Antworten:
Organische Verbindungen haben keinen höheren Schmelz- und Siedepunkt, anorganische Verbindungen haben sie.
Erläuterung:
Das liegt an den unterschiedlichen chemischen Bindungen. Anorganische Verbindungen bestehen meist aus starken Ionenbindungen, die ihnen einen sehr hohen Schmelz- und Siedepunkt verleihen.
Andererseits bestehen organische Verbindungen aus vergleichsweise schwachen kovalenten Bindungen, was zu ihrem niedrigen Schmelz- und Siedepunkt führt.
Was sind einige Beispiele für anorganische Verbindungen und organische Verbindungen?
Salz NaCl anorganische Glukose C_6H_12O_6 organisch
Materie ist in einem flüssigen Zustand, wenn ihre Temperatur zwischen dem Schmelzpunkt und dem Siedepunkt liegt? Angenommen, eine Substanz hat einen Schmelzpunkt von -47,42 ° C und einen Siedepunkt von 364,76 ° C.
Die Substanz wird sich im Bereich von -273,15 ° C (absoluter Nullpunkt) bis -47,42 ° C und einer Temperatur über 364,76 ° C nicht in flüssigem Zustand befinden. Die Substanz befindet sich bei einer Temperatur unter ihrem Schmelzpunkt und im festen Zustand wird bei der Temperatur oberhalb seines Siedepunkts gasförmig sein. Es wird also flüssig zwischen Schmelz- und Siedepunkt.
Erklären Sie, warum Aluminium im Periodensystem einen höheren Schmelzpunkt als Natrium hat.
Erhöhung der Festigkeit von metallischen Bindungen. In Periode 3 des Periodensystems sind die Orbitale 3s und 3p mit Elektronen gefüllt. Die Ordnungszahl steigt über Periode 3 an. Elektronenkonfigurationen der Elemente der Periode 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3sx 3px1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Gründe für unterschiedliche Schmelzpunkte in Periode 3 (von links nach rechts): Höhere Atomzahl (Protonenzahl) - Al hat mehr Protonen als Na, Nukluk von Al ist positiver geladen Atomradius nimmt ab - di