungswinkel; die Mehrzahl der Teilchen ging direkt durch. Alpha-Teilchen sind, wie Sie vielleicht wissen, positiv geladene Teilchen. Sie durchliefen die Goldfolie am besten ohne Reflexion, sodass Rutherford wissen konnte, dass (a) ein Atom größtenteils leerer Raum ist. Einige der Partikel wurden jedoch in großen Winkeln abgelenkt. Diese Reflexionsmuster konnten nicht mit Billardkugeln erklärt werden (sie springen in verschiedene Richtungen voneinander ab, je nachdem, wo eine Kugel auf die and Weiterlesen »

Ungleiche Verteilung der Elektronendichte in einer kovalenten Bindung .... Nehmen Sie das H-Cl-Molekül, das ein POLAR-Molekül ist. Chlor ist dichter als Proton, und dieser hohe Kern neigt dazu, die Elektronendichte zum Chloratom hin zu polarisieren. Das Ergebnis ist ein polares Molekül, d. H. Durch Ladung getrenntes Molekül, das wir als "" (- Delta) Cl-H ^ (Delta +) darstellen könnten. In ähnlicher Weise könnten wir eine solche Polarisation in einem Wassermolekül darstellen. Weiterlesen »

Sie wird durch Kräfte verursacht, die auf ein polares Molekül ausgeübt werden - wie beispielsweise die Solubilisierung - Spannung, die die Ladungen des polaren Moleküls neu ausrichten. Diese Frage ist ein kluges Gehirn. Hier ist die Antwort: Dipol-Wechselwirkungen von Substanzen werden durch die umgebenden Medien (wie Lösungsmittel, Temperatur, ...) und Induktionskräfte (wie Spannung, ...) verursacht. Weiterlesen »

Die Energieänderung, die als Ergebnis einer Reaktion auftritt, hängt von der Differenz zwischen der Energie der Reaktanten und der Energie der Produkte ab. Für Reaktionen wie Verbrennung wird beim Brennstoff (z. B. Holz) Energie in den chemischen Bindungen zwischen den Atomen gespeichert, aus denen er besteht. Wenn das Holz verbrennt und Kohlendioxid und Wasser bildet, setzt es etwas Energie in Form von Wärme und Licht frei, während ein Teil in den Bindungen von Kohlendioxid und Wasser gespeichert bleibt. Bei einigen Reaktionen haben die Produkte mehr Energie als die Reaktionspartner (beispielsweis Weiterlesen »

Druck wird durch die Kollisionen zwischen den Gasatomen und den Wänden des Behälters verursacht, wenn sich diese Atome in dem begrenzten Raum bewegen. Es gibt drei Möglichkeiten, den Druck zu erhöhen: Fügen Sie mehr Gas hinzu. Mehr Moleküle bedeuten mehr Kollisionen. So wie mehr Luft in einen Ballon geblasen wird, werden die Wände des Ballons enger. Verringern Sie die Lautstärke. Weniger Platz bedeutet weniger Raum für die Bewegung der Atome. Dies führt zu mehr Kollisionen und mehr Druck. Erhöhen Sie die Temperatur. Mehr Energie bedeutet, dass sich die Atome schneller Weiterlesen »

Typischerweise kommt die Frage der Primärelemente aus der Biologie und meist aus genetischen Aspekten. Daher wären die Hauptelemente Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff und Phosphor. Dies sind die primären Elemente, die in Zellen, DNA und RNA gebunden sind. Die drei wichtigsten organischen Moleküle bestehen aus den Kohlenhydraten CHO, Fetten CHO und den Proteinen CHON. In geringen Mengen sind jedoch viele wesentliche Elemente wie Schwefel, Kalium, Eisen und Magnesium erforderlich. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Einige (chemische) Verbrennungsreaktionen. Brennstoffpartikel und Sauerstoffmoleküle reagieren exotherm, um Wärme zu erzeugen. Die freigesetzten thermischen Energien würden zur Emission von Photonen mittels Schwarzkörperstrahlung und Elektronenübergängen führen und Flammen erzeugen, die für diese Art von Reaktionen ikonisch sind. [1] Die Verbrennung von Methan "CH" _4 - auch "Erdgas" genannt - als Beispiel: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) bis "CO" _2 (g) +2 " H 2 O (g) Delta H = - 882,0 Farbe (weiß) (l) kJ * mol (^) (- 1) [2] Jede Weiterlesen »

