Antworten:
Erhöhung der Festigkeit von metallischen Bindungen.
Erläuterung:
In Periode 3 des Periodensystems sind die Orbitale 3s und 3p mit Elektronen gefüllt. Ordnungszahl steigt über Periode 3 an.
Elektronenkonfigurationen von Elementen der Periode 3:
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
Gründe für unterschiedliche Schmelzpunkte in Periode 3 (von links nach rechts):
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Höhere Ordnungszahl (Protonenzahl) - Al hat mehr Protonen als Na, Al-Kerne sind positiver geladen
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Der Atomradius nimmt ab - die delokalisierten Elektronen liegen näher an den positiven Kernen, stärkere elektrostatische Anziehung zwischen positiven Kernen und delokalisierten Elektronen
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Die Anzahl der Elektronen eines Atoms nimmt zu. Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen, daher hat Al auch mehr Elektronen als die Elektronenlokalisierung
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Höhere Anzahl sowohl positiver Protonen als auch delokalisierter Elektronen in Al, stärkere elektrostatische Anziehungskräfte innerhalb der Atome
Je stärker die Anziehungskräfte innerhalb von Atomen sind, desto schwieriger ist es, diese intramolekularen Kräfte (in diesem Fall metallische Bindungen) zu lösen. Daher ist der Schmelzpunkt höher.
Materie ist in einem flüssigen Zustand, wenn ihre Temperatur zwischen dem Schmelzpunkt und dem Siedepunkt liegt? Angenommen, eine Substanz hat einen Schmelzpunkt von -47,42 ° C und einen Siedepunkt von 364,76 ° C.
Die Substanz wird sich im Bereich von -273,15 ° C (absoluter Nullpunkt) bis -47,42 ° C und einer Temperatur über 364,76 ° C nicht in flüssigem Zustand befinden. Die Substanz befindet sich bei einer Temperatur unter ihrem Schmelzpunkt und im festen Zustand wird bei der Temperatur oberhalb seines Siedepunkts gasförmig sein. Es wird also flüssig zwischen Schmelz- und Siedepunkt.
Warum haben organische Verbindungen einen höheren Schmelzpunkt und Siedepunkt als anorganische Verbindungen?
Organische Verbindungen haben keinen höheren Schmelz- und Siedepunkt, anorganische Verbindungen haben sie. Das liegt an den unterschiedlichen chemischen Bindungen. Anorganische Verbindungen bestehen meist aus starken Ionenbindungen, die ihnen einen sehr hohen Schmelz- und Siedepunkt verleihen. Andererseits bestehen organische Verbindungen aus vergleichsweise schwachen kovalenten Bindungen, was zu ihrem niedrigen Schmelz- und Siedepunkt führt.
Warum wird Sauerstoff als O2 geschrieben? Kann mir jemand bitte erklären, warum es so ist, dass Sauerstoff im Periodensystem nur als O geschrieben wird, an anderer Stelle jedoch als O2?
Das Periodensystem enthält nur das Symbol für ein Atom jedes Elements. > Der Sauerstoff, den wir atmen, besteht aus Molekülen. Jedes Molekül besteht aus zwei miteinander verbundenen Sauerstoffatomen, daher schreiben wir seine Formel als "O" _2.