Druck wird durch die Kollisionen zwischen den Gasatomen und den Wänden des Behälters verursacht, wenn sich diese Atome in dem begrenzten Raum bewegen.
Es gibt drei Möglichkeiten, den Druck zu erhöhen:
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Fügen Sie mehr Gas hinzu. Mehr Moleküle bedeuten mehr Kollisionen. So wie mehr Luft in einen Ballon geblasen wird, werden die Wände des Ballons enger.
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Verringern Sie die Lautstärke. Weniger Platz bedeutet weniger Raum für die Bewegung der Atome. Dies führt zu mehr Kollisionen und mehr Druck.
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Erhöhen Sie die Temperatur. Mehr Energie bedeutet, dass sich die Atome schneller bewegen und häufiger kollidieren, mehr Kollisionen mehr Druck.
Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER
Was verursacht die Präzession der Erdachse? Wodurch wird dieses Drehmoment verursacht? Warum ist es ein Zyklus von 26.000 Jahren? Welche Kraft im Sonnensystem verursacht dies?
Fast periodische Änderungen der Stärke und Richtung der Mu-Ebene der Anziehungskräfte auf der Erde, vom nahen kleinen Mond und der weit entfernten großen Sonne verursachen axiale Präzession und auch Nutation. Die Abstände zwischen Erde und Mond sowie Erde und Sonne ändern sich Minimax-Grenzen, die sich über Jahrhunderte ändern. So ist auch die Neigung der Umlaufebene des Mondes zur Umlaufbahn der Erde. Nahezu periodische Änderungen der Stärke und Richtung der Mu-Ebene der Anziehungskräfte auf der Erde, vom nahegelegenen kleinen Mond und der weit entfernten gro
Die Temperatur von 200,0 ml eines Gases, das sich ursprünglich bei STP befand, wird bei konstantem Volumen auf -25 Grad geändert. Was ist der Gasdruck in atm?
P_2 = 0,90846 atm Gibt an: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Verwenden Sie das Gay-Lussac-Gesetz für Druck und Temperatur, wenn das Volumen konstant ist. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 1 atm / 273,15K = P_2 / 248,15K 0,0036609 ... = P_2 / 248,15K 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm
Was verursacht den Gasdruck (kinetische Theorie)?
Gasdruck wird durch Kollisionen von Gasteilchen mit den Wänden des Behälters verursacht. Gemäß der kinetischen Theorie bewegen sich Moleküle innerhalb eines Volumens (z. B. eines Ballons) ständig frei. Während dieser molekularen Bewegung kollidieren sie ständig miteinander und mit den Wänden des Behälters. In einem kleinen Ballon wären das pro Sekunde viele tausend Milliarden Kollisionen. Die Aufprallkraft einer einzelnen Kollision ist zu gering, um gemessen zu werden. Alles in allem übt diese große Anzahl von Schlägen jedoch eine beträchtliche Kraf