Es ist nicht spezifisch für eine Chemikalie. Der Born-Haber-Zyklus ist eine Methode zur Berechnung von Energien wie der Enthalpie der Gitterdissoziation, indem diese in eine Reihe von Einzelschritten zerlegt und die mit jedem kleinen Schritt verbundene Energieänderung ermittelt wird - im Grunde ist ein Born-Haber-Zyklus ein Weg des Hessschen Gesetzes. Zum Beispiel bezieht sich die Enthalpie der Gitterdissoziation darauf, ein riesiges Ionengitter im festen Zustand zu nehmen und es in einzelne Ionen aufzuteilen, die alle so weit voneinander entfernt sind, dass sie sich nicht gegenseitig beeinflussen. Wenn wir dies Weiterlesen »

Der Begriff Kohlenhydrat kann grundsätzlich in "Kohlenstoffwasser" übersetzt werden. Daher ist die typische Formel für ein Kohlenhydrat CH_2O. -> Kohlenstoff mit 2 Wasserstoff und 1 Sauerstoff: C + H_2O Der häufigste Zucker ist Glukose aus der Photosynthesereaktion. Glukose hat eine Formel von C_6H_12O_6. Saccharose, die Tafelzucker ist, ist C_ (12) H_ (22) O_ (11). Beachten Sie, dass der Wasserstoff in jedem Fall doppelt so hoch ist wie der Sauerstoff in einem Wassermolekül. Weiterlesen »

Siehe Erklärung. Ionische Verbindungen bilden Elektrolyte, wenn sie in Lösung dissoziieren. Wenn sich eine ionische Verbindung in Lösung löst, dissoziieren die Ionen des Moleküls. Zum Beispiel dissoziiert Natriumchlorid-NaCl in ein Na & spplus; & spplus; -Ion und ein Cl & supmin; ¹-Ion: Farbe (grün) "NaCl" -Rechtepfeifenfarbe (rot) "Na" + + Farbe (blau) Cl & sub1; & supmin; dissoziieren in ein Ca ^ (2+) - und zwei F ^ -Ionen. Diese Ionen werden in Lösung elektrochemisch aufgeladen und können Elektrizität leiten, wodurch sie zu Elektro Weiterlesen »

Beispiele für hydrophobe Moleküle schließen die Alkane (eine beliebige Reihe gesättigter Kohlenwasserstoffe einschließlich Methan, Ethan, Propan und höhere Mitglieder), Öle, Fette und fettige Substanzen im Allgemeinen ein. Hydrophobe Materialien werden zur Ölentfernung aus Wasser, zur Bewältigung von Ölverschmutzungen und chemischen Trennungsprozessen verwendet, um unpolare Substanzen aus polaren Verbindungen zu entfernen. Quelle: google.com Weiterlesen »

Materialien leiten Elektrizität, wenn eines von zwei Dingen passiert: Wenn sich Elektronen frei bewegen können (wie in den lokalisierten Bindungen von Metallen), kann Elektrizität geleitet werden. Wenn sich Ionen frei bewegen können, kann Elektrizität geleitet werden. 1) Feste ionische Verbindungen leiten keinen Strom. Obwohl Ionen vorhanden sind, können sie sich nicht bewegen, weil sie an Ort und Stelle fixiert sind. 2) Lösungen ionischer Verbindungen und geschmolzener ionischer Verbindungen können Elektrizität leiten, da sich die Ionen frei bewegen können. Wenn sich eine Weiterlesen »

Molarität ändert sich mit der Temperatur. Molarität ändert sich mit der Temperatur. Molarität sind Mole gelöster Stoff pro Liter Lösung. Wasser dehnt sich mit steigender Temperatur aus, so dass auch das Volumen der Lösung zunimmt. Sie haben die gleiche Molzahl in mehreren Litern, so dass die Molarität bei höheren Temperaturen geringer ist. BEISPIEL Angenommen, Sie haben eine Lösung, die 0,2500 Mol NaOH in 1.000 l Lösung (0,2500 M NaOH) bei 10 ° C enthält. Bei 30 ° C beträgt das Volumen der Lösung 1,005 l, daher beträgt die Molarit Weiterlesen »

Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass Änderungen auftreten, um die Entropie eines Systems zu erhöhen. Zunehmende Entropie bedeutet, dass Partikel von einem geordneteren Zustand zu einem weniger geordneten (oder organisierten Zustand) übergehen. Befindet sich zum Beispiel flüssiges Wasser in einem Behälter, hat es eine relativ hohe Ordnung. Wenn das Wasser verdampft, wechseln die Wassermoleküle aus dem flüssigen Zustand, wo sie höher geordnet sind, in die Gasphase, wenn die Entropie zunimmt (Zufälligkeit). Weiterlesen »

Wenn ΔH positiv ist und ΔS negativ ist. Wenn die Reaktion endotherm ist (ΔH ist + ve) und die Entropie abnimmt (ΔS ist -ve), muss ΔG + ve sein und die Reaktion ist im Standardzustand bevorzugt. Dabei ist Q der Reaktionsquotient zu diesem Zeitpunkt. Weiterlesen »

Bei einer exothermen chemischen Reaktion wird Energie als Wärme freigesetzt, da die kombinierte Stärke der chemischen Bindungen in den Produkten stärker ist als die der Reaktanten. Die potentielle Energie und kinetische Energie von Elektronen in einer starken chemischen Bindung (wie die N-N-Dreifachbindung in Stickstoffgas) ist niedriger als in einer schwachen chemischen Bindung (wie die Br-Br-Einfachbindung in Bromgas). Wenn eine chemische Reaktion stattfindet, die im Vergleich zu den Reaktionspartnern zu stärkeren chemischen Bindungen in den Produkten führt, sinkt die Gesamtenergie der Elektronen Weiterlesen »

Alles, was ein Bild (oder eine Grafik) ist, das die Interaktion der Daten veranschaulicht. Es gibt nahezu endlose Variationen und Permutationen der Datenpräsentation. In der Wissenschaft ist das einfache Grafikdiagramm das häufigste - obwohl die Variationen mit Balken, Linien, Konturen, Skalen und anderen Parametern sie alles andere als einfach machen können. Grafiken werden aus einem anderen Grund als den zugrunde liegenden Zahlen oder Berechnungen verwendet. Ein wirksamer Bericht oder eine Präsentation weiß, wann welche verwendet werden. Die visuelle Darstellung von Daten ist auch dafür beka Weiterlesen »

Die längste kovalente Bindung, die ich finden kann, ist die Wismut-Jod-Einfachbindung. Die Reihenfolge der Bindungslängen ist einfach> doppelt> dreifach. Die größten Atome sollten die längsten kovalenten Bindungen bilden. Wir betrachten also Atome in der rechten unteren Ecke des Periodensystems. Die wahrscheinlichsten Kandidaten sind Pb, Bi und I. Die experimentellen Bindungslängen sind: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Die polare kovalente Bi-I-Bindung ist also die bisher längste gemessene kovalente Bindung. Weiterlesen »

Die kovalente Bindung, die Nukleotide im Zucker-Phosphat-Rückgrat bindet, ist eine Phosphodiesterbindung. Nukleotide werden durch die Bildung einer Phosphodiesterbindung miteinander verbunden, die zwischen der 3'-OH-Gruppe eines Zuckermoleküls und der 5'-Phosphatgruppe am benachbarten Zuckermolekül gebildet wird. Dies führt zu einem Verlust eines Wassermoleküls, wodurch diese Kondensationsreaktion, auch Dehydratisierungssynthese genannt, wird. Quelle: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Weiterlesen »

CO ist Kohlenmonoxid. Kohlenstoff bildet zwei Oxide: Kohlendioxid, CO2 und Kohlenmonoxid, CO. Kohlenmonoxid ist im Gegensatz zu Kohlendioxid toxisch (es bindet sich irreversibel an Hämoglobin im Blut und verhindert den Transport von O2 und CO2 während der Atmung). Es entsteht als Folge der unvollständigen Verbrennung kohlenstoffhaltiger Verbindungen wie Kohlenwasserstoffen, wenn die Sauerstoffzufuhr begrenzt ist. Die Bindung zwischen dem C- und dem O-Atom ist insofern interessant, als sie eine doppelte kovalente Bindung sowie eine dative kovalente Bindung enthält. Sie ist also einer dreifachen kovalente Weiterlesen »

