Wodurch wird die Polarität der Bindung verursacht?

Antworten:

Ungleiche Verteilung der Elektronendichte in einer kovalenten Bindung ….

Erläuterung:

Nehmen Sie die # H-Cl # Molekül, das ein POLAR-Molekül ist. Chlor ist dichter als Proton, und dieser hohe Kern neigt dazu, die Elektronendichte zum Chloratom hin zu polarisieren. Das Ergebnis ist ein polares Molekül, d. H. Durch Ladung getrenntes Molekül, das wir als darstellen könnten # "" ^ (- Delta) Cl-H ^ (Delta +) #. In ähnlicher Weise könnten wir eine solche Polarisation in einem Wassermolekül darstellen.

Antworten:

Elektronegativität der Atome in der Bindung

Erläuterung:

Einige Atome sind polarer als andere, da sie für Elektronen "gieriger" sind.

Werfen Sie einen Blick auf Ihr Periodensystem rechts und aufwärts du gehst, desto mehr elektronegative Atome werden (ohne die Edelgase, weil sie volle Hüllen haben und "glücklich" sind und keine Valenzelektronen benötigen).

Ich glaube, das hat jeder gehört Flourine (F) B. eines der am stärksten elektronegativen Elemente ist, werden Elektronen von Wasserstoffatomen oder Kohlenstoffatomen buchstäblich gerissen. So wird Chlor (Cl)

Schauen Sie sich dieses Bild an:

Deshalb haben einige Moleküle bei einer Bindung superpolare Regionen, weil sie so etwas wie Wasserstoffbrückenbindung mit etwas wie Flourine haben, das im Grunde nur die Elektronen mit sich bringt.

Diese Frage lässt sich auch durch die Idee von Elektronenwolken und die Tatsache erklären, dass bei mehr elektronegativen Atomen meistens mehr Elektronen die meiste Zeit dabei bleiben als bei nicht so vielen elektronegativen Atomen.

Dies nennt man das Dipolmoment und ohne zu viel hineinzudenken, sehen Sie, wie die meisten Elektronen dem Sauerstoff näher sind als der Wasserstoff (weil Sauerstoff elektronegativer ist als Wasserstoff).

Übrigens klingt das Wort "elektronegativ" manchmal nicht intuitiv, aber seine elektro- Negativ statt positiv, da in der Chemie Atome, die Elektronen gewinnen, ein negatives Vorzeichen haben (Ex: #Cl ^ - # ist ein Chlor, das ein Elektron gewonnen hat).