Antworten:
Siehe Erklärung.
Erläuterung:
Ionische Verbindungen bilden Elektrolyte, wenn sie in Lösung dissoziieren.
Wenn sich eine ionische Verbindung in Lösung löst, dissoziieren die Ionen des Moleküls. Zum Beispiel Natriumchlorid
Ähnlich,
Diese Ionen werden in Lösung elektrochemisch aufgeladen und können Elektrizität leiten, wodurch sie zu Elektrolyten werden.
Elektrolyte sind im menschlichen Körper als Leiter von Nervenimpulsen extrem wichtig. Deshalb werden Sportgetränke mit Elektrolyten infundiert, um die Salze wieder aufzufüllen, die ein Athlet während des Trainings oder Wettkampfs durch Schwitzen verliert.
Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER
Das Edelgas Xenon bildet mehrere Verbindungen (in der Regel mit Sauerstoff oder Fluor), aber Neon, das ebenfalls ein Edelgas ist, bildet keine Verbindungen. Warum? Warum kann Ne nicht NeF4 auf ähnliche Weise wie XeF4 bilden?
Neon bildet keine Verbindungen wie Xenon, da Neon seine Elektronen viel enger hält als Xenon. Kurze Antwort: Neon hält seine Elektronen zu fest. Ne ist ein kleines Atom. Seine Elektronen liegen nahe am Kern und werden festgehalten. Die Ionisierungsenergie von Ne beträgt 2087 kJ / mol. Xe ist ein großes Atom. Ihre Elektronen sind weit vom Kern entfernt und werden weniger festgehalten.Die Ionisierungsenergie von Xe beträgt 1170 kJ / mol. Ein Xenonatom kann also eine gewisse Kontrolle über seine Elektronen an ein stark elektronegatives Fluoratom abgeben und XeF bilden. Aber auch Fluor ist nicht s
Was sind einige Beispiele für anorganische Verbindungen und organische Verbindungen?
Salz NaCl anorganische Glukose C_6H_12O_6 organisch
Warum haben organische Verbindungen einen höheren Schmelzpunkt und Siedepunkt als anorganische Verbindungen?
Organische Verbindungen haben keinen höheren Schmelz- und Siedepunkt, anorganische Verbindungen haben sie. Das liegt an den unterschiedlichen chemischen Bindungen. Anorganische Verbindungen bestehen meist aus starken Ionenbindungen, die ihnen einen sehr hohen Schmelz- und Siedepunkt verleihen. Andererseits bestehen organische Verbindungen aus vergleichsweise schwachen kovalenten Bindungen, was zu ihrem niedrigen Schmelz- und Siedepunkt führt.