N S ist Distickstoffsulfid. Es hat hochpolare lineare Moleküle. Die Struktur ähnelt der von N & sub2; O. Dies ist sinnvoll, da sich S und O beide in Gruppe 16 des Periodensystems befinden. Die Lewis-Struktur von N S ist: N NS ::: Jedes Atom hat ein Oktett, aber es gibt formale Ladungen:: N N -S ::: Wir könnten eine andere Struktur schreiben als: N = N = S :: Jede Struktur hat noch ein Oktett, aber das N-Atom hat jetzt eine negative Ladung. Wir können eine dritte Struktur ohne formale Ladungen schreiben: N-N (:) = S :: Dies ist keine gute Struktur, da das terminale N-Atom kein Oktett hat.Die beste St Weiterlesen »

Die Entfernung schrumpft. Das heißt, die Energieniveaus nähern sich einander an oder "konvergieren", wie es oft genannt wird. Gemäß dem Bohr-Atom-Modell (mit freundlicher Genehmigung von Wikipedia) befinden sich Elektronen auf bestimmten Energieniveaus des Atomkerns. Dies basiert auf Beweisen, die auf dem Spektrum der Wasserstoffemission basieren (Couretsy von Pratik Chaudhari auf Quora.com). Wie aus dem Diagramm ersichtlich, scheinen die Wellenlängen-Emissionslinien, die der Emission energetischerer Lichtformen entsprechen, immer näher zu kommen Je kürzer sie werden. Je kü Weiterlesen »

Es hat meistens mit der Polarität zu tun. Moleküle, die hydrophil sind oder Wasserliebhaber, neigen häufig dazu, polar zu sein. Dies ist von entscheidender Bedeutung, da das Wasser polar ist - es hat einen negativen Nettoanteil (Das Sauerstoffatom ist hochgradig Elektronegativ und zieht die Elektronen stärker an als die Wasserstoffatome im Wasser. Dies führt zu einer negativen Polarität, während die Wasserstoffe netto positiv sind Polarität.) Dies bedeutet, dass sie sich leicht an andere polare Moleküle binden können - wie das wasserlösliche Vitamin C. Es enthält Weiterlesen »

Das Neutron / Proton-Verhältnis und die Gesamtzahl der Nukleonen bestimmen die Isotopenstabilität. NEUTRON / PROTON-VERHÄLTNIS Der Hauptfaktor ist das Verhältnis von Neutron zu Proton. In geringer Entfernung besteht eine starke Kernkraft zwischen den Nukleonen. Diese Anziehungskraft kommt von den Neutronen. Mehr Protonen im Kern brauchen mehr Neutronen, um den Kern miteinander zu verbinden. Die folgende Grafik zeigt die Anzahl der Neutronen gegen die Anzahl der Protonen in verschiedenen stabilen Isotopen. Die stabilen Kerne befinden sich im rosafarbenen Band, das als Gürtel der Stabilität beze Weiterlesen »

Siehe unten: Darin heißt es: -Alle Materie setzt sich aus Atomen zusammen, die nicht zerlegt werden können (sie sind unteilbar und unzerstörbar). -Atome des gleichen Elements haben identische Eigenschaften (gleiche Masse und Eigenschaften). -Atome verschiedener Elemente haben unterschiedliche Eigenschaften Eigenschaften -Atome verbinden sich zu Verbindungen Anmerkung: Die ersten beiden Punkte seiner Theorie wurden widerlegt. Weiterlesen »

Millikans Experiment bestimmte die Ladung des Elektrons. Millikan suspendierte Öltröpfchen zwischen zwei elektrischen Platten und bestimmte deren Ladungen. Er benutzte ein Gerät wie das folgende: Öltröpfchen aus feinem Nebel fielen durch ein Loch in der oberen Platte. Aus ihrer Endgeschwindigkeit konnte er die Masse jedes Tropfens berechnen. Millikan benutzte dann Röntgenstrahlen, um die Luft in der Kammer zu ionisieren. Elektronen hafteten an den Öltropfen. Er stellte die Spannung zwischen zwei Platten oberhalb und unterhalb der Kammer so ein, dass der Tropfen in der Luft hängen bli Weiterlesen »

Millikans Öltropfenversuch hat gezeigt, dass die elektrische Ladung quantisiert wird. Millikans Öltropfenversuch hat gezeigt, dass die elektrische Ladung quantisiert wird. Zu dieser Zeit gab es immer noch eine große Debatte darüber, ob die elektrische Ladung kontinuierlich war oder nicht. Millikan glaubte, dass es eine kleinste Ladungseinheit gab, und er wollte es beweisen. Dies war das große Ergebnis des Öltropfenversuchs. Dass er auch die Ladung des Elektrons bestimmen konnte, war ein sekundärer Vorteil. Dies war wahrscheinlich eines der bedeutendsten Experimente, die jemals durchgef Weiterlesen »

