Was lässt sich aus der unten dargestellten Reaktion in Bezug auf Spontanität ableiten?

Was lässt sich aus der unten dargestellten Reaktion in Bezug auf Spontanität ableiten?
Anonim

Antworten:

Die Reaktion ist nicht spontan unter 1000 ° C, im Gleichgewicht bei 1000 ° C und spontan über 1000 ° C.

Erläuterung:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol ^ - 1"; # ΔS = 0,070 kJ · mol - 1 - K ^ - 1 #

Eine Reaktion ist

  • spontan wenn # ΔG <0 #
  • im Gleichgewicht wenn # ΔG = 0 #
  • nicht spontan wenn # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# ΔH # ist + und # ΔS # ist +.

Beim niedrige Temperaturen, das # ΔH # Begriff wird dominieren.

# ΔG # wird + und die Reaktion wird sei nicht spontan.

Beim hohe Temperaturen, das # TΔS # Begriff wird dominieren.

# ΔG # wird negativ sein und die Reaktion wird sein spontan.

Im Gleichgewicht, # ΔG = ΔH -TΔS = 0 #

# 89 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("kJ · mol" ^ - 1 "))) - T × 0,070 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) (" kJ · mol "^") -1 "))) K ^ - 1 = 0 #

#T = 89 / ("0,070 K ^ - 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

Die Reaktion ist bei 1000 ° C im Gleichgewicht.