87.71 amu (Ich nehme hier Bedeutungsgrade an …)
Um die durchschnittliche Atommasse eines Elements zu bestimmen, verwenden wir den gewichteten Durchschnitt aller Isotope dieses Elements. Wir berechnen es also, indem wir die gewichtete Masse jedes Isotops nehmen und addieren.
Für die erste Masse werden wir also 0,50% von 84 (amu - Atommasseneinheiten) = 0,042 amu multiplizieren und zu 9,9% von 86 amu = 8,51 amu und so weiter addieren.
Da das am häufigsten vorkommende Isotop dieses Elements 88 amu beträgt, sollte Ihre durchschnittliche Atommasse dieser Masse am nächsten sein, und da der Rest der Isotope weniger als diese Masse ist, sollte es auch sinnvoll sein, dass die durchschnittliche Atommasse nahe ist diese Masse, aber etwas weniger, was es ist!
Brom besteht aus zwei Isotopen mit Massen von 78,92 und 80,92 amu. Was ist der Überfluss dieser beiden Isotope?
Isotopenfarbe (weiß) (XX) Masse (amu) Farbe (weiß) (X) Isotopenfüller Br-79farbe (weiß) (XXXX) 78.92 Farbe (weiß) (XXXXXXX)? BR-81Farbe (weiß) (XXXX) 80.92Farbe (weiß) (XXXXXXX)? "durchschnittliche Atommasse" = ("Masse *%" + "Masse *%" + "Masse *%" ...) Sei x die prozentuale Abundanz von Br-79 Sei 1-x die prozentuale Abundanz von Br-81 Br 79. 904 g / mol in der Farbe des Periodensystems (orange) (durchschnittliche Atommasse) 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,9
Natürlich vorkommendes Europium (Eu) besteht aus zwei Isotopen mit einer Masse von 151 und 153. 151/63 Eu hat eine Häufigkeit von 48,03% und 153/63 Eu hat eine Menge von 51,97%. Was ist die Atommasse von Europium?
Die Atommasse von Europium beträgt 152 u. Methode 1 Angenommen, Sie haben 10 000 Eu-Atome. Dann haben Sie 4803 Atome von "_63 ^ 151" Eu "und 5197 Atome von" "_63 ^ 153" Eu ". Masse von _63 ^ 151 Eu = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse von _63 ^ 153 Eu = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse von 10.000 Atomen = 1 520 394 u durchschnittliche Masse = (1520394 u) / 10000 = 152 u Methode 2 _63 ^ 151Eu: 48,03% × 151u = 72,5253u _63 ^ 153Eu: 51,97% × 153u = 79,5141u Gesamt = "152.0394 u" = 152 u Anmerkung: Bei beiden Methoden kann die Antwort nur drei signifikante Zahlen
Sauerstoff besteht aus drei Isotopen 16/8 O (15,995 U), 17/8 O (16,999 U) und 18/8 O (17,999 U). Eines dieser Isotope, 17/8 O, enthält 0,037% Sauerstoff. Wie hoch ist die prozentuale Häufigkeit der beiden anderen Isotope unter Verwendung der durchschnittlichen Atommasse von 15.9994 u.
Die Häufigkeit von "" _8 ^ 16 "O" beträgt 99,762% und die Häufigkeit von "" _8 ^ 18 "O" beträgt 0.201%. Nehmen Sie an, Sie haben 100 000 Atome von O. Dann haben Sie 37 Atome von "_8 ^ 17" O "und 99 963 Atome der anderen Isotope. Sei x = die Anzahl der Atome von _8 ^ 16 "O".Dann ist die Anzahl der Atome von _8 ^ 18 O = 99 963 - x Die Gesamtmasse der 100 000 Atome beträgt x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 19