Es gibt eine Menge leeren Raum und in der Mitte befindet sich ein kleiner Kern. In der Mitte eines Atoms befinden sich Protonen, positive Ladung und Neutronen neutrale Ladung. Es umgeben Elektronen, die eine negative Ladung haben. Sie sind jedoch ziemlich weit vom Kern entfernt, was bedeutet, dass zwischen ihnen viel leerer Raum ist. Das Goldfolienexperiment zeigte gerade, dass es viel leeren Raum gab, als das Gold durchging. Als es zurückkam, traf das Gold den Kern. Weiterlesen »

Hier ist ein Foto von Millikans Laboreinrichtung. Und hier ist ein Foto des Geräts selbst. Hier ist ein Diagramm seines Apparats aus einer seiner Papiere mit einigen modernen Anmerkungen. Vergleichen Sie dies mit modernen Unterrichtsdiagrammen wie dem folgenden. Weiterlesen »

Alkalität bezieht sich auf eine Substanz, die basisch ist und einen pH-Wert von> 7 hat, wobei die Metalle der Gruppe 1 als Alkalimetalle bezeichnet werden, da, wenn diese Elemente in Wasser gelöst werden (reagieren), die Metalle aus Basen bestehen. Die Metalle der Gruppe zwei werden aus den gleichen Gründen als Erdalkalimetalle bezeichnet. Weiterlesen »

Dieser Begriff wird häufig bei Reaktionen verwendet, bei denen Sie ein Metall an einem Ort mit überschüssigem Sauerstoff rösten (ich habe dies in einem Labor für Anorganische Chemie in einer Abzugshaube getan). Grundsätzlich können Sie ein Metall in einem Tiegel auf ein Drahtgeflecht (oder ein Tondreieck, wie in der Abbildung gezeigt) auf eine Ringklammer auf einem Ringständer über einem Bunsenbrenner legen und erhitzen, bis es eine reinere Substanz bildet. Calx ist der verbleibende aschige Rückstand. Sie müssen jedoch aufpassen, und wenn es zu lange dauert, wird auch Weiterlesen »

Elektronenaffinität EA misst die Energie, die freigesetzt wird, wenn sich ein Elektron zu einem gasförmigen Atom addiert. Zum Beispiel ist Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Das negative Vorzeichen zeigt, dass der Prozess Energie freisetzt. Das Hinzufügen eines Elektrons zu einem Metall erfordert Energie. Es ist viel wahrscheinlicher, dass Metalle ihre Elektronen abgeben. Metalle haben also positive Elektronenaffinitäten. Zum Beispiel ist Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Im Periodensystem steigt die Elektronenaffinität in einer Periode von links nach rechts (wird negativer). Die Elektronena Weiterlesen »

Siehe unten. Was bedeutet Exothermie? Exo bedeutet Ausgeben, und thematisch bedeutet Wärme. Exothermie bedeutet also etwas, das Wärme abgibt oder freisetzt. Hier haben wir es mit Chemie zu tun, richtig? Exothermische Veränderung ist also eine Veränderung, bei der Wärme freigesetzt oder freigesetzt wird. Ich sagte Veränderung, da es sich um eine physische oder chemische Veränderung handeln kann. Beispiel: Physikalisch-exotherme Veränderung: - Auflösen von NaOH in destilliertem Wasser. Wenn Sie richtig beobachten, werden Sie feststellen, dass die Lösung nach dem vollstän Weiterlesen »

Nun, wir können einfach sein Gasgesetz ausschreiben ... "" Das Verhältnis zwischen den Volumina der Reaktandengase und den gasförmigen Produkten kann in einfachen ganzen Zahlen ausgedrückt werden. " Nun müssen wir uns näher mit dieser Definition beschäftigen ... betrachten wir die Bildung von "gasförmigem Wasser" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... hier das Verhältnis H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 oder die Bildung von HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... und dieses Gasgesetz unterstützt das Vorschlag, dass VOLUME (unter ge Weiterlesen »

