Antworten:
Die Summe der Masse von Proton, Elektron und Neutron (Einzelkomponenten) eines Atoms ist Atommasse.
Erläuterung:
Einfach liegt die Definition in der Bedeutung selbst. Die Masse eines Atoms wird als Atommasse bezeichnet.
Gemessen in:- amu oder atomare Masseneinheit
Üblicherweise wird die Atommasse berechnet, indem die Anzahl der Protonen und Neutronen addiert wird, während Elektronen ignoriert werden.
Ausgedrückt:- Gramm oder andere Einheiten zum Messen des Gewichts.
Standard: - 1/12 der Masse eines C-12-Isotops.
Im Falle von H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K und Ca mit Ausnahme von Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K und Ar, Atommasse = doppelte Ordnungszahl
Hier sind einige der Elemente und ihre Atommasse
Strontium besteht aus vier Isotopen mit Massen von 84 (Abundanz 0,50%), 86 (Abundanz 9,9%), 87 (Abundanz 7,0%) und 88 (Abundanz 82,6%). Was ist die Atommasse von Strontium?
87.71 amu (Ich gehe hier von Signifikanzgraden aus ...) Um die durchschnittliche Atommasse eines Elements zu bestimmen, verwenden wir den gewichteten Durchschnitt aller Isotope dieses Elements. Wir berechnen es also, indem wir die gewichtete Masse jedes Isotops nehmen und addieren. Für die erste Masse werden wir also 0,50% von 84 (amu - Atommasseneinheiten) = 0,042 amu multiplizieren und zu 9,9% von 86 amu = 8,51 amu und so weiter addieren. Da das am häufigsten vorkommende Isotop dieses Elements 88 amu beträgt, sollte Ihre durchschnittliche Atommasse dieser Masse am nächsten sein, und da der Rest der Is
Was ist die Atommasse in Wasserstoff?
Die Atommasse von Wasserstoff beträgt 1,008 amu oder 1,008 g pro Mol. Wasserstoff ist das erste Element des Periodensystems und das grundlegendste Element. Die Ordnungszahl ist 1. Wasserstoff hat ein Elektron und ein Proton.
Was ist die Atommasse von Aluminiumnitrit?
165,01 g. Beginnen Sie mit der chemischen Formel von Aluminiumnitrit: "Al" ("NO" _2) _3 Finden Sie heraus, wie viel von jedem Element Sie haben: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Und multiplizieren Sie das mit dem Atom Masse jedes Elements: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" N "= 3 * 14,01 = 42,03 g" O "= 6 * 16,00 = 96,00 g" Addieren Sie schließlich alle diese Werte zu Holen Sie sich Ihre endgültige Antwort: 26.98 + 42.03 + 96.00 = Farbe (rot) (165.01)