Druck und Temperatur haben eine direkte Beziehung, wie durch das Gay-Lussac-Gesetz bestimmt. P / T = P / T Druck und Temperatur nehmen gleichzeitig zu oder ab, solange das Volumen konstant gehalten wird. Sollte sich die Temperatur verdoppeln, würde sich der Druck ebenfalls verdoppeln. Eine erhöhte Temperatur würde die Energie der Moleküle erhöhen, und die Anzahl der Kollisionen würde daher zunehmen, was zu einem Druckanstieg führt. Entnehmen Sie eine Gasprobe bei STP 1 atm und 273 K und verdoppeln Sie die Temperatur. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Verd Weiterlesen »

Das Gesetz besagt, dass die gesamte Enthalpieänderung während einer Reaktion gleich ist, unabhängig davon, ob die Reaktion in einem Schritt oder in mehreren Schritten erfolgt. Mit anderen Worten, wenn eine chemische Änderung auf mehreren Wegen stattfindet, ist die Gesamtenthalpieänderung gleich, unabhängig von der Route, auf der die chemische Änderung stattfindet (vorausgesetzt, die Anfangs- und Endbedingungen sind gleich). Das Hess'sche Gesetz erlaubt die Berechnung der Enthalpieänderung (ΔH), um eine Reaktion zu berechnen, selbst wenn sie nicht direkt gemessen werden kann. Dies Weiterlesen »

Die Orbitalformen sind tatsächlich Darstellungen von (Psi) ^ 2 auf der gesamten Umlaufbahn, vereinfacht durch eine Kontur. Orbitale sind eigentlich begrenzte Bereiche, die einen Bereich beschreiben, in dem das Elektron liegen kann. Die Wahrscheinlichkeitsdichte eines Elektrons ist dieselbe wie bei | psi | ^ 2 oder das Quadrat der Wellenfunktion. Die Wellenfunktion psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), wobei R die radiale Komponente und Y eine sphärische Harmonische ist. psi ist das Produkt der beiden Funktionen R (r) und Y (Theta, Phi) und ist somit direkt mit den Winkel- und Rad Weiterlesen »

Das Lennard-Jones-Potential (oder das LJ-Potential, 6-12-Potential oder 12-6-Potential) ist ein einfaches Modell, das die Wechselwirkung zwischen zwei Partikeln, einem Paar von neutralen Atomen oder Molekülen, approximiert, die sich auf kurze Distanz abstoßen und sich anziehen groß Daher basiert sie auf ihrem Abstand. Die Gleichung berücksichtigt den Unterschied zwischen Anziehungs- und Abstoßungskräften. Wenn zwei Gummibälle durch einen großen Abstand voneinander getrennt sind, interagieren sie nicht miteinander. Wenn wir beide Kugeln näher zusammenbringen, beginnen sie miteina Weiterlesen »

Betrachten Sie den harmonischen Oszillator Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Definieren Sie nun die Substitution : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" "hatp"' "= hatp / sqrt (muomega) Dies ergibt: hatH = 1 / (2mu) (hatp" '"^ 2 cdot muomega + mu ^ 2ega) ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Als nächstes betrachten wir die Substitution, bei der: hatx "" = "hatx" & Weiterlesen »

"65,2 Torr" Nach dem Raoult'schen Gesetz kann der Dampfdruck einer Lösung von zwei flüchtigen Komponenten durch die Formel P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 berechnet werden, wobei chi_A und chi_B die Molanteile der Komponenten sind P_A ^ 0 und P_B ^ 0 sind die Drücke der reinen Komponenten. Berechnen Sie zuerst die Molanteile jeder Komponente. 59,0 g Ethanol xx 1 mol / 46 g Ethanol = 1,28 mol Ethanol 31,0 g Methanol xx 1 mol / 32 g Methanol = 0,969 mol Methanol Die Lösung hat 1,28 mol + 0,969 Mol = 2,25 Mol insgesamt, also chi_ethanol = 1,28 mol Ethanol / 2,25 mol = 0,5 Weiterlesen »

Ich habe die Definition "Quantum" - = "Paket" immer gemocht ... Und so wird elektrische Ladung "quantisiert" ... sie entsteht durch das Vorhandensein von EXTRA-Elektronen (in Anionen) oder durch das Fehlen von Elektronen in KATIONEN. Die elektronische Ladung ist von entscheidender Bedeutung, denn dies ist die einzige Gebühr, die wir ändern können, wenn Sie die NUCLEAR-Definition der Ordnungszahl verwenden. Und ein Elektron hat eine Ladung von -1.602xx10 ^ -19 * C ... und so können für einzelne geladene Ionen PAKETE dieses CHARGE-Werts abgezogen werden, um eine KATION z Weiterlesen »